广西田阳高中2022-2022学年高二化学5月月考试题.doc

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1、广西田阳高中2022-2022学年高二化学5月月考试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23第I卷选择题)一、 选择题每题只有一个正确选项，每题3分共48分1. 以下化学反响属于吸热反响的是 ( )A碘的升华 B氢氧化钙与氯化铵晶体混合C镁与稀盐酸反响 D生石灰溶于水2. 在一定条件下，反响N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量 增加了1.7g，那么反响速率为 ( ) AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin

2、3. 在密闭容器，一定条件下进行反响：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。假设增大压强或升高温度，重新到达平衡，变化过程均如下图，那么对该反响表达正确的选项是 ( ) Am+np+q B逆反响是放热反响 Cm+np+q D正反响是吸热反响4. 在一恒温恒压的密闭容器中，N2与H2的反响以达平衡，假设再向体系中充入氩气平衡将 ( ) A向左移动 B向右移动 C不移动 D移动方向不定5. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+。假设在此溶液中参加盐酸，那么溶液颜色 A浅绿色略变深 B颜色根本不变 C变黄 D变为红褐色.6以下物质的水溶液经

3、加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 AFeCl3 BCa(HCO3)2 CNaAlO2 DNa2SO37假设溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子的是 ( )A BC D8 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B生活中常用明矾净水C用稀硫酸或浓氨水除去铜器外表的铜绿D长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰9醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0，25时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.7510-5 (Ka 表示酸的电离常数)。以下说法

4、正确的选项是 A 升高温度，c(H)增大，Ka变大B 该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小10常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为 A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL111不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )A pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH2B常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3C CH3COOH溶液中参加少量

5、醋酸钠固体，溶液pH增大D 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红12为了使配制的NH4Cl溶液中的浓度与Cl-的浓度比为11，可参加适量的最正确试剂是 AHClBNaClC氨水DNaOH13.以下说法正确的选项是 ( )A. 50时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同B. pH等于7的溶液一定呈中性C. 水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw = cH+cOH-D. 将0.06 molL-1氢氧化钡溶液与0.1 molL-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13忽略混合过程中溶液体积变化14 对滴有酚酞试液的

6、Na2CO3溶液，以下操作后红色会加深的是 ( )A降温 B通入CO2气体 C参加少量CaCl2固体 D参加少量NaOH固体15.室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是 A假设pH7，那么一定是C1V1C2V2 B在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)C当pH=7时，假设V1V2，一定是C2C1 D假设V1V2，C1C2，那么C(CH3COO-)C(CH3COOH)=C(Na+)16央视焦点访谈节目曾报道，俗称“一滴香的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香的分子结

7、构如右以下图所示，以下说法正确的选项是 ( )A该有机物的分子式为C7H6O3B1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反响C该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反响D该有机物能发生取代、加成、氧化和复原反响第II卷非选择题共52分)17方程式书写每空3分，共12分在火箭推进器中装有强复原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生N2和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。1写出该反响的热化学方程式_。2上述反响应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_3工业上用C

8、O2和H2反响合成二甲醚。：CO2(g)3H2(g) = CH3OH(g)H2O(g) H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g) = 2CH3OH(g) H223.4kJmol1那么2CO2(g)6H2(g) = CH3OCH3(g)3H2O(g)H3_kJmol（4） 用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_ 。18 每空3分 共15分甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1） 在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反响如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如

9、下图。 A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB填“、=。 A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是_。以下表达能说明上述反响能到达化学平衡状态的是 _(填代号) 。aH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 bCH3OH的体积分数不再改变c混合气体的密度不再改变 dCO和CH3OH的物质的量之和保持不变2在P1压强、T1时，该反响的平衡常数K=_，再参加1.0mol CO后重新到达平衡，那么CO的转化率_填“增大，不变或减小。19每空3分 共12分某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液序号选用指示剂选用滴定管A石蕊乙B甲基橙甲C酚酞甲D酚酞乙1该学生

10、指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是 _写编号2实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点判断到达终点的现象：_3滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠逐滴参加到装有盐酸溶液的锥形瓶中开始时读数及恰好反响时氢氧化钠溶液的读数见下表试验编号待测盐酸溶液体积mL滴定开始读数mL滴定结束读数mL25.000.0020.0025.001.1021.3025.000.2020.00请计算待测的盐酸的物质的量浓度 _ mol/L4下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 _写编号a其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b盛装待测液的锥形瓶用水

11、洗后未用所装待测液润洗c盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗d盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗e配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH20方程式3分其余每空2分共13分根据图示填空1化合物 A 含有的官能团是_21mol A 与2mol H2 发生反响生成 1mol E，其反响方程式是_3与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是_4B 在酸性条件下与 Br2 反响得到 D，D 的结构简式是_ 5F 的结构简式是_;由 E 生成 F 的反响类型是_。高二月考化学参考答案1- -5 B D A A C 6-10 C B C A C 11-16 D C A D A D17(1)N2H4g+ 2H2O2l = N2(g) + 4H2O(g) H=-640 kJ/mol(2)生成物是氮气和水，不污染空气3-130.84CO32-+H2OHCO3-+OH-181PAPB； KA=KBKC；b2100；减小19. 1D；2当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；30.0800mol/L；4ade20(13分) (1)碳碳双键，醛基，羧基(2)(3)(4)(5) 或 ，酯化反响