广西桂林市逸仙中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题二.doc

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1、广西桂林市逸仙中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题二可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第一卷(选择题)一、单项选择题此题包括16题，共48分1以下各项中正确的选项是AH(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，那么H2SO4和Ba(OH)2反响的反响热H2(57.3) kJ/molBCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol，那么CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，那么2H2O(g)2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD

2、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，那么1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ/mol2反响A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反响速率分别为v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1min1该反响进行的快慢顺序为A B C D3将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，假设2分钟后到达平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)0.25 mol/(Lmin)，那么以下推断正确的选

3、项是Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3 CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%4反响C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一体积可变容器中进行，以下条件的改变对其速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大D保持压强不变，充氮气使容器体积增大5可逆反响aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)HQ KJ/ mol，反响过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度T、压强p的关系如以下图所示，据图分析，以下描述正确的选项是AT1T2，Q0 BTlT2，Q0CPlP2，bcd DP1P2，abcd6以下说法正确的

4、选项是AHF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+B向0.1 molL1氨水中参加少量水，溶液中减少C将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大DCH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-7现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，(室温下NH3H2O和醋酸的电离常数相同)。以下有关说法不正确的选项是A中分别参加适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小B分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为=8物质的量

5、浓度相同的以下溶液中，pH由大到小排列顺序正确的选项是ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39酸式盐NaHB在水溶液中存在以下变化：NaHB=NaHB HBHB2， HBH2OH2BOH，且溶液中c(B2)c(H2B)，那么以下说法一定正确的选项是A0.01 molL1的NaHB溶液，其pH可能为2BNaHB及H2B均为强电解质C该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。DHB的电离程度小于HB的水解程度102

6、5时，以下各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IBc(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、CO32D=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-11稀氨水中存在着以下平衡：NH3H2ONH4+OH，假设要使平衡向逆反响方向移动，同时使c(OH)增大，应参加的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热少量MgSO4固体ABCD12pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为110-3mol/L，那么该溶液中

7、溶质的pC=3。以下表达正确的选项是A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH)=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴参加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pC(H+)逐渐增大D保持温度不变，向0.01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释100倍，pC(H+)增大13以下实验合理的是A用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB用浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知浓度的盐酸C用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液D中和反响反响热的

8、测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度14我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反响进程，该进程如下图。以下说法错误的选项是A.该反响是放热反响 B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡15在氨水中，NH3H2O的电离到达平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中无NH3H2O分子C氢氧根离子浓度恒定不变D溶液中NH3H2O与NH4+和OH-共存16水电离平衡如下图，且pOHlg c(OH)。以下说法错误的选项是A各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(e)Kw(d)B加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

9、C向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动Ddf直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性第二卷(非选择题)二、非选择题此题包括4个小题，共52分1714分煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多根底有机化工原料。1工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)H1。又：H2O(l)H2O(g)H2，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H3。工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(l)H那么：H与H1、H2、H3之间的关

10、系是：H_。2一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反响：4H2(g)2CO(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，以下选项能判断该反响到达平衡状态的依据的有_。Av(H2)2v(CO) B平衡常数K不再随时间而变化C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化3工业可采用CO与H2反响合成再生能源甲醇，反响：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反响生成甲醇。CO的平衡转化率与温度T、压强p的关系如左以下图所示。合成甲醇的反响为_填“放热或“吸热反响。A、B、C三

11、点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_，(按KA、KB、KC 顺序书写)p1和p2的大小关系为_。按p1和p2 顺序书写假设到达平衡状态A时，容器的体积为10 L，那么在平衡状态B时容器的体积为_L。CO的平衡转化率与温度T、压强p的关系如右以下图所示，实际生产时条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。1816分I .甲、乙、丙3位同学，在盐酸是强酸的根底上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各

12、取出20 mL于锥形瓶中，逐滴参加0.1 mol/L标准NaOH溶液不需配制，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。丙：分别准确配制pH1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比拟稀释后溶液的pH。答复以下问题：1甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，那么pH1_pH2填“或“，所以此实验方案_填“可行或“不可行。2乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，那么V1_V2填“或“，所以此实验方案_填“可行或“不可行。3丙同学的实验方案不可行的原因是_。II. 测定Na2S2O3样品纯度。取10.0 g Na2S2

13、O35H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定终点的颜色为 。该Na2S2O35H2O样品的纯度为 %(保存2位小数)Na2S2O35H2O的M=248g mol1。假设样品中含Na2SO3(复原性：SO32I)，那么测得的结果 (填“偏高“偏低或“无影响)198分在t时，某NaOH稀溶液中，cH+=10amolL1，cOH=10bmolL1，a+b=12，那么：1该温度下水的离子积常数KW=_；2该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_

14、molL1；用含a.b的式子表示3在该温度下，将100mL 0.1molL1的稀硫酸与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_；4该温度下假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前 a与b之间应满足的关系是_。2014分 25 时局部弱电解质的电离平衡常数数据如下表：答复以下问题：1写出碳酸的主要的电离方程式 。假设将碳酸饱和溶液稀释10 倍，那么稀释后的溶液中 cH+ 原来的十分之一填“大于、“小于或“等于2物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。a.CH3COONa

15、b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN(3)常温下，有浓度均为1 molL1的以下4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液,其中由水电离的H浓度由大到小的顺序是 。均填序号4常温下，几种弱电解质的pK(pKlg K)如下表所示：请答复以下问题：硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3H2OB(OH)4H。由此推断，硼酸是 (填字母)。A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸 常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是 (填化学式)。H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2 。化学参考答案1-5DCDAC 6-10ACACC 11-16BDBDCB171H1 3H22H32BD3放热KAKBKCp1p22在1.3104 Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产本钱却增加18I1可行2不可行 3无法准确配制250 mL pH1的醋酸溶液II191012 10b10a 11 a+b=14 20. 1H2CO3 HCO3H；大于；(2)eadcb；345