山东省枣庄市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、山东省枣庄市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题第I卷选择题40分本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题)两局部。第I卷1至4页，第二卷5 至8页。考试时间为90分钟，总分值100分。考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后，监考人将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:此题共10小题,每题

2、2分，共20分。每题只有1个正确选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技等密切相关，以下说法错误的选项是A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B.利用膜材料将含油污水中的油水别离，发生的是化学变化D.屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素对治疗疟疾有特效2.我国清代?本草纲目拾遗?中记载药物“鼻冲水，写道贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，那么药力不减，气甚辛烈,触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。这里的“鼻冲水是指A.醋B.硝酸C.食盐水D,氣水3.在以下物质分类中，前者包含后者的是4.常温下,以下物质中不能用铁制容器贮运的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.液氯D.浓氨水5

3、.以下关于自然界中氮循环如图的说法错误的选项是A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D.氮元素有的发生氧化反响，有的发生复原反响6.进行化学实验时应强化平安意识。以下做法正确的选项是A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火B.用试管加热固体时使试管口向上倾斜C.浓硫酸截到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.移取熔融氣化钠的樹祸，应用坩埚钳夹持7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。以下说法正确的选项是 A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C.浓盐酸和浓硫酸的质量

4、都增加D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加8.以下说法正确的选项是A.硫元素的同素异形体的性质相同B.H202常做氧化剂，只有氧化性C.向CaCl2溶液中通入C02气体，有白色沉淀生成D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的9.有一瓶可能局部被氧化的叫外溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的选项是A.NaSO3已局部被空气中的氧气氧化B.参加BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS04C.加足量硝酸后的白色沉淀-定是BaS04D.此实验能确定Na2SO4是否局部被氧化10. Zn与硝酸反响时

5、，硝酸溶液的浓度不同，产物也不同。与不同浓度硝酸反响时,反响的Zn与被复原硝酸的物质的量关系如图。复原产物为NH4N03的曲线是二、选择题:此题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.46 g N02和N204混合气体中所含的原子总数为NAB.反响4FeS2 +1102+8S02每生成2molFe203转移电子总数为NAC.22.4 L的N2和02所含的分子总数为iVA，该混合气体所处的状况为标准状况 D.含1 molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁

6、胶体分散质的粒子数为12.以下实验操作正确且能到达实验目的的是A.发生铝热反响 B.形成红色喷泉C.配制100 mL一定物质的量浓度盐酸 D.制取氨气13.以下说法正确的选项是A.向某溶液中滴加少量AgN03溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中参加一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，溶液中一定含 有 S032-或 CO32-C.将灼热的木炭与浓硝酸反响产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝， 说明该溶液中一定不含NH4+14.以下对事实的解释中，错误的选项是A.S02的漂白原

7、理与Ca(C10)2水溶液、H202和氯水三种物质的不同B.在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸做枯燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D. S02能使氯水退色,S02表现出漂白性 15.以下离子方程式书写正确的选项是第二卷非选择题共60分考前须知：1.第二卷共4页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上。2.答题前，将密封线内的工程填写淸楚。3.附加题供局部学校、局部学生使用。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Q 35.5 Fe 56 Cu 64三、非选择题:此题包括5小题，共60分。16.(5分)某无色透明溶液中可能大

8、量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液参加过量氨水，有白色沉淀生成:Ag(NH3)2+在溶液中无色, 说明原溶液中肯定有的离子是 ,反响的离子方程式为 。17. (12分电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如下图：答复以下问题：(1)过滤操作除铁架台附铁圈、烧杯、滤纸外还需要的仪器为 。(2)滤渣1成分的化学式为 ;试剂Y为 。(3)可替代气体Z的试剂为 。 (填序号A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢(4)写出FeCi3溶液腐蚀覆

9、铜板的离子方程式 。(5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+ 。18.(14分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。答复以下问题：(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成 污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出髙浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 H20形式存在，为到达变废为宝回收利用的目的。可釆取的方法是 。某团队设计处理流程如下：过程为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+ N02-N03-的转化，在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成N03-的总反

10、响离子方程式为 ；过程为反硝化过程，向一定条件下的废水中参加甲醇CH3OH)实现HNO3NO2- N2 的转化，将1 mol N02-完全转化为N2，转移的电子数为 。(3)硫酸生产及煤燃烧产生的废气S02等会对大气造成污染。为防止工业煤燃烧产生S02,常向燃煤中参加CaC03浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石音。脱硫反响的化学方程式为 。某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了 pH测定，随着时间的推移，得到以下数据 (pH越小，酸性越强。雨水pH变化的主要厚因是 (用化学方程式表示。 某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。假设取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸吨(假设

11、生产过程中96%S02转化为S03)。19.(15分)分类是学习的一种重要方法“价-类二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反响常与外界条件密切相关。答复以下问题：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。假设E为红棕色气体，那么气体Z的收集方法为 ;X分子含有10个电子，那么气体X水溶液中离子有 。假设Y为淡黄色固体单质，写出ZE的化学反响方程式 。(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。盐酸既有酸性,又能表现氧化性和复原性,其复原产物是 ;假设足量的Mn02与100 mL 12 mol L-1的浓盐酸反响，生成的物质的量0. 3 mo

12、l(填“大于、“等于、“小于。足量的锌与浓硫酸反响,反响开始时的化学方程式为 ；反响快结束时的离子反响方程式为 。将6.4 g铜与足量的浓硝酸反响，产生NO和N02气体的体积为2.24 L(STP)，那么参加反响的硝酸的物质的量为 。20.(14分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反响，按以下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。(1)仪器a的名称为 ;仪器b的名称为 。(2)装置A烧瓶中固体的作用为 (填序号A.催化剂B.氧化剂C.复原剂D.反响物(3)仪器b中盛放的试剂可以是 (填序号A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.硫酸铜(4)装置E中发生反响

13、的化学方程式 。(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验,一段时间后。甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式) 。乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因: 。(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的根底上进行改良。你的改良措施是 。附加题:此题包括2小题，共20分。供局部学校全体学生或学校的局部学生完成1.(6分)浓硝酸具有强氧化性。把铜粉和铁粉混合物参加热的浓硝酸中，充分反响后，溶液中有铜剩余，那么溶液中存在的金属阳离子为 。某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-) +c(NO3-) =3.0 mo

14、l L-l Q取 200 mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为 。2.(14分)亚硫酿氣(S0C12)又名氣化亚砜，其溶点-105，沸79,140以上时易解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反响生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。(1)氯化亚砜应储存于阴凉、枯燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是 ;用硫黄、液氣和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想到达原子利用率最大化，那么三者的物质的量之比为 。(2)实验室合成COCl2的原理之一为SO2 +Cl2+S Cl2=2SOCl2,局部装置如下图。装置b的作用是 。实验室制

15、取SOCl2所选仪器的连接顺序 。(3)甲同学用ZnCl2 xH20晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2，并验证生成物中含有S02 (夹持及加热装置略。选用装置如下：向仪器A中缓慢滴加S0C12，需翻开活塞 (填“a、“b或“a和b。写出可对装置B釆取的有效措施 。(4)乙同学认为利用(3)中装置，由FeCl3 6H20制取无水FeCl3也可用S0C12作脱水剂,但丙同学认为会发生氧化复原反响而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验 证自己的观点：取少量FeCl3 6H20于试管中，参加过量S0C12,振荡使两种物质充分反响;再往试管中加水溶解，参加 ,证明该过程发生了氧化复原反响。6