备战2022中考化学考题专项训练-溶液.doc

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1、备战2022中考化学考题专项训练溶液一、选择题1.以下说法正确的选项是 A溶质都是固体 B乳化能增强乳浊液的稳定性C均一、稳定的液体都是溶液 D搅拌可增大物质的溶解度2.以下与洗涤有关的做法不合理的是A用洗洁精洗去餐具上的油污B用汽油洗去沾在衣服上的油渍C用白醋洗去水壶中的水垢水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D用纯碱溶液洗去铁制品外表的铁锈3.KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A10时，KNO3的溶解度比KCl的大BKNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D40时KNO3的饱和溶液，升温至60时仍是饱和溶液忽略水分挥发4.以下

2、图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。以下表达正确的选项是 A.温度低于t2时，物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1时X、Y的溶液都为不饱和溶液D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变5.以下有关溶液的说法中，正确的选项是A溶液都是无色的B将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D溶液是稳定的混合物6.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是A降低养殖池内水的温度B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C增加欣赏性D便于太阳照射，杀灭水中的病菌7配制50g溶质

3、质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒8.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。以下说法正确的选项是A甲物质的溶解度比乙物质的大Bt2时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液Ct1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，仍然都是饱和溶液9.如果把厨房中的食盐、料酒、豆油、白糖、面粉、面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是()A B C D 10.下面关于饱和溶液的说法中，正确的选项是()A 含有溶质很多的溶液B 还能继续溶解某种溶质的溶液C 不能继续溶解某种溶质的溶液D 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再

4、溶解某种溶质的溶液11.以下说法中正确的选项是()A 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液B 泥水中溶质是泥C 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和D 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同12.以下关于生理盐水的说法中，错误的选项是()A 生理盐水的溶剂是水B 生理盐水各局部性质和密度都一样C 只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会别离D 生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的13.溶液在日常生活中应用广泛。以下对溶液的有关说法正确的选项是()A 溶液都是无色、透明的液体B 溶液中只能有一种溶质C 但凡均一、稳定透明的液体就是溶液D 溶液中各局部性质相同14.以下关于溶液的说法正

5、确的选项是()A 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大D 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液15.能证实20 时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()A 降温到10 时有KNO3晶体析出B 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C 加热到30 后，再参加KNO3晶体仍能继续溶解D 在20 时，向上述KNO3溶液中参加少量KNO3晶体，溶液的质量不变。16.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝

6、酸钾溶液()A 还是饱和溶液B 变成不饱和溶液了C 硝酸钾质量没变D 硝酸钾和水的质量没变17.20 时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。那么以下表达正确的选项是()A 中所得溶液是饱和溶液B 20 时10 g水最多能溶解4 g NaClC 中所得溶液都是饱和溶液D 20 时NaCl的溶解度是3.6 g18.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如下图。以下说法错误的选项是()A 物质W能溶解在水和乙醇中Bt1时，物质W在水中的溶解度为mgCt2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D 将t1时物质W的饱和水溶液升温至t2有晶体析出19.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液

7、100 g，以下操作错误的图示是()ABCD20.20 时，将等质量的a、b两种固体，分别参加到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。以下说法正确的选项是()A 图丙中M表示b的溶解度曲线B 图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D 30 时a、b溶液的溶质质量分数不相等21.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，以下说法正确的选项是()A 用50 mL量筒量水B 将固体放于托盘天平的右盘称取C 将固体直接投人量筒中溶解D 将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试

8、剂瓶中，塞好瓶塞二、填空题 22.请你各举一个实例，证明以下有关溶液的表达是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：_溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：_是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：_可作溶质，但不是固体。(4)溶液中的溶剂一定是水。实例：_。(5)某溶液中的溶质只可能是一种。实例：_。23.将一瓶80 g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为_。假设将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水_g；假设将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应参加NaCl _ g。 24.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，答复

9、以下问题：(1)t1，a的溶解度_c的溶解度；(填“、“=、“、“=、“ac25如图是实验室常用的一些仪器。1根据以下实验要求，选择图中适宜仪器，将对应的字母填在相应的横线上。用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液_；过滤粗盐水_。2除了图中的仪器，1中的、两个实验都还要用到的一种仪器是_填仪器名称。3假设1中的实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_写一条即可。【答案】1ACE CD 2玻璃棒 3溶解时烧杯内壁有水珠26.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较

10、纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a加过量的Ba(OH)2溶液b加稍过量的盐酸c加过量的Na2CO3溶液d过滤e蒸发正确的操作顺序是_(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去_。(2)海水淡化。以下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水：_。(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如以下图所示：在上述转化过程中发生中和反响的是_(填反响顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，那么、两步的作用是_。(4)海水“制碱。氨碱法制纯碱是先通过化学反响生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程

11、式为_；反响中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如下图。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_。【答案】(1)acdbe氯化钙和氢氧化钡(2)蒸干后没有晶体析出(3)富集氯化镁(4)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反响生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先到达饱和而析出。三、计算题 27.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？假设用溶质质量分数为18%

12、的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)解：溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25g475 g28.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，参加95.8 g水使其完全溶解，再向其中参加稀盐酸，测得反响放出气体的总质量与所参加稀盐酸的质量关系曲线如下

13、图，请答复：(1)当参加212 g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)参加106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)解：(1)根据图像，可以看出当参加106 g稀盐酸的时候，反响就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当参加212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。(2)发生反响：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反响后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的

14、质量关系，求出溶液中溶质的质量，解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y10044x4.4 g，x10.6 g(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数11744y4.4 g，y11.7 g。又由于反响后溶液质量10.6 g95.8 g106 g4.4 g208 g。(3)溶液的溶质质量分数。29.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反响，也不溶于水)放在烧杯中，向其中参加90 g稀盐酸，恰好完全反响，反响后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反响后所得溶液的溶质质量分数？解：由质量守恒定律可以知道反响前的各物质的总质量等于反响后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反响后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反响的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，列比例式：100X4411 g，解得：X25 g111Y4411 g，解得：Y27.75 g反响后所得溶液的溶质质量分数。