四川省泸县第一中学2022-2022学年高二化学下学期第一次在线月考试题.doc

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1、四川省泸县第一中学2022-2022学年高二化学下学期第一次在线月考试题考前须知：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 2

2、3 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题42分一、选择题每题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单项选择题。1化学与生产、生活、社会密切相关。以下有关说法中正确的选项是A绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B“天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。D石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2化学与生产、生活密切相关。以下说法错误的选项是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去D电热水器用

3、镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3以下反响的离子方程式书写正确的选项是A碳酸钙与足量浓硝酸反响:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B氢氧化钠溶液与稀醋酸反响:OH-+H+H2OC氯化铝溶液与过量氨水反响: A13+3OH-=A1(OH)3D钠与水反响:Na+2H2ONa+2OH-+H24以下说法错误的选项是A0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B假设使Na2S溶液中接近于21，可参加适量的KOH固体C25时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH )c(Na+ )=c(NH3H2O)D0.2 mol/L CH3COOH溶液

4、与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)5以下表达正确的选项是 AH0的化学反响一定不能自发进行B反响2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg (OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液6某温度下气体反响到达化学平衡，平衡常数。恒容时，假设温度适当降低，F的浓度增加。以下说法正确的选项是A恒容时，向容器中充入稀有气体，反响速率不变B增大c

5、(A)、c(B)，K增大C该反响的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)D正反响为放热反响7某华人科学家和他的团队研发出“纸电池 (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过水和氧化锌组成电解液，电池总反响式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。以下说法正确的选项是A该电池的正极材料为锌B该电池反响中二氧化锰发生了氧化反响C电池的正极反响式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数

6、为1.2041023第II卷 非选择题58分815分铅蓄电池的充放电反响为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。(1)将A接E、B接F，B电极出现_现象，电极反响式为_，说明F为正极。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反响式为_，充电时该极与外接电源的_极相连。(3)假设有0.2mol电子发生转移，那么正极消耗PbO2的物质的量是_mol。(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。假设用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，那么滤纸出现

7、_色，铅笔芯c点处的电极反响式为_。假设用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，那么b接的是_(填“E或“F)电极。914分联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。1：2NO2(g)N2O4(g) H57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反响2NO2(g)N2O4(g) 到达平衡。其它条件不变时，以下措施：A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度能提高NO2转化率的是_填字母。225时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O (l) ，放出

8、19.14kJ的热量。那么反响2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H_kJmol1。317、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c(NO2)0.0300molL1、c(N2O4)0.0120molL1。计算反响2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=_。4现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反响，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体17、1.01105Pa，理论上至少需消耗Cu的质量是_。1015分金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼

9、和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，局部流程如图1所示：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。答复以下问题：1焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_。2钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请提出一种实验室除去该尾气的方法_。3操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。4焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反响生成MoO2和SO2的反响，假设该反响转移6mol电子，那么消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。5操作1中，参加碳酸钠溶液充分反响后，碱浸液中c(MoO42-)0.80mo

10、lL1，c(SO42-)0.04 molL1，在结晶前需参加Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计1114分工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反响，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量为392。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁

11、屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3molL-1的H2SO4溶液参加烧瓶中反响，用如下图装置制备FeSO4溶液。保持温度7080，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反响无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。反响过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反响方程式：_反响过程中使用过量铁粉的目的是_(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O：向FeSO4溶液中参加一定质量的(NH4)2

12、SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是_ (填序号)。A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B参加过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42、SCNC参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD参加过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmolL-1的酸性K

13、MnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：该产品的纯度为_(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO42的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2molL-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。2022年春四川省泸县第一中学高二第一学月考试化学试题参考答案1D2A3A4C5D6A7C8有气泡产生 2Cl2e = Cl2 Pb(s) - 2e+ SO42 = PbSO4 负 0.1 红 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH F 9BC 1224.96 13.3 1.73g 102MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) 过滤 坩埚 64 MoO3 3mol 94.5% 11CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 防止Fe2+被氧化为Fe3+ D 980c/a100% 参加2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊 6