四川省德阳五中2022-2022学年高二化学下学期4月月考试题.doc

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1、四川省德阳五中2022-2022学年高二化学下学期4月月考试题考前须知：1本试卷包括第I卷和第II卷两局部，总分值100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Pb-207 S-32 Ag-108 Cu-64 C-12第一卷共42分一、选择题每题只有1个正确答案，每题2分，共42分1.食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。以下说法错误的选项是 A生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 BP2O5不可用作食品枯燥剂C无水硅胶可用作食品枯燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂2以

2、下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe-2e= Fe2+ BHS水解的离子方程式：HS+H2O S2+H3O+ CCO32水解的离子方程式：CO32+2 H2O H2CO3 +2OHD用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)3.以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO复原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠4.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液，乙醇和丁醇，溴化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液

3、的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液5.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的选项是( )A. 醛类 B. 醇类 -OHC. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 6. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：以下说法不正确的选项是 ( )A两种醇都能与溴水反响 B两种醇互为同分异构体C两种醇互为同系物D两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反响7. 10g碳与适量水蒸气完全反响生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。此反响的热化学方程式为

4、AC+H2O = CO+H2 H=+131.3KJ/molBC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = +109.4KJ/molCC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = - 131.3KJ/molDC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = +131.3KJ/mol8.以下化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A.间二溴苯 B.对二甲苯C.丙炔 D.1,4-戊二烯9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )A. B. C. D. 10.下面有关晶体的表达中,不正确的选项是( )A.金刚石为空间网状结构,由共

5、价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个11. 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180。由此可见, BeCl2属于( )A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子12.以下命名中正确的选项是( )A. 3甲基丁烷 B. 2,2,4,4四甲基辛烷C. 1,1,3三甲基戊烷 D. 4丁烯13. 以下说法错误的选项是( )A. C3H8是折线形

6、极性分子B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C. 乳酸中存在一个手性碳原子D. 酸性:H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为014. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，以下关系式中正确的选项是 Ac (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)15.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时

7、，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是 A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反响式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反响式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反响：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O16.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，以下说法正确的选项是 A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液

8、时的阳极反响式为：4OH-4e-=2H2O+O2 C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大17.如图用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥盛有KNO3琼脂的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 正极反响为：Ag+e=Ag 盐桥中的NO移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A B C D18.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品外表出现白斑等众多的金属腐蚀现象

9、。可以通过以下装置所示实验进行探究。以下说法正确的选项是 ( )A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用以下方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品外表出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔外表区迁移，并发生电极反响：2Cl-2e-=Cl2D图装置总反响为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑19.电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。以下相关表达正确的选项是 ( ) Ab电极为阳极B电子由b电极经过

10、溶液流入a电极形成回路Cb电极上发生失去电子的反响D尿素在a电极发生氧化反响20.下表为六种短周期元素的局部性质,以下有关说法错误的选项是( )元素代号 XYZQRT原子半径/ 10-10m0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-1 +5、-3 A.X与Y可以形成阴离子XY32-B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同21.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为( )A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

11、第二卷非选择题 共58分2212分现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1738 kJmol1、I21451 kJmol1、I37733 kJmol1、I410540 kJmol1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。1BA3的电子式为_，晶体类型为 。2B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个取向，原子轨道呈_形。3某同学根据上述信息，推

12、断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。4比拟B和D的电负性较大的是_填元素符号，BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为 。5 G位于周期表的_区，该元素的核外电子排布式为 。6检验F元素的方法是_。2312分氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。以下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成以下填空：1写出电解饱和食盐水的离子方程式。2离子交换膜的作用为：、。3精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。选填“a、“b、“c或“d4KClO3可以和草酸H2C2O4、硫酸反响生

13、成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反响的化学方程式。5局部酸的电离常数如下H2SO3Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7HClOKa1=2.9510-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11请答复下面问题。a. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。选填“大于、“小于或“等于。b. 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。24.10分：RCHCHOR RCH2CHO + ROH 烃基烯基醚

14、. 烃基烯基醚A的相对分子质量Mr为176，分子中碳、氢原子数目比为34 。与A相关的反响如下：请答复以下问题：1A的结构简式为_。2 B分子中官能团在碳链链端，D与氧气反响生成一种能与NaHCO3溶液反响生成CO2气体的物质E。请写出B与E在浓硫酸加热作用下发生的反响方程式。_。3写出三种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。_、_、_。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解25.10分某学习小组依据反响：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯SO2Cl

15、2的装置如图，有关信息如右表所示。 1假设用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，那么反响的离子方程式为 ；2B仪器的作用是_；3为了便于混合物的别离且提高反响物的转化率，A装置的反响条件最好选择_；A冰水浴 B常温 C加热至69.1 D沸水浴 4实验时先通入枯燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入枯燥的SO2，即发生反响。充分反响后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。别离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反响属于非氧化复原反响，写出该反响的化学方程式 ；反响完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出

16、现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、枯燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反响中，SO2的转化率为用含X、Y的代数式表示 。2614分A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag、Na阴离子NO3、SO42、Cl以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如以下图所示。据此答复以下问题：1M为电源的_填“正或“负极，乙中阳离子向 填“c或“d定向移动，A是_填写化学式。

17、2计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 。3b电极上发生的电极反响为 ；乙烧杯的电解池总反响的化学方程式为_ 。4要使丙恢复到原来的状态，应参加物质的质量为 。德阳五中高2022级2022年春期4月考试化学试题答案ADCBC CDADD BBBDD BCDDCB22. 最后一空2分，其余每空1分(1)NH3电子式,(略) 分子晶体23 哑铃纺锤3泡利原理4N sp3 三角锥形5d Ar3d54s26焰色反响，透过蓝色钴玻璃观看为紫色各1分23 第(2)(3)小问每空1分，其余每空2分，共计12分。12阻止OH-进入阳极室，与氯气发生副反响；阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸3a，d4524. 10分每空2分12CH3CH2CH2OH+ +H2O3 25.10分,各2分12MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O2冷凝SO2Cl2或使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，意思对即可3A 4 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 26.此题每空2分，共计14分。电解1负 c NaCl21.4L32Cl- - 2e- =Cl2 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO342.25g- 7 -