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1、山西省汾阳中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题原子量 C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32 Al -27 Fe -56 Zn-65第I卷 选择题共60分、选择题(每题只有1个选项符合题意 每题3分 ,共60分1:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1;2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2; 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3。室温取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为 A-0.4molH1+0.05molH3B-0.4molH1+0.05molH2C-
2、0.4molH1+0.1molH3D-0.4molH1+0.1molH22为建设生态文明、构建环境友好型社会,以下有关做法不符合这一要求的是 A在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B大力开展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源 C研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量D以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用,保护森林3在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(
3、g) H3 2S(g)=S2(g)H4那么H4的正确表达式为 AH4(H1+H2-3H3)BH4(3H3-H1-H2)CH4(H1+H2-3H3)DH4(H1-H2-3H3)4在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/molCO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)H= -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 A172.5kJ B1149kJ C517.5 kJ D283kJ5航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。1 g液态肼和足量液态过氧化氢反响
4、生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。以下说法中错误的选项是 A液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1 B该反响中肼作复原剂C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 D肼和过氧化氢反响的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H-641.6 kJmol-16以下说法正确的选项是 A增大反响物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反响,假设增大压强即缩小反响容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大,主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反响活化能
5、但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反响速率7一定温度下反响N2O22NO在密闭容器中进行,以下措施不改变化学反响速率的是 A缩小体积使压强增大 B恒容,充入N2C恒容,充入He D恒压,充入氩气8用铁片与稀硫酸反响制取氢气时,以下措施能使氢气生成速率加大的是 A加少量CH3COONa固体 B加硝酸钾固体C不用铁片,改用铁粉 D不用稀硫酸,改用98%浓硫酸9反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,以下条件改变对其反响速率几乎无影响的是 A升高温度B体积缩小一半C压强不变,充入氮气使体积增大D体积不变,充入氮气使压强增大10氨气能发生氧化反响:4NH
6、3+5O2=4NO+6H2O,改变以下条件使反响速率加大,其中是由于增大了“活化分子的百分数的是 A增加NH3浓度 B缩小体积增大压强C升高温度 D降低温度11在带有活塞的密闭容器中发生反响:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2Og,采取以下措施能改变反响速率的是 A增加Fe2O3的量 B增加H2输入量 C减少Fe的量 D保持容器体积不变,增加H2Og124NH3+5O2=4NO+6H2O,假设反响速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。那么正确的关系是 AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) CV(NH3)=V(H2O) DV(O2
7、)=V(NO)13NH3和纯洁的O2在一定条件下发生反响:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,那么以下表示此段时间内该反响的平均速率不正确的选项是 AV(NH3)=0.250moLL-1min-1 BV(H2O)=0.375moLL-1min-1CV(N2)=0.125moLL-1min-1 DV(O2)=0.225moLL-1min-114某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COO
8、NH42H2ONH4HCO3NH3H2O,经测得c(NH2COO-)与反响时间的关系如下图。据图判断以下说法正确的选项是 A012 min,初始浓度越大的实验,水解反响速率越大Bc(NH2COO-)将随反响时间的不断延长而一直减小至0C15 时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 molL-1D25 时06 min,v(NH2COO-)为0. 05 molL-1min-115在一定条件下,N2O分解的局部实验数据如下:反响时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.030
9、0.0200.0100.000以下图能正确表示该反响有关物理量变化规律的是 注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2A B C D16决定化学反响速率的内因是()温度压强催化剂浓度反响物本身的性质A B C D17以下事实能说明影响化学反响速率的决定性因素是反响物本身性质的是 ()ACu能与浓硝酸反响,而不与浓盐酸反响 BCu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快CN2与O2在常温、常压下不反响,放电时可反响DCu与浓H2SO4能反响,而不与稀H2SO4反响18以下说法不正确的选项是()A具有较高能量的反响物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分
10、子百分数C催化剂能够改变化学反响途径 D增大压强能提高活化分子的浓度19将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反响的最初速率加快的是()A盐酸浓度不变,使用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍,用量减至一半C增大Na2CO3粉末的量 D把盐酸换为浓硫酸20一定量的锌粉和6 molL1的过量盐酸反响,当向其中参加少量的以下物质时,能够加快反响速率,又不影响产生H2总量的是()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D第II卷非选择题共40分二、主观题2110分常温常压下,断裂1mol理想气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol理想气体分子化学键所放出的能量称为键能单位为kJmol-1。下表是一些键能数据kJmol-
11、1:化学键键能化学键键能化学键键能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339答复以下问题:1由表中数据规律预测C-Br键的键能范围: C-Br键能 填写数值和单位。2热化学方程式2H2(g)+S2(g)2H2S(g) H=Q kJmol-1;那么Q= 。3以下热化学方程式:O2(g)O2+(g)+e- H1=+1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g) H2=-771.1kJmol-1O2+PtF6-(s)O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2kJmol-1那么反响O2(g)+ (g)=O2+PtF6-(s) H= kJmol-1
12、。2214分某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。:cH2SO4=4.5molL-1,反响均需要搅拌60min。编号温度/参加某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉参加量/g铝粉溶解量/g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25mL0.01molL-1CuSO4溶液20V22.00501实验和的目的是 。为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是 。2实验和是为了研究硫酸的浓度对该反响的影响,那么t1= ,V1= mL。3实验和是为了研究参加CuSO4溶液对该反响的影响,那么t2= ,
13、V2= mL。4研究说明,在相同条件下参加少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。2316分在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反响:2L(g)3M(g)=xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算:(1)10 s末L的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用M表示的化学反响速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)在恒温恒容条件,往容器中参加1 mol氦气,反响速率_(增大、减小、不变)。(5)在恒温恒压条件,往容器中参加1 mol氦气,反响速率_(增大、减小、不变)高二第一次月考化学答案、选择题(每题只有1个选项符合题意 每题3分 ,共60分15 A D A D A 610 C D C D C1115 D D D D A 1620 B A A B B二、主观题三小题 共40分21 每空2分,共10分1218kJ/mol 330kJ/mol;2-229;3PtF6; -77.622共14分1研究温度对H2SO4和Al反响速率的影响;剩余铝粉的质量;3分220; 20; 各2分320; 15; 各2分 Al与Cu形成原电池加快反响速率3分23、共16分(1)0.2 molL1 3分 (2)0.12 molL1s14分(3) 1 3分 (4)不变 3分 (5)减小3分
限制150内