吉林省长春市“BEST合作体”2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、吉林省长春市“BEST合作体2022-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷分选择题和填空题两局部共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 第一卷 选择题一、选择题单项选择，每题2分，共50分1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，以下说法中不正确的选项是A.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济宗旨C.“光化学烟雾、“臭氧空洞的形成都与氮氧化合物有关D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱

2、会“断路2以下说法不正确的选项是ASO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因CNH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红D大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反响会放出氨3.如图表示某个化学反响过程的能量变化。该图说明A.催化剂可以改变该反响的热效应B.该反响是个放热反响C.反响物总能量低于生成物总能量D.化学反响遵循质量守恒定律4以下有关浓硫酸的表达正确的选项是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.反

3、响； 。以下有利于生成C的是A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压6.在一定条件下，以下物质不能与二氧化硅反响的是焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 氧化钙 氮气A.B.C.D.7.以下属于吸热的氧化复原反响的是A. Zn与稀盐酸反响制备氢气B. 铵盐和碱反响生成氨气C. 碳与二氧化碳高温反响生成一氧化碳D. 铝热反响8把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被复原的是 ASO2 BNO CFe3 DFe29.以下两两反响中，不互为可逆反响的是A.

4、B.C.D.10化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是 A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液11同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如下图，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度关系为 A BBEDB.ABDEC.DEABD.DABE22.在一定条件下，反响在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8m

5、ol，那么2min内的化学反响速率为A. B.C. D.23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反响:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反响到达平衡时，各物质的浓度可能是Ac(X2)=0.2mol/LBc(Y2)=0.4mol/LCc(Z)=0.3mol/LDc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L24、在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中参加1. 92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol

6、L1)是A0.15 B0.225 C0.35 D0.4525某合作学习小组的同学利用以下氧化复原反响设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。以下表达中正确的选项是A甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B乙烧杯中发生复原反响C外电路的电流方向是从a到bD电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯第二卷 填空题二、填空题共4个小题，每空2分，计50分26.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试答复以下问题：1装置A中反响的化学方程式为 。2导管的作用是 ，最左侧通的主要作用是 。3装置B中的现象表达出的 性。4装置D

7、中溴水褪色，表达出的 性。5E装置的作用是 ，发生反响的离子方程式为 。27.参考以下图表和有关要求答复以下问题：(1)如图是和反响生成和NO过程中能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，的变化是_，的变化是_(填“增大、“减小或“不变)请写出和CO反响的热化学方程式：_(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是： 又知那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_28.依据氧化复原反响：设计的原电池如下图。请答复以下问题：1电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。2银电极为电池的 极，电极反响式为 ；X电极上的电极反响式为 。3外电路中的电子是从 极流向 极。29

8、.一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反响。. 假设某可逆反响的化学平衡常数表达式为:K=(1)写出该反响的化学方程式: (2)能判断该反响一定到达化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A容器中气体的压强不随时间而变化B C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO. (1)对于反响CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) ，答复以下问题：图1是CO(g)和物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反响开始至到达平衡时，用H2表示的反响速率v(H2)= ，CO的转化率为 。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和

9、10mol H2，发生反响并到达平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。计算B点平衡常数KB ；到达平衡时，假设再充入2mol CO、4mol H2和2mol，反响向 进行(填“正反响方向或“逆反响方向)。比拟的大小 。“BEST合作体2022-2021学年度下学期期中考试高一化学试题答案 2021年5月一、选择每题2分共50分：1. B 2.C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. C 8. B 9. D 10.D 11.C 12. A 13. A14. D 15. A 16. A 17. D 18. D 19. D 20. A 21. D 22. C 23. C 24. B 25.C二、填空26.每空2分计14分：12平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；排净装置中的空气3漂白4复原5吸收气体，防止污染空气； (或)27.每空2分计8分：(1) 减小；不变；(2)28.每空2分计14分：1Cu；溶液2正；3负Cu；正Ag29.每空2分计14分：.1 2ABC.1; 5/6或83.3%24 ；正反响方向 ； KB KA 4