江苏专用2022高考化学二轮复习专题检测七水溶液中的离子平衡.doc

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1、专题检测七 水溶液中的离子平衡1(2022海安高级中学期初模拟)25 ，c(HCN)c(CN)0.1 molL1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)与pH的关系如下图。以下有关离子浓度关系表达正确的选项是()A将0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)CpH8的溶液中：c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH)D将0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变

2、化)：c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H)解析：选CD A项，据图知，W点表示溶液中c(HCN)c(CN)0.05 molL1，溶液的pH9.317，说明溶液呈碱性，那么NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN)c(Na)c(HCN)，错误；B项，W点表示溶液中c(HCN)c(CN)0.05 molL1，溶液中电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)c(HCN)c(OH)，错误；C项，由电荷守恒关系c(Na)c(H)c(CN)c(OH)可得，c(Na)c(H)c(

3、HCN)c(CN)c(OH)c(HCN)0.1 molL1c(OH)正确；D项，将0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中物料守恒式为3c(Na)2c(HCN)2c(CN)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，所以得c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H)，正确。2(2022苏锡常镇二调)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，以下说法正确的选项是()Ac(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(N

4、H4HCO3)c(CH3COONH4)c(H)c(NH)C0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B由于酸性HCOOHCH3COOHH2CO3，越弱的越水解，那么水解程度HCOOCH3COOc(CH3COONH4)c(HCOONH4)，A错误；浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl两种溶液，电荷守恒分别为c(Na)c(H) c(HCOO)c(OH) 、c(NH)c(H)c(Cl) c(OH) ，两溶液中c(Na)c(Cl)，Ka(HCOOH)1.7

5、7104，Kb(NH3H2O)1.76105，说明HCOO的水解程度没有NH大，那么HCOONa溶液中c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H)，反之HCOONa溶液中的c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，所以c(OH)c(HCOO)c(H)c(NH)，B正确；0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减即可得到c(CH3COOH)c(H

6、)c(Na)c(OH)，C错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na的浓度在CH3COO与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，D项错误。3.常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3CO

7、O)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：选CA项，从图中知，在未参加NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，那么HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均参加10.00 mL NaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解知，CN的水解程度大，所以c(CN)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c

8、(OH)c(H)解析：选AC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2均水解，溶液呈酸性，c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)，A正确；pH9的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式为c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)，B错误；向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，那么有c(H)c(OH)，此时溶液中所含溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O，由电荷守恒得c(Na)c(NH)2c(SO)，由物

9、料守恒得c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，那么有c(Na)c(SO)c(NH)，C正确；pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液呈碱性，应c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D错误。5常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断参加固体NaOH，NH与NH3H2O的变化趋势如下图(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，以下说法正确的选项是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D随着NaOH的参加，一定存在c(Cl)c(OH)

10、c(NH3H2O)0.1 molL1解析：选BD原溶液是NH4Cl水解促进水的电离，参加NaOH生成NH3H2O抑制H2O的电离，所以M点水的电离程度减小，A错误；由电荷守恒可知n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)n(OH)，M点n(Na)a mol，n(NH)0.05 mol，n(Cl)0.1 mol，故n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，B正确；当参加0.05 mol NaOH时，溶液中溶质为等浓度的NaCl、NH3H2O、NH4Cl，溶液中NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故离子浓度顺序为c(Cl)c(NH)c(Na)

11、c(OH)c(H)，C错误；c(Cl)0.1 molL1不变，D正确。6(2022连云港、宿迁、徐州三模)常温下将0.100 0 molL1盐酸分别逐滴参加到20.00 mL 0.100 0 molL1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随参加盐酸体积的变化如下图。以下说法正确的选项是()A分别参加盐酸10 mL时：c(X)c(M)c(Y)c(Cl)B分别参加盐酸15 mL时：c(Cl)c(X)c(MOH)c(YOH)C分别参加盐酸至pH7时：c(X)c(M)c(Y)D将分别参加盐酸20 mL后的三种溶液混合：c(H)c(Y)c(OH)c(X)c(MOH)解析：选AD由图像的起

12、点pH可知，碱性XOHMOHYOH，且只有XOH是强碱，当参加10 mL盐酸时，恰好将溶液中的碱中和掉一半，三种混合溶液的溶质，分别为等物质的量XOH、XCl，MOH、MCl，YOH、YCl，由图像可知三种混合溶液此时的pH均大于7，显碱性，MOH、YOH的电离程度大于M、Y的水解程度，A正确；参加15 mL盐酸时，由于XOH是强碱，故溶液中c(X)c(Cl)，B错误；由电荷守恒式可知，pH7时每种碱对应的阳离子浓度等于Cl浓度，由于三种碱的电离程度不同，故当中和溶液至中性时，参加盐酸的体积不同，故溶液中c(X)c(M)c(Y)，C错误；参加盐酸20 mL时，恰好完全反响生成盐，由物料守恒知c

13、(M)c(MOH)c(Cl)c(X)，混合溶液的电荷守恒式为c(H)c(X)c(M)c(Y)c(Cl)c(OH)，由可知D正确。7(2022南通、泰州、扬州三模)NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc点：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd点：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)解析：选ADa点是Na2C2O4溶液，A项式子是溶液中的质子守恒式，A正确；当参加与Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故参加盐酸的体积比Na2C2O4溶液的体

14、积小，即c(Cl)c(ClO)c(Cl)c(HClO)解析：选C点表示Cl2缓慢通入水中但未到达饱和，电荷守恒式：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好到达饱和，HClO是弱酸，局部电离，c(HClO)c(ClO)，那么有c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，B错误；点溶液pH7，电荷守恒式：c(H)c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)，那么c(Na)c(ClO)c(Cl)，溶液中c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(HClO)2c(ClO)c(HClO)，C正确；点表示饱和氯

15、水与NaOH溶液反响得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO局部水解，那么c(Cl)c(ClO)，D错误。10(2022南京、盐城一模)：25 时H2C2O4的pKa11.22，pKa24.19，CH3COOH的pKa4.76(电离常数K的负对数lg KpK)。以下说法正确的选项是()A浓度均为0.1 molL1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(CH3COO)解析：选BC由数据分析可得，HC2O的水解程度小于CH3COO的，HC2O对NH水解的促进作用

16、小于CH3COO，故c(NH)前者大于后者，A错误；0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性，由电荷守恒得c(K)c(H)c(NH)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由物料守恒得c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，综合两式并结合c(OH)c(H)，可得c(NH)c(H2C2O4)c(C2O)，那么c(NH)1，所以c(C2O)c(HC2O)，D错误。11.(2022苏锡常镇三模)20 时，在c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数 随溶液pH变化的关系如下图。以下说法正确的选项

17、是()A0.100 molL1NaHC2O4溶液中：c(OH)c(H)2c(C2O)c(H2C2O4)BQ点：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)CP点：c(Na)c(H2C2O4)0.100 molL1c(C2O)D该温度下H2C2O4的电离常数Ka21104.2解析：选CDNaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，A错误；由图示可看出，表示H2C2O4、表示HC2O、表示C2O，在Q点时c(H2C2O4)c(C2O)c(OH)，故C正确；Ka2，在P点时c(C2O)c(HC2O)、pH4.2，故Ka2c(H)104.2，D正确。12.(20

18、22南通三模)常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图(忽略体积变化)。以下说法正确的选项是()A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN)c(HCN)2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1解析：选BD图中点和点处所加盐酸的体积不同，使溶液中c(Na)不同，pH相同，c(H)相同，那么溶液中阳离子的物质的量浓度之和不相等，A错误；点处参加10 mL盐

19、酸，发生反响HClNaCN=HCNNaCl，且溶液中n(NaCN)n(HCN)n(NaCl)，根据物料守恒得到c(CN)c(HCN)2c(Cl)，B正确；点处发生反响HClCH3COONa=CH3COOHNaCl，且溶液中CH3COONa多于CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，那么溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，C错误；点所示溶液中参加20 mL盐酸，HClCH3COONa=CH3COOHNaCl，两者恰好反响，溶液中生成等物质的量的CH3COOH和NaCl，c(Na)0.05 molL1，由质子守恒c(H)

20、c(CH3COO)c(OH)，那么c(CH3COOH)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)0.05 molL1c(OH)，故c(CH3COOH)c(H)0.05 molL1，故溶液中c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1，D正确。13H2X为二元弱酸，25 时，用Na2X溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于溶液中Na2X的物质的量，其吸收液的pH随变化的关系如下图。以下离子浓度关系的判断正确的选项是()ANaHX溶液中：c(H)c(OH)BNa2X溶液中：c(Na)c(X2)c(HX)c(OH)c(H)C当吸收液呈中性时，c(Na)c(X2)c(HX

21、)c(OH)c(H)D当吸收液呈中性时，c(Na)c(HX)2c(X2)解析：选AD由图中可看出，当溶液中时，pH6.2，说明NaHX溶液应呈酸性，A正确；Na2X溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，B错误；由图中1时，pH7.2，那么当吸收液呈中性时，应有c(HX)c(X2)，C错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HX)2c(X2)c(OH)，当吸收液呈中性时，c(H)c(OH)，那么有c(Na)c(HX)2c(X2)，D正确。14实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1 mol固体混合共热，反响后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和

22、Ca(OH)2皆为0.05 mol(假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，假设Ca(OH)2为强碱，以下说法正确的选项是()An(HCl)0.1 mol，c(H)c(NH)c(OH)Bn(HCl)0.15 mol，2c(H)2c(NH)c(Ca2)2c(OH)Cn(HCl)0.20 mol，c(H)c(NH)c(Ca2)c(OH)D残渣的组成为nCa(OH)20.05 mol，n(CaCl2)0.05 mol解析：选BCNH4Cl和Ca(OH)2固体混合共热发生的反响为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，反响后的残渣溶于足量的蒸馏水中得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆

23、为0.05 mol，开始NH4Cl和Ca(OH)2物质的量都为0.1 mol，那么反响后的残渣中含有NH4Cl、Ca(OH)2和CaCl2；反响后的残渣溶于水时发生的反响为2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O，生成0.05 mol的氨，残渣中有0.05 mol NH4Cl，加热时反响的NH4Cl为0.05 mol、消耗的Ca(OH)2为0.025 mol、生成的CaCl2为0.025 mol，残渣的组成为0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2，残渣溶于水后得到的溶液中含0.05 mol氨、0.05 mol Ca(OH)2

24、和0.05 mol CaCl2，向溶液中参加盐酸时Ca(OH)2先反响。n(HCl)0.1 mol，0.05 mol Ca(OH)2 恰好完全反响该，生成0.1 mol CaCl2和0.05 mol氨的混合溶液 ，溶液呈碱性 ，c(OH)c(H)，A错误；n(HCl)0.15 mol，Ca(OH)2和氨都完全反响得到含0.1 mol CaCl2和0.05 mol NH4Cl的混合液，溶液中的电荷守恒2c(Ca2)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)和物料守恒2.5c(Ca2)c(Cl)两式整理得到2c(H)2c(NH)c(Ca2)2c(OH)，B正确；n(HCl)0.20 mol，得到含0.

25、1 mol CaCl2、0.05 mol NH4Cl和0.05 mol HCl的混合液，溶液中的电荷守恒2c(Ca2)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)和物料守恒3c(Ca2)c(Cl)两式整理得到c(H)c(NH)c(Ca2)c(OH)，C正确；根据上述分析残渣的组成为0.05 mol NH4Cl、0.075 mol Ca(OH)2和0.025 mol CaCl2，D项错误。15(2022南京、盐城二模)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴参加NaOH溶液，混合溶液中lg X与pH的变化关系如下图。以下说法不正确的选项是()A曲线表示lg与pH的变化关系B

26、pH1.22的溶液中：2c(C2O)c(HC2O)c(Na)C1.22pH4.19的溶液中：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O)解析：选C草酸是二元弱酸，其K1K2，当溶液的pH相同时，c(H)相同，lg X：，那么曲线表示lg与pH的变化关系，曲线表示lg与pH的变化关系，故A正确。pH1.22时，溶液呈酸性，那么c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)可知，2c(C2O)c(HC2O)c(Na)，故B正确。lg X为增函数，pH1.22时，曲线中，lg Xlg0，c(HC2O)c(H

27、2C2O4)，曲线中lg Xlg3，c(HC2O)c(H2C2O4)103c(C2O)，c(H2C2O4)c(C2O)；pH4.19时，曲线中，lg Xlg3，c(HC2O)103c(H2C2O4)，曲线中，lg Xlg0，c(C2O)c(HC2O)103c(H2C2O4)，c(H2C2O4)c(C2O)，所以1.22pH4.19的过程中，不一定满足：c(C2O)c(H2C2O4)，故C错误。溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH4.19时，c(C2O)c(HC2O)，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知c(Na)3c(HC2O)，故D正确。16(2

28、022盐城三模)t 时，配制一组c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000103 molL1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中局部微粒浓度的负对数(lgc)与pH关系如下图。以下说法正确的选项是()ApH6.3的溶液中：c(Na)1.000103 molL1BpH7的溶液中：c(Na)c(H2CO3)c(CO)CpHa的溶液中：c(HCO)c(Na)c(H)c(CO)D25 时，反响H2CO3CO2HCO的平衡常数为1.0104解析：选BDpH6.3的溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，那么pH6.3的溶液中碳酸过量，因c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000103 molL1，故c(Na)c(CO)，由题图可知c(H2CO3)c(CO)，故c(Na)c(H2CO3)c(CO)，B正确；pHa的溶液中，由题图可知， c(CO)c(H)，C错误；25 时，pH6.3时，c(H2CO3)c(HCO)，K1c(H)106.3，pH10.3时，c(CO)c(HCO)，K2c(H)1010.3，反响H2CO3CO2HCO的平衡常数K1.0104，D正确。10