四川省邻水实验学校2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、四川省邻水实验学校2022-2021学年高二化学下学期第一次月考试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分，考试用时90分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-4O-16Si-28P-31S-32第一卷选择题，共50分一、选择题每个小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1. 居室装修用石材的放射性常用226Ra作为标准，居里夫人MarieCurie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确的选项是A. Ra位于元素周期表d区B. Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C. 一个 226Ra原子中含有 138个中子D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2

2、. 以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p23. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该分子具有空间对称结构，以下关于该分子的说法正确的选项是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4. 以下有关晶体的表达不正确的选项是A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有 6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个 N

3、a+周围距离相等的Na+共有 6个C. 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个Cl-D. 干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个CO2分子5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是A. 反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后 Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH ) 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道B.CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一

4、组新轨道D.凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键7. 膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子的PH键是非极性键BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中有未成键的孤对电子8. 以下现象与氢键有关的是HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高尿素的熔、沸点比醋酸的高冰的密度比液态水的密度小小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D. 9以下各项中表达正确的选项是A硫离

5、子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6BN的结构式：:NN:CNaCl的电子式：DCO2的分子模型示意图：10. X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817Y.COM/274511600A. 元素 X的常见化合价是+1价B. 元素 Y是A族的元素C. 元素 X与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XClD. 假设元素Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反响11. 以下说法中正确的选项是ACO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP4和 CH4都

6、是正四面体分子且键角都为 109o28 C硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度12. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中，键与键之间的夹角为 120o，它73 4C向反响后的溶液参加乙醇，溶液没有发生变化 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH ) 2+6. 关于原子轨道的说法正确的选项是A.但凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体能水解，有关表达正确的选项是A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水

7、蒸气会产生白雾，是因为其水解时放出大量热13. 以下表达中正确的选项是A金属的熔点和沸点都很高BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14. 以下说法正确的选项是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA20. 以下表达正确的有A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，那么其最高正价为+7 B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D金属晶体中的金属阳离子

8、在外加电场作用下可发生定向移动21石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如下图，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数及碳原子个数为C12 g金刚石中含有CC键的个数为NAA94B9180D60gSi02中含SiO键的个数为2NAC1210D12240C60 15. 以下有关离子晶体的数据大小比拟不正确的选项是A.熔点：NaF MgF2 AlF3B. 晶格能：NaFNaCl NaBrC. 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D.硬度：MgO CaO BaO16. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比拟

9、常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ，其平面图形见右上图，那么x值为A8B12C24D6017. 以下基态原子或离子的价层电子排布图正确的Cu2+18. 氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，以下表达错误的选项是：A氰分子中四原子共直线，是非极性分子B氰分子中 CN 键长大于 CC 键长C. 氰气分子中含有键和键D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反响19. 短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A离子半径C3- D-B+A2+B原子序数DCBA C原子半径ABDCD元素

10、的电负性ABDC22. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图，Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),那么以下说法不正确的选项是XYZA. X 元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y 元素在周期表的第三周期A 族C. Y 元素原子的外围电子排布式为 4s24p4D.Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3+7xx 4x 2x23. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图 如以下图，b与c形成化合物的电子式为。以下比拟中正确的选项是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：d

11、acb D最高价含氧酸的酸性cda24. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。以下说法正确的选项是A.X 的氢化物溶于水显酸性A.Y 单质的晶胞中原子的空间利用率为 74%CZ 元素在周期表中的位置为第三周期第族DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸25. 有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。其结构 的根本单元可表示为(B5On)m-，那么m、n的值分别为()A2、4B3、6C2、5D3、9第二卷非选择题，共50分二、填空

12、题本大题共5个小题，共50分2613 分按要求答复以下问题(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试答复： 该元素的元素符号为，它在周期表中的位置是。(2)指出配合物K3Co(CN)6的配位体及其配位数：、。(3) 以下分子中假设有手性原子，请用“*标出其手性碳原子。(4) 在以下物质中，属于非极性分子的是填番号。2分CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3(5) 试比拟以下含氧酸的酸性强弱(填“、“或“)：H2SO4H2SO3； 其原因是。(6)NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR 构型为，分子中键角小于120的原因是。289 分下表

13、是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试答复以下问题：（1） 请写出元素O的基态原子核外电子排布式。（2） 元素c、d、e的第一电离能由大到小的顺序为填元素符号。第三周期8种元素按单质熔点上下的顺序如右图，其中序号“8代表填元素符号；其中电负性最大的是填以下图中的序号。（3） 由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是填化学式，试从结构角度加以解释：(7)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于。4i 单质晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间相279

14、 分X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量质量分数最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题：1Y的元素符号为；2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式，理由是；3Q元素在元素周期表中属于区，在形成化合物时它的最高化合价为；4用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。2分互位置关系的平面图如以下图丙所示。甲乙丙假设 i 的原子半径为d cm，NA 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子

15、质量为 M，请答复：晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；该晶体的密度为g/cm3用字母表示。29. 8分水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1） 水分子的中心原子价层电子对数为；水分子的空间构型为。（2） 写出与H2O分子互为等电子体的离子填1种。（3） 水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子HO。以下对上述过程的描述不合理的是。30. 11分我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl用 R代表。答复以下问题：（1） 基态氮原子价层电子的轨道表达式电子排布图为。（2） 元素的基态

16、气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E1。第二周期局部元素的E1变化趋势如图a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变。C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（4） 以下是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)。2分ABCDE（5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如以下图所示)，冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，那

17、么冰晶体中氢键的“键能 是kJ/mol；3经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图b所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。填标号A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中1个N-阴离子中的键总数为个。分子中的大键可用符号Pn表示，5m其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数如苯分子中的大键可表示为P6，那么N-中的大键应表示为。65图b中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)NHCl、6将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子， 请写出生成此配合离子的离子方程式：。4R的晶体密度为dgcm3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，那么y的计算表达式为。答案