广东署山一中2022-2022学年高一化学上学期第二次段考12月试题.doc

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1、佛山一中20222022学年上第二次段考高一级化学科试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共6页，总分值100分，时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题此题共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意1以下有关说法中，正确的选项是A镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁B我国流通的硬币材质是纯金属C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反响D明矾KAl(SO4)212H2O能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌2合金具有优良的机械性能，用途广泛。以下物质不属于合金的

2、是A青铜 B钢 C硬铝 D石英3以下盛放物质的方法错误的选项是A将金属钠保存在煤油中 B纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 DFeSO4溶液保存时要参加铁粉防止氧化4实验室金属钠着火，能用来灭火的是 A泡沫灭火器 B水 C枯燥的沙子 D煤油5以下有关焰色反响的说法中，正确的选项是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时均有焰色C焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6以下实验中，不能成功的是 A用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 B用观察法区别Na2O和Na2O2C用稀盐酸鉴别Na2CO3和

3、NaHCO3溶液 D用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体7对照实验是一种重要的方法，以下装置(局部仪器未画出)不是作为对照实验的是A. BC D8以下关于硅及其化合物的说法中，不正确的选项是 A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反响，又能与氢氟酸反响，所以是两性氧化物 C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO29镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反响，同温同压下，产生相同体积的氢气，那么反响中A金属失去电子数目相等 B消耗金属的质量相等C消耗金属的物质的量相

4、等 D放出H2的速率相等10能通过置换反响得到金属铁的是 ANa与FeSO4溶液常温混合 BCO通过灼热的Fe2O3CH2通入FeSO4溶液 DAl和Fe3O4混合加热至高温11用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A常温常压，22.4 L CO2 气体含有的分子数是NAB3.2g O2与O3混合气体含有的原子数为是 0.2 NA C0.1 mol/L MgCl2 溶液中 Mg2+数目是 0.1 NA D5.6g 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反响，转移电子数为0.3NA12下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含

5、量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；无B晶体硅是良好的半导体材料高纯硅可制成光电池I对；II对；有C金属材料中铁合金属于黑色金属铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体I错；II对；无D铝在空气中外表生成致密氧化膜铝制容器能长期贮存任何物质I对；II对；有13以下各组离子在溶液中能大量共存的是 AH+、Na+、CO32、NO3 BK+、Ba 2+、SO42、NO3 CK+、Al3+、SO42、Cl DFe3+、H+、Cl、SCN14以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是A硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液： Cu2+ + 2OH Cu(OH)2$B将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al

6、+ 2OH 2AlO2+ H2 C碳酸氢钠溶液中参加氢氧化钠溶液：HCO3 +OH CO2+H2OD氧化亚铁与稀盐酸反响： FeO + 2H+ Fe3+ + H2O15如以下图，两个带有封口气球的圆底烧瓶，同时将气球中的固体倒入烧瓶中，最终所得气等质量固体体体积 V=V的是 16以下各组中的两种物质相互反响，改变反响条件如温度或用量的变化，不会引起反响产物改变的是ANa和O2 BAlCl3和NaOH CFe和盐酸 DNa2CO3和HCl17物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为A111 B123 C321 D343

7、18以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴参加稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝CCO2通入CaCl2溶液中出现浑浊生成了难溶的CaCO3D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+19氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、高温陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO以下有关该反响的表达错

8、误的选项是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反响中，当有1mol AlN生成，那么有3mol电子发生转移C在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，C是氧化剂D该反响不属于四种根本反响类型中任一种20向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，那么原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A3:2 B3:1 C2:1 D2:3二、非选择题此题共5小题，共60分。答案写在答卷的各题目指定区域的相应位置21(12分)从A组中选择一种最适宜的试剂每种试剂只能选用一次，以除去B组 物质的少量杂质括号内为杂质，将正确答案的

9、序号填入短线上。 A组：稀盐酸 澄清石灰水 CO2 Cl2溶液 NaOH溶液 Fe屑 B组：1NaCl溶液中Na2CO3_； 2NaHCO3溶液Na2CO3_。 3镁粉铝粉 _；4FeCl2溶液FeCl3_。8 分元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：1碳酸氢钠可作发酵粉的原理用化学方程式表示_。2胃舒平复方氢氧化铝治疗胃酸过多的原理用离子方程式表示_。3用氢氟酸刻蚀玻璃的原理用化学方程式表示_。4硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因用离子方程式表示_ 。2213分用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

10、1由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a.有氧气生成；b._。2写出Na2O2和H2O反响的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况：_。3某研究性学习小组拟用如下图的装置进行实验，以证明上述 结论。验证结论a的实验方法及现象是：_。4该小组的同学认为Na2O2和H2O反响生成了H2O2。：H2O2的水溶液在医药工业用作杀菌剂、消毒剂，印染工业用作棉织物的漂白剂。请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在只要求列出实验所用的试剂、现象)。试剂：_；现象：_。5向紫色石蕊试液中参加过量Na2O2粉末，振荡，以下说法正确的选项是_。A有气

11、体产生，溶液变为红色 B有气体产生，溶液先变红后褪色C有气体产生，最后溶液褪色 D有气体产生，溶液最后变蓝色6超氧化钾KO2的化学性质与Na2O2相似，也可作为氧气源用于呼吸面罩，KO2与CO2反响的化学方程式为：_。2310分工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，用铝土矿主要成分是氧化铝冶炼金属铝的一种方法如下流程图所示。请答复有关问题：1上述流程发生的化学反响中，属于氧化复原反响的是_填序号。2假设在实验室完成反响冰晶石是助熔剂，应选择的仪器是_。A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 外表皿3铝土矿中往往含少量SiO2，写出反响中Al2O3、SiO2与NaOH溶液反响的离子方程式：_、_

12、。4反响的化学方程式：_。5反响产生的阴离子主要是写化学式_。ABCEDF点燃O2盐酸XNH3H2O盐酸、ANa2O22414分中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。请答复以下问题：1写出物质F、试剂X的化学式_、_。2B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理用化学方程式表示是_，假设有1.5 mol B参加反响，转移电子的物质的量是_；写出F的另一种用途_。3用离子方程式表示上述流程中的变化：AC_，DE_。4制造电路板工艺中，用 D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反响原理：_。5在D溶液中参加Na2O2，

13、恰好使D转化为E，写出该反响的离子方程式：。2511分1将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL 2molL1H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2标准状况。计算镁、铝的物质的量分别是多少？请写出计算过程。V1mOV2V32向1所得溶液中滴加1molL1NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随参加NaOH溶液的体积变化如下图。OV1无沉淀产生的原因用离子方程式表示_。计算：V1_mL，V2_mL。佛山一中20222022学年上第二次段考高一级化学参考答案题号12345678910答案CDBCDADBAD题号11121314151617181920答案BBCABCBCCA21.

14、 (12分) 4分，各1分8分，各2分12NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+H2O 2Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O 3SiO2 + 4HF =SiF4+2H2O44Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 22(13分)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2失2e得2e1是放热反响1分2 4分，方程式2分，电子转移2分3将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃2分，操作、现象各1分4红色布条 布条褪色2分，其他答案合理也给分5C2分，多项选择、错选不给分64KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O22分2310分，1、2各

15、1分，其他每空2分1 2B2Al2O3 4Al + 3O2通电冰晶石3Al2O3 + 2OH =2AlO2 +H2O SiO2 + 2OH =SiO32+H2O45HCO32414分，每个方程式2分，其他每空1分高温Fe3O44CO 3Fe4CO21Fe2O3 Cl22 12mol 红色油漆涂料或其他合理答案3Fe+2H+ = Fe2+ +H2 Fe3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+42Fe3Cu = 2Fe2Cu2 54Fe3+6Na2O26H2O4 Fe(OH)33O212Na+ 2511分1n(H2SO4) = 0.1L2molL1=0.2 mol，n(H2) = 2.688 L22.4Lmol-1=0.12mol 可知H2SO4过量，金属完全反响。设Mg、Al的物质的量分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 1 1 1 2 3 3 x x x y 1.5y 1.5y依题意：x + y = 0.1mol x + 1.5y = 0.12mol求得x= 0.06 mol， y = 0.04 mol 共6分，过程4分，结果2分2H+ + OH - = H2O1分 160 2分 400 2分6