安徽省合肥九中2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、安徽省合肥九中2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137 P b 207 一、单项选择题本大题共14小题，共42分1.以下关于元素周期表应用的说法正确的选项是 A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料2.以下关于元素周期表的说法不正确的选项是 A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期IIA族

2、与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为323.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的表达错误的选项是 A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为2934.以下物质既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O25.以下反响的离子方程式不正确的选项是( )A. FeCl3溶液与Cu的反响：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷

3、水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。以下说法正确的选项是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有复原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D. W的最高正价为77.以下变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )A石墨转化为金刚石 BKNO3晶体溶于水 C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水8.X、Y、Z、W、R是原

4、子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。以下表达正确的选项是 A. Y、Z、W原子半径依次增大B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反响D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ9. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反响，放出1.12LH2标准状况，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期、A族 B. 第三周期、A族C. 第四周期

5、、A族 D. 第四周期、A族10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是(m、n均为正整数) A. 假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)n1也为强碱B. 假设Y的最低化合价为2，那么Z的最高正化合价为7C. 假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素D. 假设X的最高正化合价为5，那么五种元素都是非金属元素11.以下表达和均正确并有因果关系的是 选项表达表达A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈

6、紫红色I 复原性强于Cl12.以下有关表达正确的选项是 ( )A. Na2O晶体中存在离子键，离子化合是物B. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素13.以下图分别为元素周期表的一局部数字为原子序数，其中X为35的是 A. B. C. D. 14.以下化学用语不正确的选项是 A. 中子数为20的氯原子：3717Cl B. HClO的结构式：HOClC. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：第II卷非选择题58分1516分.在C、N、O、Cl、U、U中：(1)_和_的质量数相等，

7、但不能互称为同位素。(2)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个根本视角。(3)Y的分子式为_。(4)图中X的电子式为 HH；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_(用化学方程式表示)；该变化表达出：S非金属性比O_(填“强或“弱)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。(5)Z与图表中某物质反响生成SO2的化学方程式是_。1612分X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z

8、可以形成两种以上气态化合物，那么1X的化学式是_、Y的化学式是_、Z的名称是_。2由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式分子式是_。3由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_。4由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式分子式是_。17 12分.下表是元素剧期表的一局部，请根据要求填空1元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；2元素形成的离子的结构示意图为_；3用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；4 元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式_ 。5 以下选项中能证明元素的非金属性强于

9、元素的是_双选。AH2S的酸性弱于HCl BS2-的复原性强于C1-CH2SO3的酸性强于HClO DH2S不如HC1稳定18 18分.非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中参加的试剂是_，发生的离子反响方程式_；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，说明装置的作用_；(3)装置B中盛放的试剂是_(选填以下所给试剂的字母)，实验现象为_，化学反响方程式是_；ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液(4)：硫酸比次氯酸

10、稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2- 比Cl- 易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反响，但能与浓硫酸反响；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_；A全部 B C D除以外化学试卷答案 1-5ACDBA 6-10BDCBC 11-14DADC以下填空题均是每空2分，共58分1516分. (1). C N (2). C O 5 (3). SO3 (4). 2H2SO2=2S2H2O 弱 电子层数增多，原子半径增大 (5). Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O1612分. (1) H N 氧 (2)N2O5 (3) NH4+ (4) NH4NO31712分(1)6 -2 价 (2) (3) (4)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (5) BD1818分.(1)浓HCl MnO2 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl (3)A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S+2Cl- (4)B 5