宁夏银川市第九中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、宁夏银川市第九中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题本试卷总分值100分 注：班级.姓名.学号.座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Cu64 Fe-56 一、选择题只有一个答案，每题2分，共50分1、标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20、101kPaB.20 C.0、101kPaD.101kP2设Na表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NaB1.8g NH4+离子中含有的电子数为NaC常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NaD5.6g金属

2、铁与足量氯气充分反响时失去的电子数为0.2Na3以下说法正确的选项是( )A物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响 B在氧化复原反响中，得到电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂 D复原剂中元素必定被复原4.25 时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()A. K+、 Cu2+、SO32-、 MnO4- B. NH4+、Fe2+、NO3-、H+C. HCO3-、Na+ 、Mg2+、Cl- D. Na+、K+、SO42-、 NO3-5.以下关于硅及其化合物的说法不正确的( ) A.单质硅常用作半导体材料 B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C.二氧化硅是制备光导纤维的根本

3、原料 D.SiO2 既能和氢氟酸又能和 NaOH 溶液反响，所以是两性氧化物6.以下溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( ) A氯化钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D硅酸钠溶液 7.以下变化不可能通过一步反响直接完成的是( )A. Al(OH)3 Al2O3 B. Al2O3 Al(OH)3 C.Al AlO2- D. Al3+ Al(OH)3 8.化学实验的根本操作是完成化学实验的关键，以下实验操作正确的选项是 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗别离乙醇和碘的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石 用250

4、mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液A B C D 9按纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A盐酸、空气、醋酸、干冰 B胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙 D胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡10.以下物质中,既能与盐酸反响,又能跟NaOH溶液反响的是( )NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A. B.C. D.11.对Al、Fe二种金属元素,以下说法正确的选项是()A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼B.等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反响放出等质量的H2C.二者的氢氧化物都不可以通过

5、氧化物化合反响直接制备D.二者的单质都能与强碱溶液反响生成H212.以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是()过量Na2O2投入到CuCl2溶液中过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中澄清石灰水中通入少量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A全部 B C D13.以下离子方程式书写正确的选项是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3C三氯化铁溶液中参加铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14. 1

6、L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。假设向该混合溶液中参加足量的铜粉，从离子反响的角度分析，那么最多能溶解铜粉的质量为 A9.6gB6.4 gC3.2 gD2.4 g15.以下推断正确的选项是( )ASO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色16.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未有沉淀生成，再通入另一气体仍无沉淀产生，通入的气体可能是 A. NH3 B. Cl2

7、C. CO2 D. NO2 17 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A BC D18.以下物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 活性炭； 过氧化钠； 氯水； 二氧化硫； 臭氧 A: B: C: D: 19.起固氮作用的化学反响是( ) A工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 B硝酸工厂用 NH3 制 NO C雷雨时空气中的 N2 转化为 NO D由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵 20.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的选项是( )ACu(

8、Fe) 加稀硫酸，蒸馏 BCO2 (SO2) 氢氧化钠溶液，洗气CNaCl溶液(碘) 酒精，萃取 DKNO3 (NaCl) 降温结晶 ，过滤21.能证明次氯酸是一种弱酸的事实是 A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙可与CO2和H2O反响C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能漂白22.以下表达或操作中正确的选项是( )A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,表达了浓硫酸的脱水性B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合表达C. 浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再涂上稀 NaOH 溶液23.关于氯气及氯水的表达中,以下正确的选项是( )A. 纯洁的氯

9、气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B. 可用枯燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C. 氯气能与铁反响,液氯不宜贮存在钢瓶中D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯洁物24证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D只需滴加KSCN溶液25以下化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 二填空题共50分26.(此题共 14 分) 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制

10、备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、枯燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识答复以下问题: (1)以下气体中,只能用碱石灰枯燥的是 _ (填字母).(2)实验室制取氯气反响原理的离子方程式是_ ， 所选制备装置是_。 检验氯气用_ 试纸；尾气处理的离子方程式为 _ 。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反响方程式 _ 。工业上用氯气与石灰乳反响制备漂白粉的化学方程式为_ 。27.答复以下问题(此题共 12分,每空 2 分(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反响制取二氧化硫的化学方程式:_。 该反响中发生氧化反响的物质是_，1mol氧化剂得到_mol电子。 (2)PH

11、 _的雨称为酸雨。向煤中参加适量的_可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。 (3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反响后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，那么已反响的Fe3+和 未反响的Fe3+的物质的量之比为_。 28.(此题 14 分) A 是单质,A、B、C、D、E 五种物质均含同一种元素,X 是地壳中含量最多的元素形成的单质, 相互转化关系如下图.答复以下问题: (1)通常情况下,假设 A 为气体,C、D 都是大气污染物; 写出以下反响的化学方程式 B C_ E C _ 实验室中检验 B 的操作方法是 _。 标准状况下,将盛满 D 的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定

12、溶质不扩散,那么试管中所得溶液的 物质的量浓度为 _。 (2) 通常情况下,假设 A 为淡黄色固体: 写出 B 与 C 反响的化学方程式: _。 将 C 通入溴水中的现象是_, 发生反响的离子方程式是_。 29. (此题共 10分有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： 用PH试纸检验，说明溶液呈强酸性 取局部溶液，参加少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色 另取局部溶液，逐滴参加稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 将得到的碱性溶

13、液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并答复： (1)在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。 (2)写出实验中的离子反响方程式_。 (3)不能确定是否存在的离子有_。答案CBBDD ABABD CCDAA CBBCD BBBBC26. (此题共 14 分，每空2分) 1D 2 MnO2 + 4H+ + 2Cl-=加热= Mn2-+ + Cl2+ 2H2 O 装置B 淀粉KI试纸 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O， 32NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2 NH3+2H2O +CaCl2 2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl

14、0)2+2H2O 27 . (此题共 12分，每空2分)1Cu+2H2SO4 (浓)=加热=CuSO4 +SO2+2H2O Cu 1mol 25.6 石灰石或生石灰 3 2：3 28、(共14分，每空2分) 14NH3+5O2=4NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟 1/22.4mol/L(或0.045mol/L)22H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-29. (此题共 10分1I-、NH4+、H+ ； CO32- 、Mg2+ 、Cu2+(各 1 分，共6分)22 I- + Cl2 I2 + 2Cl- (2分) (3K+、Na+ (各 1 分，共2分)- 6 -