四川省射洪县射洪中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、四川省射洪县射洪中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。总分100分。考试时间90分钟。考前须知：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 K-39 第一卷选择题，总

2、分值46分一、选择题每题只有一个选项符合题意，1-17题，每题2分，18-21题，每题3分，共46分。1.下面所列物质贴错了标签的是( )选项ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签2.以下有关物质分类说法正确的选项是 A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日Mole Day这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德

3、罗常数的值6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A. 标准状况下，22.4L的和混合气体中含有的碳原子数为NAB. 1 mol与过量的水蒸气完全反响时电子转移数为2NA C. 标准状况下，5.6L 含有的分子数为0.25NAD. 1 mol/L 溶液中含有的数目为2NA4.以下关于胶体的表达中不正确的选项是 A. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜B. 将盐卤或石膏参加豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D. 局部胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象5以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 A受

4、热易分解，可用于制胃酸中和剂B能与酸反响，可用作红色油漆和涂料C是两性氧化物，可用作耐高温材料D能与水反响，可用作食品枯燥剂6以下用于别离、提纯物质的装置正确的选项是( )7.以下有关金属性质的描述，符合事实的是 A. 金属钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色的过氧化钠固体B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀8.以下物质中，不属于合金的是 A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔9.除去 固体中少量的最正确方法是 A参加适量盐酸

5、 B参加溶液 C加热D配成溶液后通入10.以下各组物质相互混合反响后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到溶液中 过量溶液和明矾溶液混合少量投入过量溶液中 足量投入溶液中A只有 B只有C只有D只有11以下判断正确的选项是 足量金属与标准状况下反响时一定转移2 mol电子金属与氧气反响时都生成最高价金属氧化物 金属钠与反响生成，金属铜也能与反响生成 与足量反响时，每生成转移电子的数目为 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 向饱和烧碱溶液中参加，充分反响后，恢复至原温度，溶液中不变A BCD12.某溶液中只含有大量的以下离子：、和M离子，经测定、和M离子的物质的量之比为

6、2:5:1:1，那么M离子可能是 A. B. C. D. 13.以下离子方程式书写不正确的选项是 A. 向小苏打溶液中参加硫酸氢钠溶液：B. 碳酸镁与稀硫酸反响：C. 溶液中滴入过量稀氨水：D. 向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液中： 14.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反响，化学方程式如下：未配平。以下说法正确的选项是 A. 是氧化剂，是复原产物 B. 的复原性强于C. 氧化剂和复原剂物质的量之比为 5:1 D. 生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子15.以下各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A溶液，溶液B稀，溶液C澄清石灰水，D氨

7、水，溶液16向四支试管中分别参加少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的选项是( )选项操 作现 象结 论A先向待测液滴加溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有B先向待测液滴加2滴溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有，无D向待测液滴足量的盐酸将产生的气体通入足量澄清石灰水，溶液变浑浊原溶液中有17某溶液中参加铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A、B、C、D、18实验室验证钠能与二氧化碳发生反响，并确定其产物的装置如下图(：溶液遇能产生黑色的)，以

8、下说法错误的选项是( )A装置的仪器还可以制取、等气体 B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和溶液、浓D装置中有黑色沉淀，发生的反响是19取100mL0.2mol/L的溶液置于烧杯中，向其中参加一定量的、混合物，充分反响后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素。以下表达一定正确的选项是( A烧杯中有无，=0.2mol/LB烧杯中有无，=0.3mol/LC烧杯中有无，0.2mol/L0.3mol/LD烧杯中、均有，=0.3mol/L20镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。假设参加2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀到达最大量，那么需参加氢氧

9、化钠溶液的体积为( )A100 mL B500 mL C1 000 mL D1 500 mL21将一定量的气体通入2L的溶液中，在所得溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的物质的量关系如下图忽略气体的溶解和的挥发。以下说法不正确的选项是 aA通入气体的体积在标准状况下为22.4 LBO到a点发生反响的离子方程式：、CO点溶液中所含溶质的化学式为、DNaOH溶液的物质的量浓度为2.5 molL1第二卷非选择题，总分值54分考前须知：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第二卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“的地方，是需要你在第二卷答题卡上作答。二、填空题共54分2

10、212分铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。1过量的铁和稀硝酸发生反响，产物是和，写出该反响的化学方程式 。2实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为 填写化学式。在该溶液中参加 试剂，看到 现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式 。3可溶于水，以下图表示的是向溶液中逐滴参加溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是 填化学式，a-b过程中沉淀物质的量较大的是 填化学式,写出从开始滴参加溶液至c点的总反响离子方程式 。23. 14分某同学设计如下实验方案，以别离和两种固体混合物试答复以下问题供选试剂：溶液、溶液、溶液

11、、溶液、硫酸、硝酸(1)试剂a是 ，参加试剂b所发生反响的离子方程式为 .(2)该方案能否到达实验目的： 填能或不能假设不能，应如何改良？ 假设能此问不用答复(3)假设要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是 的质量(4)用所制备的固体配制0.1 mol/L 溶液450mL,答复以下问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、 需要用托盘天平称量 g 固体。以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物B.使用有少量蒸馏水的容量瓶C.定容时俯视刻度线观察液面D.洗涤和转移时有液体外溅2413分A是一种红棕

12、色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。1写出以下物质的化学名称：A： I： J： G： 2写出CI的离子方程式： 。3写出FG实验现象： 。4将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反响后的溶液中缓慢参加NaOH溶液，参加NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，试答复：混合物中含A的质量为 ；所用硫酸溶液物质的量浓度为 。2515分甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如以下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有

13、较强的复原性和酸性。实验过程：I装置C中盛有17.4g和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。实验时，先翻开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反响结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；参加无水乙醇，过滤、洗涤并枯燥。1仪器a的名称是 ；与a相比，仪器b的优点是 。2装置B中盛有的试剂是： ；装置D的作用是 。3向溶液中参加溶液可制得，该反响的离子方程式为 。4过程I参加柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如下图。pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是 ；柠檬酸的作用还有 。5过程II中参加无水乙醇的目的是

14、。6本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，那么其产率是 。射洪中学高2022级2022年下期第二次月考化学参考答案1-5 C C A A D 6-10 C B D C A 11-15 D B D B D 16-21 B C C D C A 22.12分 1 3Fe+8HNO3(稀)=3FeNO32+2NO+4H2O 2分 2 Fe2SO43 1分， KSCN溶液 1分，溶液变为血红色 1分， 2分3 BaSO4 1分，BaSO4 2分，2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 3BaSO4 + 2AlO2- + 4H2O2分23.14分(1). K2CO3溶液 1分 , 2分

15、(2). 不能1分 , 应在操作的滤液中参加稍过量或适量硝酸后再蒸发结晶2分 (3). 枯燥的沉淀A1，或固体B 2分 (4). 500mL容量瓶、玻璃棒 2分 5.1 2分 AD2分 24. 13分1三氧化二铁 偏铝酸钠 氢氧化铝 氢氧化铁 各1分2 Al2O32OH=2AlO2H2O 2分3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2分4 16g 2分 6.5mol/L3分25. 15分1分液漏斗 1分 平衡压强、便于液体顺利流下1分2饱和NaHCO3溶液1分 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中2分3 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O2分4pH过低，H+与NH2CH2COOH反响生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反响生成Fe(OH)2沉淀 2分 防止Fe2+被氧化2分5降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出2分6752分7