四川省新津中学2022-2022学年高一化学12月月考试题.doc

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1、四川省新津中学2022-2022学年高一化学12月月考试题可能用到的原子量： H 1 Ca 40 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 1371.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料，既包括纯金属，也包括各种合金。以下材料不属于合金的是 ( )A.青铜B. 硬铝C. 生铁D. 磁铁矿2以下有关物质分类正确的选项是( )A.硫酸、盐酸均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系3.以下实验现象描述错误的选项是 ( )A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反

2、响均生成黑色固体B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C. FeCl3溶液中参加KSCN会出现红色沉淀 D. 碘水中参加CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色4以下各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能到达目的的是 ACO2中有少量CO灼热的铜网 BMgO中有杂质Al2O3 浓氨水 CNaCl溶液中有杂质Na2SO4硝酸钡 DFeSO4溶液中有杂质CuSO4铁粉5推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的选项是 A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸与碱反响有盐和水生成，因此有盐和水生成的反响一定是酸与碱反响C碱性溶液能使石蕊试液

3、变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐6配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是 A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线7.化学反响常常伴随颜色变化，以下反响产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )FeO不稳定，在空气中受热后FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后NaOH溶液中滴入酚酞无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 8.在溶液中参加N

4、a2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4+、Ba2+、Cl、NO3B. K+、AlO、Cl、SOC. Ba2+、Mg2+、NO、HCOD. Fe2+、Cl、CO、SO9.以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是 A. Al2O3与过量氨水：Al2O32NH3H2O2AlO2NH4H2OB. 钠与水反响：2Na+2H+2Na+H2C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2D. NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2：OH+HCO+Ba2+=BaCO3+H2O10.以下各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶

5、体中逐滴参加稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴参加过量的稀硫酸 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A. B. C. D. 11以下说法正确的选项是 zxxk 22.4L氧气中一定含有6.021023个氧分子将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L18g水在标准状况下的体积为22.4L在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3A B C D12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC. 4.6g钠

6、与100mL 1molL-1盐酸充分反响生成气体分子数为0.1NAD. 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA13.现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，以下关于三种药片中和胃酸的能力比拟，正确的选项是 A BC D14体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据以下图相关数据，以下分析不正确的选项是 A.1mmol/L=1.010-3mol/LB.可用焰色反响测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.假设某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，那么其钙含量略偏高15. 以下关于物

7、质的检验的说法不正确的选项是()A检验待检液中是否有Fe2+的方法是：先滴加KSCN溶液，再参加几滴氯水，观察现象B观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SOD待检液中参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再参加盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，那么待检液中一定含有CO16以下表达中正确的选项是 A向CaCl2溶液中通入CO2，能产生白色沉淀B向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为

8、1:1C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中参加 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀17. 向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加一定量铁屑，反响结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是( )只有Fe2+ Fe3+ 与 Fe2+ Cu2+ 与 Fe2+ Fe3+ 与 Cu2+A. B. C. D. 18.下表各组物质中，可以实现XYZ每步只发生一个反响所示转化的是 选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCO2COO2CCO2NaHCO3Na2CO3NaOHDAlO

9、2-Al(OH)3Al3CO219.以下各项所述内容对应的图象正确的选项是 ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+溶液中逐滴参加NaOH向Al2(SO4)3溶液中参加Ba(OH)2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反响向AlCl3溶液中加氨水20. 镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反响后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为 A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g21某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6molL1，此溶液中还可

10、溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4g D33.6 g22：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+ 在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，那么原FeBr2的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL123.现有以下九种物质：H2铝Na2O2CO2H2SO4Ba(OH)2固体 氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3 1按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 _ _ _ 2上述十种物质中有两种物质之间可发

11、生离子反响：H+OH- H2O，该离子反响对应的化学方程式为 3过量的滴加到的溶液中的离子方程式为 ，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_4与充分反响的化学方程式为： ，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为 。5与发生反响的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O，该反响的氧化剂是_填化学式，复原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4gAl发生反响时，转移电子的物质的量为 24.A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。1物质A的化学式为 _。2H在潮湿空气中变成M的实验现象

12、是_，化学方程式为_。3A和水反响生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。4反响的离子方程式为_，加足量T的目的 。 25.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图，提示：SiO2不与HCl反响。请答复以下问题：1固体a的化学式为_。2由图中所发生的离子方程式为 ， 所发生的离子方程式为 。3从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。4以1000 kg含氧化铝34%的铝

13、土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 gcm3)_L(保存一位小数)。5假设同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。假设欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，那么投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。26.某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了以下相关实验。方案.甲组同学用沉淀分析法，按如以下图所示的实验流程进行实验：Ba(HCO3)2可溶于水(1)实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)洗涤沉淀B的操作是_。(3)假设实验中测得样品

14、质量为mg，沉淀质量为ng，那么碳酸钠的质量分数为_。方案.乙组同学的主要实验流程图如下：按如以下图所示装置进行实验：(4)该实验中装置B盛放的物质是_，分液漏斗中_(填“能或“不能)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，那么实验中枯燥管C在充分吸收气体前后的质量差_。(填“越大、“越小或“不变化)D装置的作用是_。(6)有同学认为为了减少实验误差，在反响前后都要通入N2(如上图)，反响后通入N2的目的是_。高一12月月考化学答案1-22 DCCDC ABBDA DCCBC CACDC BA23. 18分12分 1分 2分（2） Ba(O

15、H)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O2分（3） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2分 1.2 mol 2分（4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2分 11.2 L2分（5） HNO3 1分 1:1 1分 0.6 mol 1分24.12分1Na2O21分(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2分 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32分(3) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O22分 供氧剂或漂白剂1分(4) Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 2分 使Fe3+全部复原为Fe2+ 2分25.13分1SiO2 1分(2) Fe3+3OH-=Fe(OH)31分 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2分H+OH-=H2O1分 CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 2分(3) 蒸发浓缩 1分 (4) 543.53分(5) 3:10 2分26.13分1烧杯 1分（2） 用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流尽，重复上述操作2-3次2分（3） 2分（4） 浓H2SO4 1分 不能1分（5） 越小 2分 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性2分（6） 排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳沉着器中排出，被C装置中碱石灰吸收2分