四川省凉山木里中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、四川省凉山木里中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题 时间：90分钟一、选择题包括20个小题，每题3分，共60分，每题有1个正确选项。1以下电离方程式书写正确的选项是()AH2S2HS2 BH2SH2OH3OHSCNH3H2O=NHOH DHClO=HClO2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClONa2CO3非电解质Cl2CS2C2H5OHSO23等体积的以下各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A0.2molL1Na2CO3溶液 B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1C

2、H3COOH溶液 D0.2molL1的氨水4在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如以下图所示，那么原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A0.5mol/LB0.005mol/L C1mol/L D0.1mol/L5以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H)均明显减小699时，向pH6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，以下表达中不正确的选项是()A.此时水

3、的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)c(SO)7等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)8以下表达正确的选项是()A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH)B常温下，10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH12C在0.1mo

4、lL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)-c(H)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)9在以下表达中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释到pH5的溶液，盐酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反响制取C相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速率相等10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法

5、正确的选项是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反响的锌等量D反响开始后乙烧杯中c(H)始终比甲烧杯中c(H)小11用足量锌和一定量的H2SO4溶液反响，为减慢反响速率且不改变氢气的量，可采取的措施是()A加少量BaCl2固体 B参加适量CH3COONa固体C参加KNO3 D参加NaOH溶液12(2022四川卷)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D

6、11010410913常温下，以下4种溶液pH最小的是()A0.01mol/L醋酸溶液、B0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液14以下说法正确的选项是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为21C0.2molL1与0.1molL1醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被复原的n(NO2)之比为3115欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c

7、(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体 B参加氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D参加饱和石灰水溶液16(2022全国)用0.1molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)17氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是()A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C参加少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D参加少量水，

8、水的电离平衡向正反响方向移动18以下各组溶液的pH一定等于7的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05molL1H2SO4与0.10molL1NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10molL1Ba(OH)2溶液以等体积混合19pH1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取100mL参加足量的铁粉，充分反响后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)(相同状况下测定)。假设V(HX)V(HY)，那么以下说法一定正确的选项是()AHX一定是强酸 BHY一定是强酸CHY的酸性强于HX的酸性 D反响开始时二者生成H2的速率相等20

9、在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D14第二卷(非选择题，共40分)21(12分，每空2分)写出以下物质在水中电离的方程式，并答复有关问题。(1)氢硫酸_，溶液中H和S2浓度的关系_；(2)氢氧化铝_，其中离子有_；(3)碳酸氢钠_，其溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。22、每空2分，共8分比拟以下溶液的pH大小(填“、“或“)。0.1mol/LNH

10、4Cl溶液_0.01mol/L NH4Cl溶液；0.01mol/LNa2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液；25时1mol/L FeCl3溶液_80时1mol/L FeCl3溶液；0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。22(12分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随参加水的体积V变化的曲线如以下图所示。请答复：(1)“O点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_ _；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_ _；(4)假设使c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是写

11、三种不同类型的方法：_；_；_。(5)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(6)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _7常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，假设将溶液分成两等份，其中一份参加水，另一份参加pH10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，那么参加水与NaOH溶液的体积比为_2分。268分M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请答复以下问题：(1)R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 填元素符号。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是_。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，那么图中黑球代表的离子是_填离子符号。(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐橙色氧化M的一种氢化物，Z被复原为+3价，该反响的化学方程式是_3分。答案、1-5BCADB 6-10ACBCC 11-15BAAAD 16-20CDBDD- 4 -