宁夏青铜峡市高级中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、宁夏青铜峡市高级中学2022-2021学年高一化学下学期期中试题一、选择题本大题共23个小题，每题2分，共46分1、以下化学用语表达正确的选项是 AHCl的电子式： B氯离子的结构示意图：C核内有8个中子的碳原子：C DNH3的结构式： 2、金属钛有“生物金属之称。以下有关Ti和Ti的说法正确的选项是 ATi和Ti原子中子数相同 BTi和Ti的化学性质不同 CTi和Ti属于同位素 DTi和Ti为同一种核素3、以下有关化学反响能量变化的表达正确的选项是 A活化能越大，说明反响断裂旧化学键需要克服的能量越高B由4P(s，红磷)=P4(s，白磷) 是吸热反响可知，白磷比红磷稳定C吸热反响中，反响物断

2、裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量DN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= _ 92.4kJ/mol，那么1mol N2与3mol H2的总能量低于2mol NH3能量4、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反响式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，以下结论正确的选项是 APb为正极被氧化B电解质溶液的pH不断增大CSO只向PbO2处移动D电子从PbO2流向Pb5、反响2HI(g)H2(g)+I2(g)需要吸收11 kJ的能量,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ

3、、151 kJ的能量,那么1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为()A.149.5 kJB.598 kJC.299 kJD.587 kJ6、在A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)反响中，表示该反响速率最快的是( )A.v(A)0.5 molL-1s-1 B.v(B)0.5 molL-1s-1C.v(C)0.8 molL-1s-1 D.v(D)1 molL-1s-17、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生应:2A(g)+B(g) 2C(g)，起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，并且2s后各组分浓度不再改变。以下说法正确的选

4、项是( )A. 2 s后反响物A和B完全转化为CB. 2 s内用物质B表示的平均反响速率为0.6 molL-1s-1C. 2 s内用物质A表示的平均反响速率为0.3 molL-1s-1D. 2 s时物质B的浓度为0.5 molL-18、以下各组反响(表中物质均为反响物)在反响刚开始时，放出H2的反响速率最大的是 选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反响温度/AMg0.16molL1盐酸10 mL30BZn0.13molL1盐酸10 mL60CFe0.16molL1盐酸10 mL30DMg0.13molL1硫酸10 mL609、以下关于化合物、化学键的说法正确的选项是 A非金属单

5、质一定含有共价键 B离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D含有金属元素的化合物一定是离子化合物10、以下化合物中，既含有离子键，又含有非极性键的是 ANa2O2 BMgCl2 CNaOH DH2O211、碳与水蒸气在高温下可发生：CsH2O(g)CO(g)H2(g)，以下条件的改变能加快反响速率的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大12、以下过程中的能量变化情况符合图示关系的是()A酸与碱的中和反响 BHClHClCBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响D氧化钙

6、与水反响制熟石灰13、银锌电池是一种常见化学电源，其反响原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。以下说法不正确的选项是()AZn电极是负极 BAg2O电极发生复原反响CZn电极的电极反响式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变14、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图：那么四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()AZXYW B ZYXW CZYWX DYZXW15、可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系式中能说明反响已到达平衡状态的是()A3v正(N

7、2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是()XYZWA.原子半径：WZYXB元素的非金属性ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质是一种具有漂白性的物质17、短周期两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，以下说法中正确的选项是 A. 原子序数AB B. 电子总数AB2 C. 离子半径AB2 D. 原子半径AB18、我国的纳米技术根底研究能力已跻身于世界前列,

8、例如,曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。该化合物中的R3+核外有28个电子。那么关于R元素的描述不正确的选项是()A.R位于第四周期第A族之后B.R与第四周期第A族元素的原子序数之差为12C.R位于元素周期表第13列 D.R位于元素周期表第四周期A族19、卤族元素是最活泼的一族非金属元素，以下关于卤族元素的说法正确的选项是()A从上到下卤素单质的氧化性增强B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2 NaOH KOH21、X、Y都是短

9、周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是()AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D以上都不正确22、如以下图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，那么A、B、C应是以下各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液23、：H2(g)+F2(g)2HF(g) H-270kJmol1，以下说法正确的选项

10、是 A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是放热反响B1mol H2与1mol F2反响生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D该反响中的能量变化可用如图来表示二、非选择题共54分24、12分写出以下物质的电子式Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 25、12分(1)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反响式为_，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将_填“增大“减小或“不变。(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶

11、液。答复以下问题：锌为_极，该电极上发生_反响“氧化或“复原，电极反响式为_，银为_极，该电极反响式为_，该原电池的总反响离子方程式为_。26、 10分某反响在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图A、B、C均为气体。 (1)该反响的化学方程式为_。(2)反响开始至2分钟时，B的平均反响速率为_。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是_。A.v(A)=2v(B) B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C) D.各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_。写出计算过程(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H

12、2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2制取150mL O2所需的时间秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+727、12分现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素X位于周期表中的

13、位置 ，它的一种核素可测定文物的年代，这种核素的符号 元素Y的原子结构示意图为 ，写出YH3 和Y的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式 . 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 填元素符号 ，以下表述能证明这一事实的是( ) a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 填酸的化学式，下同 ，酸性最弱的是 28、8分甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。以下各图均能表示甲烷的分子结构，按要求答复以下问题。A B C D(1)甲烷的球

14、棍模型是_； (2)甲烷与丙烷互为_；A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体。(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反响的情况，设计了以下实验。实验一用如下图装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，答复以下问题。该反响的反响类型为_。该反响的化学方程式为(只写第一步)_。该实验的实验现象为_、_、试管壁上出现油状液滴。假设题目中甲烷与氯气体积之比为11，那么得到的产物为_(填字母，下同)。A.、 B.、 C.、 D.、2022-2021学年第二学期高一年级化学期中答案 命题人： 一、 选择题题号12345678910111213141516答案DCABCACDBAB

15、CDBCC题号17181920212223答案CACCCDD2425 (1) 2H2-4e+4OH=4H2O (2) 减小 负 氧化 Zn-2e-=Zn2 正 Cu2+ + 2e- = Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu26 (1) 2A(g)+B(g)2C(g) (2)0.1 mol/(Lmin) (3) C E (4) 40 (5) 温度 催化剂27、(1)第二周期 IVA 146C (2)+7 2 5 NH3+HNO3 = NH4NO3 (3)Cl b (4) HClO4 H2CO3 28 (1) C (2) C (3) 取代反响 (4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl 量筒内液面上升 (6) 黄绿色褪去 (7) D 7