山西省2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、山西省2022-2022学年高二化学上学期期中试题考生注意： 1.本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。共100分，考试时间90分钟.2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考诫内容：人教版必修1、必修2、选修1第一章至第三章第一节。第I卷选择题共48分一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1.能源是推动社会开展的巨大动力，古人们就对能源有各种各样的利用。以下诗句中都蕴含了对某种能源的利用，以下认识不正确的选项是A.孤轮运寒水，无乃农者营?随流转自速，拔卨还复倾。水能B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。地热能C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。(

2、太阳能D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。(风能2.以下物质中厲于非电解质的是A. H2O B.CO2 C. CH3COOH D.NH3H2O高温度。以下说法正确的选项是A.、同时增大，平衡逆向移动B.增大，减小，平衡正向移动 C.、同时增大，平衡正向移动D.减小、增大，平衡逆向移动4.以下措施不能加快稀硫酸与少量锌反响生成氢气的速率的是A.加热 B.锌粒改为锌粉C.稀硫酸改为浓琉酸 D.参加琉酸氢钠粉末5.以下反响中的反响物总量虽高于生成物总能量的是A.盐酸与氢氧化钠的中和反响B.碳酸钙的分解反响C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反响D.氯化铵品体与氢氧化钡晶体的反响6.以下有关说法正确的选项是

3、A.H0、S0的反响在仟何条件下都能发生反响 B.二氧化琉的催化氧化反响, H0，故反砬温度越低越好C.合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量D.使用催化剂考以提高工业生产中合成氨的产率7.以下实验设计正确的选项是9.以下数据与温度无关的是A.反响X(s) + 2Y(g)=2Z(g)的化学平衡常数KB.在恒容荇器中,反响X(s)+2Y(g)=2Z(g)到达平衡时Y的转化率C. 8 gO2的物质的量D.中性溶液的pH 10.恒容密闭容器中，反响X(s)+2Y(g)= 3Z(g)在-定条件下进行，以下不能说明反响到达A.Y与Z的物质的量之比为2:3B.气体的密度不再变化C.气体的压强不再

4、变化D.生成Y与消耗X的物质的量之比为2:111.以下离子组在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2 溶液中H+、N03-、SO42-B.pH=l 的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+、C1-D.中性溶液中: SO42-、C1-、Na+12.A(g)+B(g)=C(g)十D(g)反响过程中的能量单位：kJ mol-1)变化如下图：以下有关该反响的说法正确的选项是A.正反响与逆反响的活化能相等B.图中反响的焓变为E，是吸热反响C.一定条件下，1 mol A(g)与1 mol B(g)在密闭容器中充分反响，放出的热量等于D.参加催化剂后，E、E1、E2均不变以下结论正

5、确的选项是A.碳的燃烧热为110.5 kJmol-1B.碳的燃烧热用H来表示时，那么H H1硫酸与NaOH稀溶液反响的反响热为57.3kJmol-1稀溶液中 NaOH稀溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ热量14.以下说法不正确的选项是A.用Br2的CCl4,溶液可鉴别CH2=CH2和CH3CH3B.用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.往某溶液屮加人盐酸.产卞能使澄清石灰水变挥浊的气体，那么原溶液中不一定含CO32- D.往某溶液中先加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，生成D色沉淀，那么该溶液定含SO42- 15短煳期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、X同主

6、族，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的种化合物作常温下为液态。以下表达正确的选项是A.Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B. X、Y，Z的离子半径依次减小C.M、X形成的化合物是庳子化合物D.X、N形成的化合物中只可能含离子键16.以下两组实验，将CO(g)和H20(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中:发生反响CO(g)+H20 (g)=CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，以下说法错误的选项是 A.混合气体的密度不再变化即反响到达平衡 B.实验2中，反响到达平衡后.H2O的体积分数为20%C.05 min 内.实验1的反响速率D.该反响的正反响是放热反响第二卷非选择题共

7、52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.(12分(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283 kJ mol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 = -110 kJ mol-1，那么碳的燃烧热H= 。mol ,H H 键的键能是 436.0 kJ mol-1(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol-1；NN键的键能是948.9kJ mol-1，HH键的键能是436.0 kJ mol-1,那么N-H键的键能是 ；向体系中参加2 mol N2充分反响，放出的热量 (填“大于“小于或“等于) 184.8 kL

8、,原因是 。 (3)某反响过程如下图.那么该反响为 (填“放热或“吸热)反响，该反响的热化学方程式为 。18. (12分)25时，两种常见酸的电离甲衡常数如表所示。(1)HCO3-的电离子平衡常数表达式K= ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，那么使K值增大需改变的条件是 。SO32-、 HSO3-、CO32-、HCO3-结合H+的能力由强到弱的顺序为 ；向Na2SO3溶液中通入反响的离子方程式为 。(2)HnA为n元弱酸。写出HnA与足量NaOH反响的离子方程式: 。HnA的电离方程式: 写第一步电离。19. (8分一定温度下，向溶积为VL的恒容密闭器中通入1 molCH3Cl(g)和1m

9、olH20(g)，体系内同时存在以下两个平衡： 反响:CH3Cl(g) + H2O(g)= CH3OH(g) + HCl(g) K1反响:2CH3OH (g)=(CH3)2O (g) +H2O(g) K2 反响t min后体系到达平衡，此时(CH3)OH(g)的物质的量为9X10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%.答复以下问题：10tmin内，CH3Cl(B)的反响速率为 。2反响到达平衡时，(CH3)OH(g)的物质的量为 。3计算反响的平衡常数K2= 。4当反响到达平衡时,柯向体系内通入一定量的(CH3)OH(g),以下说法正确的选项是 填字母。A.反响的平衡逆向移动，反响

10、的平衡不发生移动B.平衡时反响、反响的反响速率都增大 C. K1增大,K2减小20.(10分)二氧胺(NCl3)是一种饮用水级消毒剂，可由以下反响制备：I.NH3(g)+3Cl(g) = NCl3(1) + 3HCl(g) H.(1) 2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H1, N2(g) + 3Cl2(g)=2NCl3(1)(g) H.那么H = (用含H1和H2的代数式表示.(2)向容积均为2 L的甲、乙两个分别参加4 mol NH3和4 mol Cl2均发生反响1，测得两容器中n(Cl2)随时间的变化情况如表所示：080niin内，容器甲中v(NH3= 。反响I的

11、H (填“)0, 原因是 。关于反响I，以下说法正确的选项是A.容器内时，说明反响到达平衡状态B.容器内气体密度不变，说明反响到达平衡状态C.到达平衡后，参加一定量的NCl3(l)，平衡逆向移动D.到达平衡后，按原投料比再充入一定量的反响物，再次平衡后NH3的转化率增大 21.(10分)实验室模拟工业生产制取氯化铜晶体的流程如下图：(1)流程中一般参加盐酸溶解粗氧化铜粉末，为加快反响速率，可采取的措拖有 、 。 (写出两点(2)检验溶液A中Fe2-的最正确试剂为 (填标号。 KMnO4(NH4)2S NaOH KSCN (3)流程图中氧化剂可选用 (填字母)。A. Cl2 B. KMnO4 C.HNO3 D.H2O2(4)为除去溶液B中的杂质，需调节pH为 填范围，过滤。(5)从滤液中获得CuCl2H20晶体的具体方法是 、 、过滤、洗涤、枯燥。5