宁夏长庆高级中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、宁夏长庆高级中学2022-2021学年高一化学下学期期末考试试题说明：1、考试时间为100分钟, 试卷总分值为100分；2、请将第I选择题正确答案涂到答题卡相应的位置上。第二卷答在答题卡上；3、可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32第I卷50分一、单项选择题每题2分，共50分1.“绿色化学对化学反响提出了“原子经济性的新概念及要求。理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物， 不产生副产物，实现零排放。以下反响过程一定符合这一要求的是 A甲烷一氯甲烷 B. 氯乙烯聚氯乙烯 C乙醇乙醛 D. 苯，浓硝酸硝基苯2. 以下变化中，不属于化学变化的是( )

2、A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 石油裂解 D. 煤的干馏3.以下反响既属于氧化复原反响,又是吸热反响的是 ( )A.铝片与稀盐酸的反响 B.BaOH28H2O与NH4Cl反响 C.灼热的炭与CO2的反响 D.甲烷在氧气中的燃烧反响4.以下物质中不属于天然高分子化合物的是( )A. 油脂 B.蛋白质 C.纤维素 D.淀粉5.以下过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.乙醇溶于水C.HCl气体溶于水D.氢氧化钠熔化6.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。A滴加盐酸B滴加浓硫酸 C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸7.以下说法不正确的选项是 ACO2和CH4都是温室气体B. NO2和S

3、O2都是形成酸雨的气体C汽油和花生油的主要成分都是油酯 D. 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质8.以下物质是互为同分异构体的是( )A. 正丁烷和异丁烷 B. 果糖和麦芽糖 C.葡萄糖和蔗糖 D. 金刚石和石墨9.2SO2O2 2SO3为放热反响，关于该反响的以下说法正确的选项是( )A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反响为放热反响，故不必加热反响就可发生10.以下关于指定粒子构成的表达中，不正确的选项是()A. 14C与16O具有相同的中子数 B. 与具有相同的最外层电子数C. 与OH具有相同

4、的质子数和电子数 D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比11.根据反响:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如下图原电池,以下说法错误的选项是()A.X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反响式为:Ag+e-Ag12.下述关于烃的说法中，正确的选项是 A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反响后生成二氧化碳和水的有机物 D烃是指含有碳和氢元素的化合物13.利用金属活泼性的差异,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。以下化学反响原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A.Fe2O3+2Al2Fe+A

5、l2O3 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2 D.Al2O3+3C2Al+3CO 14.运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是( )。A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体15.某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反响是 A. 酯化反响B. 水解反响C. 加成反响D. 氧化反响16.以下说法正确的选项是 ACH4能使酸性KMnO4溶液褪色B金属Na能与C2H5OH中的甲基反响生成H2C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶

6、液称为冰醋酸DCH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体17.以下有关物质性质的比拟正确的选项是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反响的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强复原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A. B. C. D. 18.以下表达正确的选项是 A铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧C增大反响物的用量，反响速率一定加快D可逆反响到达一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反响已经停止19

7、.以下实验装置或操作不符合实验要求的是 20.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下表达错误的选项是()A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是蔗糖C.葡萄糖不能发生水解反响 D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂21.对于a、b、c、d四块金属片，假设a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A. abcd B. acdb C.

8、cabd D. bdca22.以下表达中不正确的选项是 A糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B鸡蛋白可以水解得到氨基酸C液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油23.100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反响，在一定温度下，为了加快反响速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A. 参加碳酸钠固体 B. 改用18 mol/L的浓H2SO4C. 滴入少量硫酸铜溶液 D. 参加硫酸钾溶液24.以下关于海水资源综合利用的说法中，正确的选项是A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C.从海水中可

9、以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD.海水淡化的方法主要有燕馏法、电渗析法、离子交换法等25.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反响。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反响速率为0.12 mol/(Ls)，那么10s后容器中N2的物质的量是 A. 16 molB. 2.8 molC. 3.6 molD. 3.2 mol第II卷50分二、填空题包括5小题，共50分266分写出以下反响的化学方程式有机物用结构简式表示。1乙烯和溴的CCl4溶液的反响： 。2苯制取溴苯的反响： 。3苯与氢气加成的反响： 。27.8分某可逆反响在某体积为2 L的密闭容器

10、中进行，在从03 min各物质的量的变化情况如下图(A、B、C均为气体)。(1)该反响的的化学方程式为_。(2)反响开始至2 min时，B的平均反响速率为_。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是_。A.c(A)=c(B)=c(C) B.容器内压强保持不变C.v逆(A)=v正(C) D.c(C)不再变化(4):断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如表：共价键H-HN-HNN能量变化/kJ/molabc那么合成氨反响：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=_kJ/mol。28.12分有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电

11、子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反响共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反响，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反响可生成B的单质D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化复原反响请写出： 1A元素的最高价氧化物的电子式 _。 2B元素在周期表中的位置 _。3元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _ 用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是 _ 填选项序号。 A常温下D的单质和E的单质状态不同 BE的氢化物比D的氢化物稳定 C一定条件下D和E的单质都

12、能与钠反响 DD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 ED的单质能与E的氢化物反响生成E单质。4B单质与C单质在点燃时反响的生成物中所含化学键类型有 _。5D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反响的化学方程式为 _。6C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _。29.12分A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工开展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如下图:1A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 2用结构简式写出上图反响和反响的化学方程式及反响类型。_,反响类型:_。 _

13、,反响类型:_。 3工业上以A为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物E，其反响的化学方程式_。4除去甲烷中混有的少量乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水D酸性高锰酸钾溶液3012分以下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请答复：(1)溶液B中含有的阳离子有 (填离子符号)。(2)以下物质中最适宜作氧化剂X的是 (填字母)。aNaClO bH2O2 cKMnO4 (3)参加试剂是为了调节pH，试剂可以选择 (填化学式)。(4)操作的名称是 。(5)沉淀D

14、参加盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的选项是 。a将FeCl3饱和溶液逐滴参加沸水中，并继续加热得到红褐色液体能产生丁达尔效应b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6)沉淀D参加盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需参加过量的铁粉，其原因是 (结合离子方程式表示)。宁夏长庆高级中学20222021学年第二学期高一化学期末考试参考答案一、单项选择题(每题2分，共50分)题号12345678910答案BBCACDCABC题号111

15、21314151617181920答案BADDBDCAAB题号2122232425答案BCCDD二、填空题共50分26.6分略27.(10分(1)2A+B2C2分(2)0.25mol/(Lmin)2分(3)BCD2分(4)3a+c-6b2分28.12分(1). 2分2.第二周期VIA族1分 (3). Cl1分 BD2分4.离子键、共价键2分 (5).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2分 (6). 2分2912分1 1分 羟基1分 . 22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2分 氧化反响 1分高温高压催化剂CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2分 酯化反响(或取代反响)1分 （3） nCH2CH2 CH2CH2 2分 4 B2分3012分(1)Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+2分(2)b2分(3)CuO或CuCO3或Cu(OH)22分(4)蒸发结晶2分(5)c2分(6)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，抑制Fe2+水解 2分