山东省兽野县第一中学2022届高三化学12月月考试题.doc

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1、山东省兽野县第一中学2022届高三化学12月月考试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共11页。总分值100分。考试用时90分钟。考前须知：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn

2、 119第一卷选择题，共40分一选择题此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分1改革开放40年，“开展与保护的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。以下说法不正确的选项是A蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法C除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化D变形的金属香炉整形复原，是化学变化2以下说法或有关化学用语的表达正确的选项是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C因氧元素

3、的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D基态Fe原子的外围电子排布图为3化学与社会、生活密切相关，对以下现象或事实的解释正确的选项是4设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是现象或事实解释A用热的纯碱溶液去油污Na2CO3可直接与油污反响B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3C施肥时，草木灰主要成分K2CO3不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反响生成氨气，降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作Cu能从FeCl3溶液中把铁复原为游离态A标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NAB1

4、00 g 34%的双氧水中含有HO键的数目为2NAC16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反响，转移的电子数目为0.8NA5实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在以下操作中未涉及的是A B C D6以下解释实验事实的方程式不正确的选项是：A用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2=HgSB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HClC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2D Na2O2

5、 参加H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O 4Na+ + 4OH+ 18O27以下实验过程不能到达实验目的的是实验目的实验过程A探究维生素C的复原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25.0 g CuSO45H2O配成100 mL溶液C验证X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、枯燥8室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1 FeCl

6、3溶液：Na+、ClO、SO42、CO32B0.1molL1 NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl9在给定条件下，以下选项所示的物质问转化均能实现的是ABCD10以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑过滤CNaHCO3 (aq)Na2CO3 (aq)Ca(OH)2溶液过滤DCuO (s)Cu(s) O2加热二选择题此题包括5小题，每题有一

7、个或两个选项符合题意；每题4分，共20分。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。11以下有机物分子中有手性碳原子的是12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如右图所示。以下说法错误的选项是A简单离子半径：ZY B简单气态氢化物的热稳定性：YX C阴离子的复原性：YW DW2Y2 中含有非极性键13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一

8、系列物质如下图。以下说法错误的选项是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大14电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。以下说法正确的选项是()A曲线代表滴定

9、二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OCd点溶液中：2c(Na)3c(Cl)D在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点15科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备本钱。相关电解槽装置如下图，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼, 以下说法正确的选项是A电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被复原D液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第二卷非选择题，共60分三此题包括5小题，共60分。答案必须

10、写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。168分I字母AK代表常见物质，在一定条件下能发生如以下图所示变化。：反响中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A):n(B)=3:2。反响和均在水溶液中进行。（1） 写出J的名称： 。（2） 写出反响的化学方程式： 。（3） 写出反响的离子方程式： 。II某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反响的试管进行实验。现象：银镜局部溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。请你判断：以上实验能否得到相关结论。假设你认为能得出结论，请简述理由： 假设你认为不能得出结论，请在此实验根底上

11、，再继续实验试剂任选，直至得出相关结论。请设计实验写出实验操作、现象和结论： 。17 (13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如以下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_(填化学式

12、)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，参加SnCl2将：Fe3+复原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，复原产物为Cr3+，滴定时反响的离子方程式为_。(4)“浸出液中c(Ca2+)=1.010-3molL-1，当除钙率到达99时，溶液中c(F-)=_mol L-1。KSP(CaF2)=4.010-11(5)正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中参加50mL甲醇，不断搅拌参加少量金属钠，再参加11mL正庚酸搅拌均匀

13、，装好铂电极，接通电源反响，当电流明显减小时切断电源，然后提纯粹十二烷。电解总反响为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2+H2+2CH3ONa，那么阳极的电极反响式为_1814分四氯化锡SnCl4常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2xH2O，实验室用熔融的锡熔点为231.9 与氯气反响来制备同时有SnCl2生成，该反响是放热反响。可选用的仪器及装置如以下图所示。 物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246623SnCl4无色液体-33114SnCl2、SnCl4有关物理性质如右表：1SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4

14、的原因是： 。2选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。a_，_，_，_，_，_，_，_。3反响开始时，应先点燃装置 填“A或“B，下同的酒精灯，待 时，再点然装置 的酒精灯，并在反响进行中仍持续加热，其目的是 。4该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是 。5测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，参加蒸馏水稀释至250 mL。取20 mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c molL-1 I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。该产品中SnCl2含量为_。滴定反响：Sn2I2Sn42I-，SnCl2的相对分子质量为：190假设

15、操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量_填“偏高或“偏低或“无影响。1912分CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。1全球变暖现象很可能是大气中的温室气体如CO2聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。以下有关说法正确的选项是_填字母。A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一方法D要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林2：CH4(g)+2O

16、2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-890 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H-572 kJmol-1那么反响CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l) H_kJmol-1。3CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生以下反响：反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H+41.2 kJmol-1反响：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H-122.5 kJmol-1在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2与1 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择

17、性随温度的变化曲线如下图。其中：。CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是_。270时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol，此时反响的化学平衡常数K_保存2位有效数字。4多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2复原为烃类如C2H4的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度约0.1 molL-1左右根本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10左右。通入CO2的电极为_填“阴极或“阳极，生成C2H4的电极反响式为_。2013分钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要

18、原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。1写出三价铁离子的外围电子排布图： ，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是： 。2实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，那么Al2Cl6分子中Al原子采取 杂化，Al2Cl6分子的结构式为： 。3硼B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为： (用元素符号表示)。4AlCl3的熔点为194，易升华，AlF3的熔点为1040，其原因为： 。5立方氮化硼BN其晶胞结构类似于金刚石如右图所示，那么N的配位数是 ，与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是 。假设图中b号原子的坐标为,0写出a原子的坐标 ，设晶胞中B、N原子半径分别为p nm、q nm，晶胞边长为r nm，那么以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为 写代数式即可，不必化简；设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm3，那么阿伏加德罗常数为 mol1(用含a、b的代数式表示)。8