安徽省巢湖市柘皋中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、安徽省巢湖市柘皋中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题一选择题每题2分，共56分1.铀的一种同位素，以下说法中正确的选项是 A相对原子质量为238 B的原子质量为238C铀元素的质量为238 D的原子核内有146个中子2.以下微粒的电子式书写不正确的选项是 A B C D 3.关于元素周期表，以下表达中不正确的选项是 A周期表中的族分为：主族、副族、0族和族B周期表中的周期分为：短周期、长周期C过渡元素全部是副族元素D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族除0族外4以下各表为周期表的一局部表中数字代表原子序数，正确的选项是 A B C D 5.关于元素周期表的说法正确的选项是

2、A元素周期表有7个周期 B元素周期表有8个主族CV族是副族 DIA族的元素全部是金属元素6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A原子半径呈周期性变化 B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的选项是 A钾与水反响较钠与水反响更为剧烈 B硒Se化氢比硫化氢稳定C氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强 DN、O、F原子半径依次增大8.以下比拟关系中，错误的选项是 A元素金属性NaMgA l B热稳定性H2SHClHF C酸性H3PO4H2SO4HClO4 D原子半径MgNaH9.根据元素周期表

3、中的规律分析下面的推断，其中错误的选项是 A铍Be是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C硫酸锶SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体 D硒化氢H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体10.以下物质中既含有离子键又含有共价键的是 ANa2O BMgCl2 CNaOH DHCl 11.以下各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是 AK+和Cl- BOH-和F- CH2O和NH4+ DNa+和F-12.以下分子中，原子都满足8电子稳定结构的是 ANO2 BPC15 CCC14 DBH313.以下各组原子序数所表示的两种元素，不能形

4、成离子键的是 A6和8 B8和11 C12和9 D11和1714.以下说法不正确的选项是 A物质发生化学变化都伴有能量变化 B伴有能量变化不一定是化学变化 C任何反响中的能量变化都表现为热量变化 D即使没有化学变化，也可能有能量的变化15.以下对化学反响的认识，不正确的选项是 A化学反响必然引起物质状态的变化 B化学反响涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C化学反响速率的大小主要取决于反响物的性质 D假设反响物的总能量低于生成物的总能量，那么该反响是吸热反响16.以下反响中生成物总能量低于反响物总能量的是 A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反响 B盐酸与金属镁反响C石灰石高温煅烧 D水的

5、分解17.以下有关化学反响的说法中正确的选项是 A化学反响是吸收能量还是释放能量必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D放热反响在常温一定很容易发生18.某原电池的总反响是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,那么该原电池的组成正确的选项是()ABCD正极ZnZn碳棒Cu负极碳棒FeZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl219.CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反响：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2铜极反响：2H+2e-=H2，

6、锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极 溶液中SO42-移向铜极A. B. C. D.20.某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被复原，在负极上氢气被氧化，以下有关该电池的表达正确的选项是A负极反响式为：H2+2OH-2e=2H2O B正极反响式为：O2+4H+十4e=2H2OC工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极21.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中

7、石墨电极22.某反响物A的浓度是2.0mol/L，5min后，A的浓度变为0.5mol/L，在这5min内A的化学反响速率是 A0.4molL-1min-1 B0.3molL-1min-1 C0.1molL-1min-1 D0.3mol/L23.在2A+B3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是 AvA=0.5molL-1s-1 BvB=0.3molL-1s-1CvC=0.8molL-1s-1 DvD=1.6molL-1min-124.决定化学反响速率的根本因素是 A温度和压强 B反响物的浓度 C使用催化剂 D反响物的性质25.室温下，用铁片与1molL-1稀硫酸反响制取氢气时，改用以下措施不

8、能使氢气生成速率加快的是 A改用热的稀硫酸 B改用98%的浓硫酸C改用铁粉 D改用2molL-1硫酸26.对于可逆反响2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( ) A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中 27.一定温度下，A气+3B气2C气到达平衡的标志是 AC生成的速度是A反响速度的2倍 BB、C的浓度不再变化C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B DA、B、C的分子数之比为1：3：228.对化学反响限度的表达，错误的选项是 A化学反 应的限度不可改变 B反响到达限度时，正逆反响速

9、率相等C化学反响的限度与时间的长短无关 D 任何可逆反响都有一定的限度二填空题共44分29.7分如下周期表的一局部，对表中的种元素，填写以下空白：1在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_填元素符号2元素和非金属性较弱的是_填元素符号3和气态氢化物的稳定性较强的是_填化学式4在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_5元素和按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_30.8分X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属

10、元素请答复以下问题： 1Y、Z的元素符号分别是_、_2Z2W的电子式是_3Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是：_ 4ZYX与X2WY4反响的离子方程式是：_ 31.8分如下图，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中试答复以下问题：提示：CaOH2溶解度随着温度的升高而减小1实验中观察到的现象有_ 2产生上述实验现象的原因是_ .3写出有关的离子反响方程式_ 4由实验可知，MgCl2和H2的总能量_填“大于、“小于或“等于镁条和盐酸的总能量 327分将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反响式为_ ，发生反响填氧化或复

11、原；电子从经外电路到_填锌或铜，溶液中H+向移动填正极或负极，放电一段时间后，正极区pH值填变大、变小或不变。33.4分以下现象是受什么因素影响的？从影响化学反响速率的几种因素中，选择一种分别填在题后括号中。1夏天食物储藏于冰箱中 2煤粉比煤球更易燃烧 3加酶洗衣粉去污效果好 4与同样的锌粒反响，1mol/L盐酸比0.5mol/L盐酸反响速率更大 34.10分把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反响：4Xg+5Yg=nZg+6Wg2min末已生成0.3molW，假设测知以Z的浓度变化表示的反响速率为0.05mol/Lmin，1那么这2min内vX=_vW

12、=_22min末时Y的浓度_3化学反响方程式中n的值是_42min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为_答案【答案】1. C2. C3. B4. B5. B6. C7. A8. D9. D10. B11. A12. D13. 14. 15. 大于；小于 16. 9：1； ：1 17. 解： 根据在地面附近物体受到地球的万有引力近似等于物体在地面上的重力，列出等式： ，得： 研究卫星绕地球运动，根据万有引力提供向心力，列出等式：由以上解得： 答： 地球的质量M是 ， 那么卫星的线速度是 18. 解： 月球外表处引力等于重力，有： ，得： 第一宇宙速度为近月卫星运行速度，由万有引力提供向心力，得

13、：所以月球第一宇宙速度为： 卫星做圆周运动，由万有引力提供向心力得： 卫星周期为： 轨道半径为： 解得： 答： 月球的质量为 ； 月球的第一宇宙速度为 ； “嫦娥三号卫星离月球外表高度为； 19. 解： 小球做平抛运动，在水平方： ，解得：从抛出到落地时间为： ；小球做平抛运动时在竖直方向上有： ，解得，该星球外表的重力加速度为： ； 设地球的质量为M，静止在地面上的物体质量为m，由万有引力等于物体的重力得： ，所以该星球的质量为： ； 设有一颗质量为m的近地卫星绕地球作匀速圆周运动，速率为v，由牛顿第二定律得： ，重力等于万有引力，即 ，解得，该星球的第一宇宙速度为： ；答： 该星球外表的重力加速度是 ； 该星球的质量 ； 该星球的第一宇宙速度 ； - 8 -