广西百色市2022-2022学年高二化学下学期期末教学测试试题.doc

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1、广西百色市2022-2021学年高二化学下学期期末教学测试试题考前须知：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名，准考证号等填写在答题卡指定位置上。2本试卷分为选择题和非选择题两局部，答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号，答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 0 16 Mg24第I卷(选择题，本卷共21小题，每题6分，共126分)一、选择题此题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合

2、题目要求的。7化学对提高人类生活质量和促进社会开展具有重要作用。以下说法不正确的选项是A医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯。B泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反响。C“84消毒液与洁厕灵混合使用去污效果更好。D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以保鲜。8苹果酸的结构简式为以下说法正确的选项是A1mol 苹果酸与足量金属Na反响生成1mol H2B苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种C1mol 苹果酸可与3molNa0H发生中和反响D与苹果酸互为同分异构体9NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项是A0.1 mol的11B

3、中，含有0.6 NA个中子 B pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+C100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2 NA10关于实验室制备、别离乙酸乙酯的装置，以下说法正确的选项是A图甲用于制备并收集乙酸乙酯 B图乙用于别离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯11现有短周期主族元素X、Y、乙、W，其中X 、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。以下说法错误的选项是

4、XZYA化合物WY2中所有原子的最外层均到达8电子稳定结构B原子半径YZCX、Z、W简单氢化物的沸点 ZXWDX的氧化物对应水化物为强酸12将纯锌片和纯铜片按以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是()A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速率甲比乙慢D两烧杯中溶液的pH均增大13 25时不断将水滴入0.1 molL-1的氨水中，以下图像变化合理的是第二卷非选择题(共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(

5、15分)工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备NaNO2的装置如下图(局部夹持装置略)。( NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3) (1)仪器A的名称为 。(2)连接装置后首先要进行的操作是 ，然后装入药品。(3)装置甲中反响的离子方程式为 。(4)装置乙的作用是 。(5)装置丁的作用是 。(6)为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL请答复酸性KMnO4溶液盛放在 _滴定 管中(填“酸式或“碱式)。判断到达滴定终点的依据为 。计算出NaNO2

6、的浓度为 mo/L。27(14分)纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图试答复以下问题(1)“焙烧时生成的主要气体有 ； 滤渣I的主要成分为 。(2)流程中氧化剂为H2O2，反响的离子方程式是 。(3)在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+ Mg2+开始沉淀pH6.31.58.9完全沉淀pH8.12.810.9试剂a可能是 _； 调节pH的范围是 。(4)“沉淀时参加NH4HCO3，生成沉淀的同时有二氧化碳生成，反响的离子方程式是 。(5

7、)该流程中可以循环利用的物质是 。28(14 分) Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。I地康法制取氯气的反响为4HC1+O2-O002C12+2H2O(1)400C时反响物4molIHC1(g)和1molO2 (g)总能量为akJ，生成物2molCl2 (g)和2molH2O (g)总能量为bkJ，其中a大于b写出400时，地康法制取氯气的热化学方程式 。以下有关地康法制取氯气说法正确的选项是 。A使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短到达化学平衡的时间B催化剂可以降低正逆反响的活化能，从而改变反响的焓变C选择温度为400C，主要考虑此温度下催化剂活性高，

8、反响速率快D到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率相等且为零(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为5mol的HCI和O2以不同的氯氧比n(HC1)/n(O2)进行反响，平衡时某反响物的转化率与氣氧比及不同温度的关系如下图n(HCI)/n(O2；)图中纵坐标表示 _的转化率(填“HC1或“O2)。图中T1、 T2的关系为 T1_ T2(填 “、“ 或“=)。假设容器容积为2L，那么A点的平衡常数的值为 。II电解法是制备氯气的常用方法，离子交换膜法电解食盐水如上图。请写出阳极的电极反响式 。离子交换膜法所选择的是交换膜 (填“阳离子或“阴离子)。(二)选考题共45分。请考生分别从给出的1道物理题

9、、2道化学题、2道生物题中每科任选-题作答。并用2B铅笔在答题卡上吧所选题目对应题号右边的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂的题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么每科按所做的第-题计分。35化学选修3 物质结构与性质 (15 分)研究发现，在CO2低压合成甲醇反响(CO+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。答复以下问题(1)Co基态原子核外价层电子排布式为_，其原子核外未成对电子数是 个。元素Co与Mn相比，第一电离能较大的是 。(2)在CO2低压合成甲醇反响所涉及的三种无机物中，沸点从高到低的顺

10、序为 ，原因是 。(3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 _和 。(4)硝酸锰是制备上述反响催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在 _键。(5)MgO具有NaCl型结构(如以下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，那么一个晶胞中Mg2+的个数是 个。假设MgO晶胞参数为a nm， 那么晶体密度为 _gcm-3(列出计算式)36化学-选修 5有机化学根底 (15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下答复以下问题(1)C中的官能团名称是 。(2)反响所需的试剂和条件是 。(3)的反响类型是 。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。那么1lmol E中手性碳原子数目为 。(5)写出具有六元环结构、并能发生银镜反响的B的同分异构体的结构简式 _。 (不考虑立体异构，只需写出3个)(6)写出E到F的反响方程式，并标明反响条件 。(7)苯甲酸苄酯()是用作人造麝香、香兰素等香料的溶剂，花香型香精的定香剂及依兰等香精的调合香料。请设计由苯甲醇为起始原料制备苯甲酸苄酯的合成路线 (用流程图表示，不用标注反响条件)。