山东省新泰市第二中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、山东省新泰市第二中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5第一卷(选择题共50分)考前须知：1. 答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。)1

2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD2以下关于物质的元素组成或分类的说法正确的选项是 A碱都含氢元素 B酸都含氧元素 C盐都含金属元素 D漂粉精、液氯、干冰均为混合物3以下是关于氯水的表达，正确的选项是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大4某国外化学教材中有一张关于氧化复原反响的插图：由图可知，在该反响中是 A复原剂 B氧化剂 C氧化产物 D复原产物5以下说法正确的选项是A在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB1mol H2所占的体

3、积一定是22.4LC1 L0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为0.5NANA为阿伏加德罗常数D在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L60.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为A8B16C64 D1607以下说法中，不正确的选项是A可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D向沸水中逐滴参加1molL1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8现有NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液，选用一种

4、试剂把它们一次鉴别出来，可选用 A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl2溶液 DNa2SO4溶液9以下离子检验的方法不正确的选项是 A某溶液中参加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子C某溶液中参加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D某溶液中参加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子10以下反响的离子方程式书写正确的选项是A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+FeFe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+

5、SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO322H+H2OCO2二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)11将以下各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的选项是A氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D铁、醋酸、石灰水、氯化铜12把质量分数为70%的硝酸溶液(1.40g/cm3)参加等体积的水，那么稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( )A等于35%B小于35%C大于35%D无法确定13以下溶液中氯离子浓度最小的是 A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 3 molL1的KClO3C20 m

6、L 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl214以下说法正确的选项是A氧化复原反响中可能只有一种元素的化合价发生变化B金属离子被复原一定得到金属单质C阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D在氧化复原反响中，氧化剂与复原剂不可能是同一种物质15以下能到达实验目的的是 A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体C用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容16以下各组中，两种气体的的分子数一定相等的是( )A温度相同，体积

7、相同的O2和N2 B温度相等，压强相等的CO和N2C压强相同，质量相同的O2和O3 D体积相同，密度相等的CO和N217以下表达不正确的选项是( )A，10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别参加一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，那么参加的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)18.以下各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A

8、. Na、Ca2、Cl、HCO3 B.K、Na、NO3、MnO4C. Mg2、Na、SO42、Cl D. NH4、Al 3、NO3、OH19. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反响：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，对此反响的分析合理的是 A该反响属置换反响 BNH3被氧化为N2 C反响表达了金属铜的复原性 D每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移20在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，那么此溶液中Ca2离子的物质的量是 A3.0molB2.0mol C1.0mol D0.5 mol第二卷(非选择题共50分)考前须知：1

9、第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中除题目有特殊规定外。2答卷前将密封线内的工程填写清楚。2112分用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请答复以下问题：10.5mol SO2共含有约_个原子，质量为_g。2质量相同的HCl NH3 CO2 O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是填序号_。319g某二价金属氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，那么ACl2的摩尔质量是_。(4) 0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(5)16 g A和20 g B恰好完全反响生成0.04 mol C和31.76 g D，那么C的摩尔质量为_。22

10、12分实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，答复以下问题：1配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、_ 、_。2容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线3配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近

11、刻度12cm处F用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 4以下配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容 D加蒸馏水时不慎超过了刻度线F向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E定容时俯视刻度线 236分现有一未配平的氧化复原反响：KClO3PH3H2SO4K2SO4H3PO4H2OX1该反响的复原剂是_。20.2 mol KClO3在反响中得到1 mol电子生成X，那么X的化学式是_。3根据上述反响可推知_填写序号。A氧化性：KClO3H3PO4 B氧化性：H3PO4KClO3 C复原性：PH3X D

12、复原性：XPH32414分现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯洁的NaNO3晶体，相应的实验流程如下图。请答复以下问题：1写出实验流程中以下物质的化学式：试剂X，沉淀A。2上述实验流程中步均要进行的实验操作是填操作名称。3上述实验流程中参加过量Na2CO3溶液的目的是 。4按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 填化学式杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中参加适量的 填化学式。5在步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_。256分向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反响后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合

13、溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图：1OA段、AB段发生反响的离子方程式_、_。2B点时，反响所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。高一期中考试化学试题参考答案及评分标准说明：1每题假设有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第一卷选择题，共50分一、共20分)1D 2A 3B 4A 5D 6B 7B 8B 9A 10A二、(共30分)11C 12C 13B 14A 15B 16D 17C 18C 19B 20C第二卷非选择题，共50

14、分三、此题包括4小题，共27分21共12分，每空2分(1) 1.5NA 32 (2) (3) 95g/mol (4) 0.3NA (5) 106 g/mol 22. 共12分每空2分110.0 250mL容量瓶、胶头滴管 2 3B C A E F D 4A D F 236分 1PH3 2Cl2 3AC 每空2分 24共14分，每空2分1AgNO3 BaSO42过滤3除去过量的Ba2+和Ag+4Na2CO3 HNO35取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，那么证明所加的BaCl2已过量。256分1CO32-H+HCO3 2分 HCO3 +H+CO2H2O2分 21.2 molL1 2分- 6 -