四川省成都石室中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题文.doc

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1、成都石室中学高 2022 届 2022-2022 学年度下期半期考试化学卷考试时间：100 分钟总分：100 分 原子量：H-1O-16C-12Fe-56Cu-64S-32N-14 一、选择题此题共 20 题，每题只有一个正确选项1化学与生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是A. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，且原理完全相同C. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差D. 洁厕灵主要成分为盐酸与 84 消毒液主要成分为 NaClO混合使用易中毒2. 以下说法正确的选项是除去枯燥 CO2 中混有的少

2、量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 二 氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器 二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒 CO、 NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中参加稀 H2SO4 管口 观察到红棕色气体，结论: HNO3 分解成了 NO2 A1 箔外表被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，将 Al 箔插 入稀 HNO3 无明显现象 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A. B. C. D. 3短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两种元素组成

3、的常见 化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体， 上述物质之间的转化关系如以下图所示局部反响物或生成物省略。以下说法正确的选项是A. 原子半径大小顺序：DCBAB. 最简单气态氢化物的稳定性：BCC. 图示转化关系涉及的反响均为氧化复原反响D. 元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 在密闭容器中，使 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反响后生成 NH3 的分子数为 2NAB. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA18C. 2g H2O

4、 和 D2O 的混合物中，含有的中子数为 NAD. 假设 l mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，那么分散系中胶体微粒数为 NA5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。以下说法中正确的选项是A.Al、Cu、浓 H2SO4 组成原电池，负极反响式为：Al - 3eAl3+B.Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反响式为：Al - 3e4OHAlO22H2O C. 由 Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反响式为：Fe - 3eFe3+D. 由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，负极反响式：Cu - 2eCu2+6. 以下关于溶液中常见离子的检验及结论正确

5、的选项是A. 参加 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，一定有 ClB. 参加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 SO4 2-C. 参加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2D. 逐滴参加 NaOH 溶液，先有白色沉淀后沉淀消失，一定有 Al3+7室温下，某兴趣小组用以下图装置在通风橱中进行如下实验：以下说法正确的选项是A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸复原生成B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反响更剧烈D. 试管 II 中反响后溶液颜色

6、与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO28以下实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中参加过量铁粉，充分反响后,再 滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将少量铜粉参加 1.0molL-1Fe2(SO4)3 溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1molL-1MgSO4 溶 液 中 滴 加 过 量NaOH 溶液，再滴加 0.1molL-1CuSO4 溶液先生成白色沉淀,后变为浅 蓝色沉淀Cu(OH)2溶 度 积 比Mg(OH)2 小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在

7、酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低9以下实验中能证明一种气体为 SO2 的是通入 CaCl2 溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊和氯气以 1：1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 通入足量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成通入溴水中 使溴水褪色，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A. 能证明B. 能证明C. 能证明D. 仅能证明10利用如下图装置进行以下四组实验，不能得到相应实验结论的是选项实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性 KMnO4 溶液变浅SO2 有复原性B浓盐酸KMnO4FeBr2 溶液变为

8、黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2 溶液无明显变化CO2 不与 CaCl2 反响D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性11以下三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，以下结论不正确的是实验实验实验A. 实验中生成的沉淀是 BaCO3B. 实验中有气体生成C. 实验沉淀中可能含有 BaSO4D. 实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+-3-2-12从某些性质来看，NH3 和 H2O、NH4 和 H 、NH2 和 OH 、N正确的选项是和 O 两两类似。据此判断，以下反响中NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl

9、22NH3H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3A. 仅正确B. 正确C. 正确D. 全部正确13在离子浓度都为 0.1 mol/L 的以下溶液中，参加(或通入)某物质后，发生反响先后顺序正确的选项是A. 在含 Fe3、Cu2、H的溶液中参加锌粉：Cu2、Fe3、HB. 在含 I、S2、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、S222C. 在含 AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴参加盐酸：OH、AlO2、SO3D. 在含 Fe3、H、NH +的溶液中逐渐参加烧碱溶液：H、NH +、Fe34414在化学反响中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反响的特殊情况。以下反响中，属于这种特 殊情

10、况的是过量的锌粒与少量 18 mol/L 硫酸溶液反响 过量的烧碱与少量氯气反响 少量二氧化锰与过量的浓盐酸反响制备氯气 过量的铁片与过量冷的浓硝酸反响 过量的铜粉与少量浓硫酸反响 硫化氢与二氧化硫以体积比 1：2 混合A. B. C. D. 仅有15某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成。某兴 趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如以下图所示所加试剂均过量。以下说法不正确的选项是：A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B. 气体 A 一定是混合气体C. 白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色

11、，最后变红褐色D. 沉淀 A 一定是 H2SiO316无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 气体甲经过图实验处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N217. 某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2 军用电池，其示意图如以下图所示，电池总反响为：2Li+ SO2Cl2=2LiCl+SO2。以下表达中错误的选项是A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反响B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C. 电池工作时

12、，外电路流过 0.2 mol 电子，标准状况下生成 4.48 L 气体D. 电池工作过程中，石墨电极反响式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO218如图是 NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用 过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y。以下说法不正确的选项是A. 石墨做正极,O2 发生复原反响B. 该电池放电时 NO -从右侧向左侧迁移C. 当消耗 1mol NO2 时，电解质中转移 1mol e- -D. 石墨附近发生的反响为 NO2+NO3 -e =N2O519以下图像正确的选项是A. B. C. D. 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，

13、平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解 19.2g硝酸只被复原为 NO 气体。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示。以下分析或结果不正确的是A. 混合酸中 HNO3 物质的量浓度为 2mol/LB. OA 段产生的是 NO，AB 段的反响为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气C. 原混合酸中 H2SO4 物质的量为 0.4 molD. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4卷60 分二、填空题2116 分根据电化学相关知识答复以下问题。I如下图两套实验装置，按要求写出电极反响式。1装置 1 玻璃筒内的石墨电极上的电极反响式为 。2装置 2 中的

14、石墨是 极，该电极反响式为 。II以下图是两种电化学装置，请答以下问题。3图 1 被保护的钢闸门应与外接电源的 极相连，这种金属防护的方法称之为 ；4图 2 往 Fe 极区滴入 2 滴黄色的 K3Fe(CN) 6溶液，一段时间后的现象 。-III用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3 )已成为环境修复研究的热点之一。Fe 复原水体中(NO3 )的反响原理如下图。5作负极的物质是 ，正极的电极反响式是 _ 。2214 分大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。(1) 汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2

15、反响。:N2 中氮氮键的键能是 946 kJ/mol，O2 中氧氧键的键能是498 kJ/mol，NO 中氮氧键的键能是 632 kJ/mol。那么 N2 和 O2 反响生成 NO 的热化学方程式为。(2) 用 CH4 催化复原 NOx 可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。假设该反响在恒温恒容容器中到达平衡,以下表达能作为判断反响到达平衡状态标志的是A. 容器中的压强保持不变B. 容器中氮元素的质量分数不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化D. n(CH4) : n(NO2) : n(N2) : n(CO2) : n(H20) = 1

16、: 2 : 1 : 1 : 2(填标号)。(3) 汽车尾气处理催化装置中涉及的反响之一为: 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)H0 研究说明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比外表积可提高化学反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验。请将表格补充完整并答复以下问题。 (注：生成 物的起始浓度为 0 mol/L)实验编号T/KNO 初始浓度/(mol.L-1)CO 初始浓度/(mol.L-1)催化剂的比外表积(m2.g-1)4001.0010-33.6010-382 1.0010-33.6010-31244501.0

17、010-33.6010-3 根据以下图答复: 实验 I 前 5s 内用 N2 表示的反响速率为 。 实验 I 反响的平衡常数 KI = 。 在图中画出上表中实验、条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)2314 分镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 .1镁在元素周期表中的位置为 。2由 Mg 可制成“镁一次氯酸盐燃料电池，其装置示意图如右以下图所示，该电池反响的离子方程式为.利用氯碱工业盐泥含 Mg(OH)2 及少量的 CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2 等生产 MgSO47H2O的工艺流程如以下图所示。3酸浸时，FeCO3 与硫酸反响

18、的化学方程式为 ， 为了提高浸取率可采取的措施有_ (填字母)。a. 屡次用废硫酸浸取b. 减小盐泥粒度并充分搅拌c. 适当延长浸取时间4氧化时，次氯酸钠溶液将 MnSO4 氧化为 MnO2 的离子方程式为 ;滤渣 2 为 MnO2 和 、 _(填化学式)。2416 分实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质 如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和复原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含 0.10 mol FeSO4 的绿矾溶液。II.制备 FeCO3: 向

19、配制好的绿矾溶液中，缓慢参加 200 mL 1.1 mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反响结束 后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如以下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20 mol 甘 氨酸的水溶液混合后参加 C 中，然后利用 A 中反响产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加 热。反响结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品。答复以下问题:(1) 实验 I 中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应参加的试剂为 (写化学式)。(2) 实验 II 中: 生成沉淀的离子方程式为 。(3) 实验 III 中:检查装置 A 的气密性的方法是 。装置 A 中所盛放的药品是 (填序号)。a.Na2CO3 和稀 H2SO4 b.CaCO3 和稀 H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸 确认 c 中空气排尽的实验现象是 。 参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最正确洗涤试剂是 (填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液假设产品的质量为 17.34g，那么产率为 。- 15 -