宁夏育才中学孔德学区2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、宁夏育才中学孔德学区2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题(试卷总分值 100 分，考试时间为 100分钟)命题人：第一卷选择题 共 44 分可能用到的相对原子质量：H: 1N:14 O:16 C:12 Al:27 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 一单项选择本大题共 22 小题，每题 2 分，共 44 分1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是 题A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反响时，非常剧烈，生成氢氧化钠且放出氢气D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜答2、当钠、钾等金属不慎

2、着火时，可以用来灭火的是： A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂得3. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有以下性质中的()钠密度比水小 钠的熔点较低钠与水反响时要放出热量钠与水反响后溶液呈碱性ABCD内4. 以下对于过氧化钠与氧化钠的表达中，正确的选项是()线A过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠与氧化钠的阴离子比为 2:1封C过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂DNa2O2 与 CO2 反响时，1 mol Na2O2 转移 1 mol 电子密5. 既能与酸(H+)反响，又能与碱(OH-)反响的是：()MgO Al(OH)3 Na

3、HSO4 NaHCO3 Al CaCO3A. B. C. D. 6以下化学反响的离子方程式，书写正确的是A. 铁与 FeCl 溶液反响：FeFe3=2Fe2B. 向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+2OHAlO - +H O C氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl + 2Fe2+=2Fe3+ +2ClD、FeCl 溶液与铜 ：Fe3+Cu =Fe2+ Cu2+7. 实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化而变质，常在溶液中参加少量的() A锌粉B铁粉C硫酸铁D盐酸8. 现加热 5 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，那么原混

4、合物中碳酸钠的质量为() A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g9. 用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎假设干小孔，放入水中，完全反响后，用排水取气法收集到气体标准状况下为A. H2、O2 混合气体B. 1.12L H2C. 1.12L H2D. 1.12L H210. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再参加过量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是() ANa、OH、Al3、ClBAlO、OH、Na、ClC. AlO、OH、Mg2、ClDNa、Mg2、Al3、Cl11. 在以下溶液中，假设参加过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，假设参加铜粉溶液增重的是 AMgCl2BF

5、eCl2CAlCl3DFeCl312. 将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，以下有关实验结果的预测正确的选项是() A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C. 只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生13设 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A5.6 g 铁与足量盐酸反响转移的电子数为 0.3NA B常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC.1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为 2NAD. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为 0.3NA 14以下除去杂质的实验方法正确的选项是 A. 除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu

6、网后收集气体B. 除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：参加适量 NaOH 溶液，过滤D. 除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液，收集气体15.将 7.2gCO 和 H2 的混合气体与足量 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加()A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定16关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的有关表达正确的选项是() A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 与酸反响的快慢：Na2CO3NaHCO3D. Na

7、2CO3 不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为 Na2CO317. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出相同体 积的气体，那么两份铝片的质量之比为A1:1B2:3C3:2D1:618. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶 液,再过滤,滤液中存在的离子有()AAl3+BCu2+CAlO -DMg2+19. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，其反响的化学方程式为 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 第 1 页

8、 共 2 页A. 烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜20以下离子的检验方法合理的是()A. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B. 向某溶液中通入 Cl ，然后再参加 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C. 向某溶液中参加 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3线D. 向某溶液中参加 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有 Mg221.如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断以下说法不正确的选项是()题A.A 线表示 Al3的物

9、质的量的变化B. x 表示 NaOH 的物质的量答C.C 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化得D.D 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化封不内22 322、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反响生成的 H 的物质的量之比为 31，那么原混合物中 Fe O 与 Fe 的物质的量之比为A11B25C41D31线第 II 卷非选择题 共 56 分 二填空题每空 2 分，共 56 分23.(8 分)一反响体系有反响物和生成物共 7 种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、封K2SO4。该反响

10、中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2，试答复以下问题：密(1) 写出并配平该化学反响方程式： 。(2) 该反响中，发生复原反响的过程是 ；氧化产物与复原产物的物质的量之比是 . (4)如反响转移了 0.3 mol 电子，那么产生的气体在标准状况下体积为 。密24.(12 分).合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如下图：(1) 过程中别离 C 和 E 的化学实验根本操作是 。(2) 溶液 H 中所含的阳离子有 (用离子符号表示)。写出 E 到 F 的离子方程式： 。(3) 为测定合金的组成，需要称量沉淀 F 的质量，那么 F 需要洗涤，如何证明沉淀 F 是否洗涤干

11、净 。(4) 根据实验流程图中的数据计算合金 A 中两种金属的质量分数分别是 、 。2512 分化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+， 化学小组设计了如以下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。1操作的名称是 。2沉淀 A 中含有的金属单质有 。（3） 操作中观察到的实验现象是 ；写出 A 生成 B 的离子方程式： 。（4） 检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5） 操作中发生反响的离子方程式为 。26(10 分) 把 NaOH、MgCl2、AlCl

12、3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴参加 1.00mol/L HCl 溶液，参加 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如以下图所示，试答复：1A 点的沉淀物的化学式为 ，2原混合物中 MgCl2 的物质的量是 mol，NaOH 的物质的量是 mol3C 点 HCl 溶液的体积为 mL。（4） 写出 AB 的离子方程式： 27.(14 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用以下图的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。(可供选用的反响物只有 CaCO3 固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)(1) 装置 A

13、中液体试剂选用 ，A 中反响的化学方程式 (2) 装置 B 的作用是 装置 C 的作用是 装置 E 中碱石灰的作用是 (3) 装置 D 中发生反响的化学方程式是 (4) 假设开始时测得样品的质量为 2.0 g，反响结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，那么 Na2O2试样的纯度为 。班级： 考号： 姓名： 考场： 座位号：第 2 页 共 2 页宁夏育才中学 2022-2022 高一年级第二次月考答题卡线题第一卷选择题 共 44 分 一 单项选择本大题共 22 小题，每题 2 分，共 44 分1234567891011CCDDCCBCCBD1213141516171819202122D

14、DDCCACDCDB封不封线内得答第 II 卷非选择题 共 56 分 二填空题每空 2 分，共 38 分密23.8 分12 KMnO4 +5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+MnSO4+8H2O2 KMnO4MnSO4； 5:2。密3 3.36L。24.12 分1 过滤2 H+、Al3+；AlO2 -+ H+ +H2OAl(OH)3 。3 去最后一次洗涤液少量于试管中，加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成，说明洗涤干净。25.(12 分)1 过滤。2 Cu、 Fe3溶液变为棕黄色； H2O22 Fe2 +2H+ =2 Fe3+8H2O（4） 硫氰化钾溶液。5 Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4+26(0 分) 1Mg(OH)2。2 0.02； 0.13。（3） 130。（4） AlO2 -+ H+ +H2OAl(OH)3 。27.14 分1 6 molL1 盐酸； CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O； 。2 除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体； 枯燥二氧化碳，吸收水蒸气； 吸收未反响完的二氧化碳气体。（3） 2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O2。（4） 78%。班级： 考号： 姓名： 4 Al：30%； Fe：70%。