四川省宜宾市叙州区第一中学校2022届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2022届高三化学上学期期末考试试题7气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。以下不属于温室效应气体的是ACO2BN2OCCH4DN28山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效平安的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的选项是A属于二烯烃 B和Br2加成，可能生成4种物质C1mol可以和3molH2反响 D和CH3H218OH反响，生成水的摩尔质量为20g/mol9NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H离子数为2NAB28 g乙烯与丙烯混合物中含有C

2、-H键数目为4NAC3 mol H2与1 mol N2混合反响生成NH3，转移电子数为6NAD11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA10支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，以下有关表述错误的选项是 A利用了电解原理B钢管桩上有刺激性气味气体生成C电子由电源负极流向钢管桩D高硅铸铁作阳极11位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的选项是

3、A简单氢化物的沸点：乙丙B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反响D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键12电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如下图。以下说法中正确的选项是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4复原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反响为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl1325时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数变化如下图，以下说法中错误的选项是A1gK1H2SO31.9BpH3时

4、，cHSO3cH2SO3cSO32C反响H2SO3SO322HSO3的lgK5.3DpH7.2时，cHSO3cSO32cH2614分爱国实业家侯德榜在氨碱法的根底上，创造了“联合制碱法，简单流程如图。完成以下问题： 1写出通入CO2和NH3的化学反响方程式_。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_。2母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_。 向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有_。a增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度3上述流程中X物质的分子式_

5、。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_填上述流程中的编号的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。4写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：_。5工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解，参加足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、枯燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。2714分工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解。1实验原理：Al4C3与硫

6、酸反响可生成CH4；AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反响的化学方程式：_ 2实验装置如下图，量气管为碱式滴定管改装连好装置后，首先应进行的操作是_ 。3实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中参加相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_，翻开活塞_。假设无恒压管，对所测气体体积的影响是_填“偏大、“偏小或“无影响。量气管中液面不再发生变化，说明反响已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的

7、操作为 _ ；假设量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_填“偏大、“偏小或“无影响。记录滴定管的读数为b mL：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L mol1，那么Al4C3的质量分数为_用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示。测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，翻开活塞K3，通过分液漏斗参加过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反响；反响完成后，_填该步应进行的操作，最后称得装置D的质量为z g。2815分工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下此题丙烯用C3H6表示：(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)由以下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

8、，H=_kJ/.mol(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如以下图所示。那么b的电极反响式为_。(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反响生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法，反响为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H0一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反响。I该反响到达平衡的标志是_a.反响速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6) b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变

9、化.t1min时到达平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。该时间段内的反响速率v(C4H8)= _mol/(Lmin)。用只含m、V、t1的式子表示。此反响的平衡常数K=_。t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_(填“ c 压强增大，生成乙烯的副反响平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反响的平衡正向移动，丙烯含量增大 353s23p4 4 31 S和C SO3 V sp3 36 碳碳双键， 溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反响 CH3CH24COOH 5