吉林省吉林市第五十五中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、吉林省吉林市第五十五中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题考前须知：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题请点击修改第I卷的文字说明一、单项选择题1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料 D. 半导体材料2化学知识无处不在，以下与古诗文记载对应的化学知识不正确的选项是常见古诗文记载化学知识A?荀子劝学?：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反响B?泉州府志?：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作

2、用，能将红糖变白糖C ?天工开物?：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D?本草纲目?：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久那么凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体A. A B. B C. C D. D3以下说法正确的选项是需要加热方能发生的反响一定是吸热反响化学反响的发生一定会伴随能量变化反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小旧化学键的断裂说明-一定发生了化学反响A. B. C. D. 42SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是A1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B2molSO

3、2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生5以下化学用语正确的选项是A. 氯化钠的电子式： B. 氯原子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 质子数为35、中子数为45的溴原子： 6R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反响可以形成离子化合物。以下推断正确的选项是RXYZWA. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、YB. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为

4、8C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都到达8 电子结构725，101kPa时， C6H12O6葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18辛烷的燃烧热是5518kJ/mol，以下热化学方程式正确的选项是 A. C6H12O6(s)6O2g 6CO2g6H2Og H2800kJmol1B. 0.5C6H12O6(s)3O2g 3CO2g3H2Ol H1400kJmol1C. C8H1812.5O2 8CO29H2O H5518kJmol1D. C8H18112.5O2g 8CO2g9H2O1 H5518kJmol18以下物质间

5、的反响，其能量变化符合如图的是 A. Mg与硫酸反响B. 灼热的碳与二氧化碳反响C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解9以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A. HCl和NaOH反响的中和热H=57.3kJ/mol，那么H2SO4和CaOH2反响的中和热H=257.3kJ/molB. COg的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2g=2COg+O2g反响的H=+566.0kJ/molC. ：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反响，放出热量46.2

6、kJD. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，那么CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol110短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(X)r(Y)XD. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐11同种元素的不同核素之间互称同位素，以下各组中互为同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷12以下有关元素周期系的表达正

7、确的选项是 ()A. 元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D. 每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始13N2和H2合成NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是( )A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/molB. N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molC. N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/molD. N2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol14Co在农业上常用于辐射育种。该

8、原子的质子数是()A. 27 B. 33 C. 60 D. 8715某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于 A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. A族16反响2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如下图，以下说法正确的选项是A. 由于分解反响，所以该反响吸热B. 途径b改变了反响的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多172022年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，那么有关碘131(I)和碘127

9、(I)说法正确的选项是( )A. I和I的中子数相同，是同一种核素B. I和I的质子数相同，互为同位素C. I和I的核外电子排布方式不同D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同18以下各图中，表示该化学反响是吸热反响的是A. A B. B C. C D. D19以下各组元素中，属于同一主族的是A. C、Si B. N、Si C. S、Cl D. O、F20关于元素周期表的说法正确的选项是()A. 元素周期表共有18个族B. 主族元素全部都是金属元素C. 元素周期表共有7个周期D. 短周期是指第一、二周期第II卷非选择题请点击修改第II卷的文字说明二、推断题21下表是元素周期表的一局部

10、，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空答复以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四1在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_2化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_；3元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，4在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；三、填空题22为了研究化学反响A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如下图装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试答复以下问题： 1该反响为 _ 反响填“放热或“吸热 2A和B的总能量比C和D的总能量 _ 填“高

11、或 “低 3物质中的化学能通过化学反响转化成 _ 释放出来 4反响物化学键断裂吸收的能量 _ 填“高或“低于生成物化学键形成放出的能量 5写出一个符合题中条件的化学方程式： _ ：P4白磷，s+5O2gP4O10sH=-2 983.2kJmol-1 P红磷，s+O2gP4O10sH=-738.5kJmol-1 那么白磷转化为红磷的热化学方程式为 _ 相同状况下，能量状态较低的是 _ ；白磷的稳定性比红磷 _ 填“高或“低23化学反响都有能量变化，吸热或放热是化学反响中能量变化的主要形式之一。1反响A(g)B(g)C (g)D(g)，反响过程中能量变化如以下图所示，答复以下问题：化学反响中产生能

12、量变化的本质原因是_；该反响是_反响填“吸热或放热、H_ (用E1、E2表示)；参加催化剂对该反响的H是否有影响？_。2：一定条件下，拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，那么反响H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 的H_。3：2CH3OH(l)2O2(g)2CO(g)4H2O(g) H1a kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol1H2O(g)H2O(l) H3c kJmol1那么表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。四、实验题24实验：以下图1为实验室制取氨的实验装置。1写出A中所发

13、生反响的化学方程式_。2在收集氨时试管口棉花的作用是_。3另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别参加足量的以下物质，反响后产生喷泉的是_ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液4该同学又向锥形瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质可以是_A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹

14、簧夹。当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。1A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_2B中溶液发生反响的离子方程式是_3过程的目的为_4D中出现的现象为_5氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案1D【解析】试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。考点：考查元素周期表的综合应用。2A【解析】A，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反响，A项错误；B，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖

15、后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；C，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C项正确；D，该古诗文说明“石碱能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱具有碱性能用于洗衣，遇酸产生气体能用于发面，D项正确；答案选A。3C【解析】需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响，例如碳燃烧，故错误；化学反响的发生一定会伴随能量变化，故正确；从宏观角度来说，反响物总能量大于生成物总能量，反响放热，反之吸热，故正确；旧化学键的断裂不一定发生了化学反响，如溶解有时也有化学键断裂，但是物理变化，

16、故错误。答案选C。4B【解析】因反响2SO2+O22SO3为放热反响，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反响是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：此题考查了物质能量和反响热的关系解此类题要明确反响物能量是指反响物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反响物和某一个生成物能量进行比照。对于放热反响，反响物总能量大于生成物总能量，对于吸热反响，反响物总能量小于生成物总能量，有的放热反响

17、需要加热才能发生。5D【解析】A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该溴原子可以表示为： ，故D正确；应选D。点晴：此题考查了常见的化学用语的判断。此题的易错点为C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明

18、确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。6C【解析】R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反响可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水

19、化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；应选C。7B【解析】A燃烧热生成的水为液态，故A错误；BC6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800kJ/mol，那么0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D. C8H18(辛烷)的燃烧热是5518kJ/mol，那么H0，故D错误；应选B。8A【解析】从图上分析，反响物能量高于生成物，是放热反响。A、金属与酸的反响是放热反响，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳的反响是吸热反响，故B错误；C、Ba(O

20、H)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合发生的反响是吸热反响，故C错误；D、碳酸钙的分解反响是吸热反响，故D错误；应选A。点睛：此题通过反响物与生成物能量不同判断放热反响和吸热反响。常见的放热反响有：所有的燃烧反响，金属与酸或水的反响、酸碱中和反响、多数的化合反响等。此题的根据是根据图像判断反响的热效应。9B【解析】A. 中和热是酸和碱在稀溶液中反响生成1摩尔水和可溶性盐所放对应的反响热，A不正确； B. COg的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量，那么2CO2g=2COg+O2g反响的H=+566.0kJ/mol，B正确；C. ：500 、30 M

21、Pa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4 kJmol1。该反响为放热反响，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反响后也不能完全转化为NH3，放出热量肯定小于46.2 kJ，C不正确；D. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，那么CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890.3 kJmol1，水由气态变化液态要放出热量，因此，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1，D不正确。此题选B。点睛：正反响的反响热与逆反响的反响热数值相等，符号相反。表示标准燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是稳定的化合物，如

22、水是液态的。10C【解析】由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y 与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响，Z为Na元素，那么X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径OCNa，即r(Z)r(X)H2CO3，即WX，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D项错误；答案选C。11B【解析】A. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位

23、素，B正确；C. H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：“同位是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。12C【解析】A. 元素周期系中A族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误；B. 元素周期系中每一周期元素的种类有2种、8种、

24、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误； C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D. 第一周期的元素最外层电子数是12，故D错误。应选C。13B【解析】根据能量与反响过程的关系，合成氨是放热反响，H0，得出热化学反响方程式为：1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H=(ab)kJmol1或N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=2(ab)kJmol1，1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(abc)kJmol1或N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJmol1，应选项B正确。14A【解析】根据原子的

25、符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此 进行相关的判断。另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。15A【解析】元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X是碳元素，在周期表中位于第二周期，答案选A。16C【解析】A、分解反响不一定是吸热反响，A错误。B、反响的焓变只与反响的始态和终态有关，而与变化路径无关，既a、b途径的反响热效应相同，B错误。C、读图可知2molH2O2(l)能量大于2molH2O(l)、1molO2(g)能量之和，所以1mo

26、lH2O2(l)能量大于1molH2O(l)的能量，C正确。D、反响的焓变只与反响的始态和终态有关，而与变化路径无关，既a、b途径放出的热量相同，D错误。正确答案C。17B【解析】A. I和I的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，A错误；B. I和I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. I和I的核外电子数相同，核外电子排布方式相同，C错误；D. I与I的核外电子数相同，两者化学性质相同，D错误，答案选B。18A【解析】吸热反响中反响物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。答案选A。19A【解析】A、C、Si均是第A元素，A正确；B、N、Si分别是第A、A元素，B错误；C、S、C

27、l分别是第A、A元素，C错误；D、O、F分别是第A、A元素，D错误，答案选A。20C【解析】A. 元素周期表共有16个族，故A错；B. 主族元素有金属和非金属元素，故B错；C. 元素周期表共有7个周期故C正确；D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错；答案：C。21 .K F Ar 略 HClO4 KOH Na Cl【解析】由元素在周期表的位置可以知道，分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；那么在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；正确答案是：K；F。 (2)化学性

28、质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为,正确答案：Ar；。 (3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；正确答案: HClO4 ；KOH 。(4)同周期从左向右原子半径减小，那么在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；正确答案：Na；Cl。22 放热 高 热能 低 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 P4白磷，s=4P红磷，sH=-29.2kJ/mol 红磷 低【解析】1由于发生反响A+BC+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据

29、气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反响为放热反响；2由于A+BC+D的反响为放热反响，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；3化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反响通常转化成热能释放出来；4化学反响中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反响为放热反响，那么反响物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；5该反响为放热反响，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反响为放热反响，该反响的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2；：P4白磷，s+5O2gP4O10sH=-2983.2kJmol-1 P红磷，s+O2gP4O10sH=-738.5kJmol-1根据盖

30、斯定律-4可得：P4s，白磷=4Ps，红磷H=-2983.2kJ/mol-738.5kJ4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反响，相同的状况下，红磷能量比白磷低，由于能量越低物质越稳定，那么白磷的稳定性比红磷低。23 破坏反响物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 放热 E1E2或E2E1 无影响 185 kJmol1 CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1分) H1(2c) kJmol1【解析】此题主要考查反响热的计算。1化学反响中产生能量变化的本质原因是破坏反响物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；该反响是放热反响、HE

31、1E2；参加催化剂对该反响的H是否有影响？无影响。2H(436+243-2432) kJmol1= 185 kJmol1。3将热化学方程式依次表示为A、B、C，2C-A/2-B/2得表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1分) H1(2c) kJmol1。24 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 A C 16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O Cl2+2Br=Br2+2Cl 为验证溴的氧化性强于碘 溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色 原子半径逐渐增

32、大【解析】、1氯化铵与氢氧化钙反响生成氯化钙、氨气和水，反响的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；2氨气和空气能形成对流产生杂质，塞上棉花团能防止其对流，保证试管中能收集满氨气；3A、CaCO3粉末和浓盐酸反响产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，A正确；BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反响，不产生气体，不能形成喷泉，B错误；CHCl和AgNO3溶液反响，不产生气体，不能形成喷泉，C错误；DHCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，D错误；答案选A；锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，浓硫酸遇水被稀释

33、，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能到达溶于水而放出大量的热的目的，答案选C；、1A中产生黄绿色气体氯气，其化学方程式是16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；2氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反响的离子方程式为Cl2+2BrBr2+2Cl；3根据以上分析可知过程的目的为为验证溴的氧化性强于碘；4单质溴能氧化碘化钾生成单质碘，碘单质易溶在有机溶剂中，那么D中出现的现象为溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色；5因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。- 13 -