广西贵港市覃塘高级中学2022-2022学年高一化学9月月考试题.doc

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1、覃塘高中2022年秋季期9月月考试题高一化学试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为选择题，卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第卷(选择题，共48分)一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是 。A. 爆炸性、腐蚀性 B. 自然物品、易燃 C. 腐蚀性、有毒 D. 氧化剂、有毒2丙酮通常是无色液体，与水

2、混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是。A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3以下实验目的可以实现或操作正确的选项是。A用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌4以下说法正确的选项是。A6.021023就是阿伏加德罗常数 B1mol Cl2含有2NA个氯原子C摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D32g O2所含O2的摩尔数是1mol5在配制一定物

3、质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视61g O2和1g O3中 A所含原子数相同 B所含分子数相同 C同温同压下，气体体积相同 D同温同压下，气体的密度相同7用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8下表为各物质中所含有的少

4、量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 ()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3KOH参加FeCl3溶液，并过滤FeSO4CuSO4参加足量铁粉后过滤O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶CaOCaCO3参加稀盐酸，再蒸发A. B CD9. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为 A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 10.以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mo

5、l H3PO4A B C D11. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，以下对应的装置合理，操作标准的是( ) 12在标准状况下，以下物质占体积最大的是。A 18g H2O B6.021023个氮分子 C44.8L HCl D6g氢气13用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 ()A常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA14欲配制

6、100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是( ) 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有15以下溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检

7、验出来，以下实验操作顺序正确的选项是：( ) 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD第二卷(非选择题，共52分)17填写以下空白：8分，每空2分(1)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，那么NH3和CH4的物质的量之比为_。(3)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，那么n_。(4)a g A和b g B恰好完全反响生成0.2 mol C和d g D，那么C的摩尔质量为_。18 (10分

8、，每空2分) 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，1该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。2配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。3向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，那么溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。198分, 每空1分蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。1图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 。2仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。3实验时A中除参加少量自来水外，还需参加几粒 ，其作用是防止液体暴沸。4从锥形

9、瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入 和 填试剂的化学式，检验是否存在Cl。 5图II装置也可用于少量蒸馏水的制取加热及固定仪器略，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中最好盛有的物质是 填名称。2016分，每空2分请完成以下填空。(1)氢气的化学式是H2，其摩尔质量为 ；4 g H2的物质的量为mol，其标准状况下的体积为 L，其含H2分子的个数为 ，含有氢原子的个数为 2某学生欲用12 molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。 3现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，

10、在标准状况下其体积为13.44L该混合气体的平均摩尔质量为 , 该混合气体中含CO2的量为物质的量为 mol。2110分，每空2分假设需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请答复以下问题： 1应选用的容量瓶规格为： mL， 应称量NaOH g ，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。2 配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是：(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，参加少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解 C将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧

11、，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(3)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，那么溶液浓度将_填“偏低或“不变或“偏高，你将如何处理？ 。覃塘高中2022年秋季期高一化学9月月考答案15 CADBB 610 ACBCA 1116 DDBBAB17(10分，每空2分)(1)3 (2)43 (3) (4) 5(abd) gmol118. (10分，每空2分)12 molL12 molL1 20.25 L 31 molL1 22.4 L【解析】1n(NaCl)117 g58.5 gmol12 mol，c(NaC

12、l)nV2 mol1 L2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。2配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，那么有05 mol2 molL1V，V0.25 L。198分, 每空1分1冷凝管进出水口颠倒2蒸馏烧瓶；冷凝管3碎瓷片或沸石； 4HNO3 AgNO3 5冷凝水蒸气；冰水2016分，每空2分 (1)2g/mol；2 mol, 44.8L， 12.041023 或2 NA ， 24.081023或4 NA225 mL 336g/mol 0.3mol。21. 10分，每空2分1250mL，10.0 g 2BCAFED 3偏小 重新配制溶液5