山东省烟台市2022-2022学年高一化学下学期期末学业水平诊断试题202207300281.doc

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1、山东省烟台市2022-2021学年高一化学下学期期末学业水平诊断试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔按填涂样例正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下化学用语或模型正确的选项是A.

2、乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲烷分子的球棍模型： C.羟基的电子式： D.钠离子结构示意图：2. 以下现象中，不是因为发生化学反响而褪色的是A.氯水久置变无色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色3. 以下每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是A. BaSO4KOH H2SO4 B.MgOK2SO4HNO3C. Na2O2NaNO3NaAl(OH)4 D.CH4MgCl2Al2O34. 某反响分两步进行：ABC，反响过程中的能量变化曲线如下图，以下有关叙述错误的选项是A.三种化合物的稳定性：BAZWC.阴离子的复原

3、性：YW D.甲中阴阳离子个数比119. 科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。以下说法错误的选项是A.利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2B.电池工作时，H+向Cu电极移动C.GaN电极的电极反响为2H2O - 4e- = O2+ 4H+D.该反响中每转化1 mol CO2转移4 mol e-10. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。以下说法错误的选项是A.试管内液面逐渐上升B.有机产物只有CCl4C.混合气体黄绿色逐渐变浅 D.水槽内有白色晶体析出二、选择题：此题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两

4、个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 在1 L的密闭容器中，发生反响：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2 min C的浓度增加0.4 molL -1。以下关于该反响速率的说法正确的选项是 A.用A表示的反响速率是0.1 molL-1min-1 B.用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3:2:1C.在2min末用B表示的反响速率小于0.3 molL-1min-1D.在这2min内用B表示的反响速率逐渐减小，用D表示的反响速率逐渐增大12. 对三种有机化合物 的表达正确的选项是 A.其二氯代物均有三种 B.均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、 C.三者的最简式相同 D.I与III互为同系物13. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反响：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol-1CH4(g)4NO(g) =2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol-1以下说法错误的选项是A.假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4 kJB.利用以上反响可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C.甲烷假设设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D.反响中当4.48 L CH4反响完

6、全时转移电子的物质的量为1.60 mol14. 磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反响为：LixC6Li(1-x)FePO4 LiFePO46C。以下说法正确的选项是A.放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生复原反响B.充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区C.充电时，与电源正极相连的电极反响为：LiFePO4 xe- xLi+ +Li(1-x) FePO4D.放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极15. 某有机物的结构如右图，以下说法错误的选项是A.该有机物的分子式为C12H18O2B.分子中所有的碳原子一定不能共平面C.该有机物

7、含有的官能团为羧基和碳碳双键D.1 mol该化合物完全燃烧消耗15 mol O2 三、非选择题：此题共5小题，共60分。169分甲醇CH3OH在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反响如下:I. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H1 = 41.0 kJmol-1II. CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) H2 = 90.0 kJmol-1III. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H31那么H3=_，在上述制备甲醇的两个反响中，反响II与反响III比拟，优点为 。

8、2在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反响，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如右图所示。该反响达平衡状态的依据是_(填序号)。Av正(CH3OH) = 3v逆(H2)B混合气体的密度不变Cc(CH3OH) = c(H2O)D混合气体总物质的量不变3min时，反响的v正 v逆填“或“=。010min内，用H2表示的平均反响速率v=_。3使用不同方法制得的Cu2O()和Cu2O()可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(molL1)随时间t (min)的变化如下表：序号

9、温度催化剂01020304050T1Cu2O()0.0500.04920.04860.04820.04800.0480T1Cu2O()0.0500.04900.04830.04800.04800.0480T2Cu2O()0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1 T2填“、“1分 0.225molL-1 min-12分3 1分 1分1712分1裂解1分 羧基1分 加成反响1分231分 异戊烷或2-甲基丁烷1分3C6H12O62CH3CH2OH+2CO22分 2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O 2分4碎瓷片1分 乙酸乙酯或上层液体1分 不易

10、控制反响温度或原料损失较大或易发生副反响等 答案合理即可得分。1分1812分11分 1分 1分2离子键、共价键1分 S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强2分 3Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO2分4CO32H2OCO22HCO32分 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 2分19.13分11分 51分 22分2分3CH3CH(OH)COOH + 2Na CH3CH(ONa)COONa + H22分 酯基 1分 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染2分4+124 kJmol12分20.14分1O21分 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+2分2粗铜1分 减小1分AgNO31分 D1分3戊1分 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3 + H2O2分 Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)22分ej2分