宁夏石嘴山市第三中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、宁夏石嘴山市第三中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量有：C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1、以下反响均为吸热反响，其中一定不能自发进行的是A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g)2、 某反响过程中能量变化如以下图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能)。以下有关表达正确的选项是A该反响为放热反响B催化剂能改变反响的焓变C活化分子间发

2、生的碰撞都为有效碰撞D正反响的焓变为E1-E23、在测定中和热的实验中，以下说法正确的选项是A可以使用不同的温度计，温度计的水银球放在液面上方，快速读出最高温度B为了准确测定反响混合液的温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 Ba(OH)2溶液分别与0.5 molL1的盐酸、硫酸溶液反响，如所取的溶液体积相等，那么测得的中和热数值相同D在实验过程中，通常氢氧化钠溶液过量以保证盐酸完全中和，减小实验误差4、以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO (g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3

3、S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D5、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，： Sns、白 + 2HClaq= SnCl2aq+ H2g H1 Sns、灰 +2HClaq= SnCl2aq+ H2g H2 Sns、灰 Sns、白 H3= + 2.1kJ/mol 以下说法正确的选项是A H1 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反响是放热反响 D锡制器皿长期处于低于1

4、3.2的环境中，会自行毁坏6、如下图，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(过程中不考虑两球浮力的变化)以下说法正确的选项是A假设杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B假设杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C假设杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低7、如以下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A42135 B21534 C52134 D53124 8、Cu2O是

5、一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反响：2Cu+H2O=Cu2O+H2,以下说法正确的选项是A.铜电极发生复原反响B.石墨电极上产生氢气 C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。9、某温度下，反响SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)的平衡常数K0.24，以下说法正确的选项是A该温度下反响2SO2(g)2NO2(g) 2SO3(g)2NO(g)的平衡常数为0.48B假设该反响H0，那么升高温度化学平衡常数K减小C假设升高温度，逆反响速率减小D. 改变条件使平衡正向移动，那么平衡时n(NO2)/n(

6、NO)一定比原平衡小10、有一处于平衡状态的反响X(g) 3Y(g)2Z(g) (正反响是放热反响) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 参加正催化剂别离出Z A B C D11、 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反响：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，到达平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为0.5 molL 1 ，以下判断正确的选项是Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL 1 D到达平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%12、一定温度下，可

7、逆反响2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志的是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2、混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 混合气体的密度不再改变用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2:2:1A B C D13、如下图，以下说法错误的选项是A从E口逸出的气体是H2 B从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成22. 4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH D粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，精

8、制时先加Na2CO3溶液14、用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:115、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得溶液中参加0.1molCu2OH2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH不考虑氧气溶解那么电解过程中共转移的电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol16、金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等

9、杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是(：氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响：负极Pb2e=PbSO4，正极PbO24H2e=PbSO42H2O。今假设制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol18、化学反响A

10、+BC(H0)，XC(H0)。以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是19、H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为是A-44.2kJmol-1 B-55.4 kJmol- C-33.0kJmol-1 D-69.8kJmol-120、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 以下表达不

11、正确的选项是A放电时负极反响为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反响为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强21、对于可逆反响Ag+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下图象中正确的选项是22、某密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。以下图表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是At2时参加催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低

12、23、向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反响：CO2g+H2gHCOOHg，测得平衡体系中CO2的百分含量CO2%与反响温度变化的关系如下图以下物理量中，a点大于b点的是.正反响速率 .逆反响速率.HCOOHg的浓度 .对应温度时的平衡常数A B C D24、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池的说法正确的选项是A电池反响为2C4H10+13O2=8CO2+10H2OB在熔融电解质中，O2-由负极移向正极C通入空气的一极是正极，电极反响为O2+4e-=2O2-D通入丁烷的一极是

13、正极，电极反响为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O25在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反响X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b以下说法正确的选项是A实验中，假设5min时测得n(M)0.050mol，那么0至5min时间内，用N表示的平均反响速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反响的平衡常数K2.0C实验中，到达平衡是，X的转化率为

14、60%D实验中，到达平衡时，b0.06二 填空题70分26.14分1在一密闭容器里，通入x mol H2g和y mol I2g，发生反响：H2g+I2g2HIgH0改变以下条件，反响速率将如何改变选填“增大“减小或“不变 升高温度_保持容器中压强不变，充入氖气_保持压强不变，充入2x mol H2g和2y mol I2g_ 2在400，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的2L密闭反响器中，发生2SO2+O22SO3的反响，并且在10min后到达平衡，测得容器内有2molSO2和12molO2 。SO2的转化率为_，O2的平均反响速率为_；平衡时SO3气占总体积

15、的百分数为_，此时体系压强为反响起始时体系压强的_倍(3)现有反响：mA(g)+nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：该反响的逆反响为_热反响，且m+n_p(填“=“)。减压时，A的质量分数_。(填“增大“减小或“不变，下同)假设参加B(保持体系体积不变)，那么A的转化率_，B的转化率_假设B是有色物质，A、C均无色，那么参加C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时混合物颜色_(填“变深“变浅或“不变27.12分(1)电子工业中清洗硅片上SiO2s的反响是：SiO2s+4HFg=SiF4g+2H2

16、OgH298K=-94.0kJmol-1 S298K=-75.8Jmol-1K-1设H和S不随温度而改变那么此反响可自发进行的温度条件是_(2) 家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为500kJ。写出丁烷燃烧的热化学方程式。3拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式 4利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护开关K断开时，且假设为生铁，那么铁件主要发生 腐蚀，其正极电极反响式为 假设X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于

17、处。假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。右图中假设X为粗铜含锌等杂质，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量 127 g(填“或“)。铁件外表镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件局部未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因： 28.12分某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请答复以下问题：(1)写出电极反响：Cu极 ；C极 (2)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为 乙中产生气体在标准状况下的体积应为 (3)

18、假设乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深、“变浅或“无变化)。(4)假设乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将 (填“增大、“减小或“不变，下同)；乙中溶液的pH将_。5有如以下图电解装置，图中B装置盛1 L2 molL-1Na2SO4溶液，A装置中盛1 L2 molL-1AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试答复：A中发生反响的化学方程式为 在B中观察到的现象是 室温下，假设从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，假设电解过程中无其他副反

19、响发生，且溶液体积变化忽略不计，那么在t时，A溶液中酸的浓度为 298分1工业制氢气的一个重要反响是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) H1 394 kJmol-1C(石墨) +12O2 (g) = CO (g) H2 111 kJmol-1H2(g) +12O2 (g)= H2O(g) H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反响热_kJmol-1；2830K时，在密闭容器中发生以下可逆反响：COg+H2Og CO2g+H2g；H0 试答复以下问题：假设起

20、始时cCO=2 molL-1，cH2O=3 molL-1，到达平衡时CO的转化率为60%，那么在该温度下，该反响的平衡常数K= ；在相同温度下，假设起始时cCO=1 molL-1，cH2O=2 molL-1，反响进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，那么此时该反响是否到达平衡状态 填“是与“否，此时v正 v逆填“大于“小于或“等于，你判断的依据是 ；假设降低温度，该反响的K值将 ，该反响的化学反响速率将 均填“增大“减小或“不变温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.6730(8分)化学反响：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1

21、；化学反响：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如图：(1)通过表格中的数值可以推断：反响是_(填“吸热或“放热)反响。(2)现有反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的数学表达式：K3_。(3)根据反响与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反响是_(填“吸热或“放热)反响。(4)要使反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反响容器的容积 B扩大反响容器的容积C升高温度 D使用适宜的催化剂

22、E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反响在t1时刻到达平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改变的条件是_。31.16分利用氧化复原反响可以解决很多实际问题：12KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。答复以下问题：发生氧化反响的烧杯是_(填“甲或“乙)。外电路的电流方向为：从_到_。(填“a或“b)电池工作时，盐桥中的SO42移向_(填“甲或“乙)烧杯。)甲烧杯中发生的电极反

23、响_。2工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里参加适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有CrOH3和FeOH3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水到达排放标准电解时的电极反响：阳极_，阴极_ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反响方程式：_ 3据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电.放电时负极的电极反响为： ；放电时电解质溶液的pH逐渐 ；填“增大或“减小充电时有CH3OH生成的电极为 极；填“阴极或阳极充电时每生成1 mol CH3OH转移 mol电子