安徽省蚌埠市第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

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1、安徽省蚌埠市第二中学2022-2021学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：S:32 Cu:64 Ag:108 Zn:65一、单项选择题每题 3 分，共 54 分1.以下说法正确的选项是( )A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和沉淀法B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 为了防止蛋白质变质，疫苗等生物制剂应冷藏保存D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率2.以下图示与对应的表达不相符合的是( )A. 图甲表示工业上用 CO 生成甲醇的反响CO(g) + 2H2(g) CH2OH(g)，该反响的11 H = -91kJ

2、mol-1B. 图乙表示已到达平衡的某反响，在t。时改变某一条件后反响速率随时间变化，那么改变的条件可能是 参加催化剂C. 图丙中假设K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高；假设K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体D. 图丁表示在 20mL 某浓度的盐酸中滴加0.1mol L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为 0.1moLL-13.多相催化反响是在催化剂外表通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 TC 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反响机理如下(该反响为可逆反响)：以下有关说法正确的选项是A反响

3、I 和反响相比，反响 I 更容易发生B反响 I 为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) H0C通过控制催化剂的用量可以控制反响的速率和反响进行的程度DCH3OH(g)与 H2O(g)在高温条件下更容易反响4.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ/mol，以下说法正确的选项是 A电极 a 发生反响为复原反响B标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反响，有 1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区C当电极 a

4、的质量增加 64 g 时，电池内部释放 632 kJ 的热能D电极 b 上发生的电极反响为 O2+2H2O+4e- = 4OH-5. 电解法处理 CO2 和SO2 的混合气体的原理如下图，以下说法错误的选项是ASnO2 作电解池的阳极B阴极上的局部电极反响有:SO42-+6e= S+ 4O2-CCO2 在电解质中发生反响：CO2 + O2= CO32-D处理 1mol SO2 和 1mol CO2，电路中转移电子数为 8 mol6.氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反响机理如下(以F - 12(二氣二氟甲烷)为例)：2以下说法中不正确的选项是()A. 紫外线可以增大C

5、F2Cl2的分解速率B. ClO + ClO ClOOCl的反响中有非极性键的形成C. CF2Cl2是臭氧破坏反响的催化剂D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光7.以下图为研究 HCOOH 燃料电池性能的装置，两电极区间用允许 K+和 H+通过的半透膜隔开。以下说法错误的选项是A. 电子由 a 电极经外电路流向 b 电极B. 该燃料电池负极电极反响式为:Fe2+-e-= Fe3+C.放电过程中需补充的物质 X 为 H2SO4D.该装置总反响的离子方程式为：2HCOO- +O2=2HCO3-8.可逆反响X(g) + 2Z(g)，2M(g) N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反响室中

6、进 行，反响室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是( )A. 反响的正反响是吸热反响B. 达平衡(I)时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为14: 15C. 达平衡(I)时，X 的转化率为5/11D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M 在隔板右边气体中的体积分数不变9.在10 min内，相同浓度的有机污染物 X 的降解率随pH 和温度的关系如得图 1 和图 2 所示。以下说法 不正确的选项是A. 50C，pH = 4时 X 降解速率大于pH = 5时的降解速率B. 由图 1 和图 2 可知，随温度的升高和 pH 的增大 X

7、 的降解率不一定增大C. 由图 1 和图 2 可判断反响最正确条件：pH = 3、温度为80CD. 假设50C，pH = 2时降解速率v(X) = 1.44 x 10-4mol L-1 min-1，那么初始c(X) = 2.0 x 10-3mol L-110.以下说法正确的选项是 A工业冶炼铝，参加冰晶石是为了降低 Al2O3 的熔化温度，从而节约能耗B侯氏制碱法是将 NH3 通入溶有 CO2 的 NaCl 饱和溶液中，使 NaHCO3 析出C同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H 不相同D石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料11.断裂 1mol

8、 化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反响的能量变化如下图，那么以下说法错误的选项是化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942aAN2(g)比 O2(g)稳定BN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-1C图中的 H3=+2218kJmol-1D表中的 a=19412.以下说法正确的选项是A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与 1molBa(OH)2(aq)完全反响所放出的热量为中和热B.乙炔C2H2的燃烧热为 1299.6kJmol-1，那么 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)的 H=-25

9、99.2kJmol-1C.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D.中和热化学方程式为：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol13.煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与CaSO4 发生化学反响， 降低脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反响 I) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=

10、-175.6 kJ/mol (反响 II)下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) A提高反响体系的温度，能降低该反响体系中 SO2 生成量B反响 II 在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反响为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s) H3，那么H3H2D由反响 I 和反响 II 可计算出反响 CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变14.25时，向 20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合

11、前两溶液的体积之和)，以下说法不正确的是()A在 ad 的过程中，a 点的溶液中水的电离程度最大B在 b 点的溶液中，c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) C在 c 点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D在 cd 的过程中，溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Na+)=0.1 mol/L 始终成立15.：常温下，(1)Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如下图。以

12、下表达错误的选项是A在 pH=1.3 的溶液中：c(Na+)c(H2R)+2c(R2-)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小D向 Na2CO3 溶液中参加过量 H2R 溶液，发生反响：CO32-+H2R=HCO3-+HR-16.100时向pH = 6 的蒸馏水中参加 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH = 2 ，以下表达错误的选项是-12A此时水的离子积KW = 1.0 10B水电离出的H+ = 1.0 10-10 mol / LC水的电离度随温度升高而升高34D H O+ “ “ 或“ = )21.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密

13、切的联系。3(1)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，到达平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。假设忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，那么 H2CO3 = HCO - + H+的平衡常数 K1= 。(10-5.60=2.510-6)(2) H2CO3 的第二级电离常数 Ka2=5.610-11，HClO 的电离常数 K=3.010-8，写出以下所发生反响的离子方程式：a.少量 Cl2 通入过量的 Na2CO3 溶液中： 。b.少量 CO2 通入过量的 NaClO 溶液中： 。3H2CO3(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(HCO-)维持

14、pH 稳定。己知正常人体血液在正常体温时，(4)NaOH 吸收 CO2 后某种产物的水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO - 、CO 2- 三种成分平衡33时的组成分数如下图，假设用 CO2 和 NaOH 反响制取 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 之间22. CO2、CO 转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。答复以下问题：1CO2 与H2 在催化剂作用反响的能量变化如图甲所示。 CO2 与 H2 在催化作用下发生吸热反响的产物为 。 写出 CO(g)和 H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式为 。2a mol CO2 和 3a mol H2

15、 混和气体在 CuZnOZrO2 催化下反响，测得 CO2 转化率 CH3OH 和CO 选择率随温度变化如图乙所示选择率：转化的 CO2 中生成 CH3OH 或 CO 的百分比。 图乙中 CH3OH 选择率对应的曲线是 填“b或“c 图乙中M 点时，CO2 的平衡转化率为 25%，那么 H2 的转化率为 保存小数点后一位。3400 K, 反响物的起始浓度 cH2=0.20 molL 1，cCO=0.10 molL 1，达平衡时 cCH3OH=0.080 molL 1，那么 CO 的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K为 2022-2021学年度蚌埠二中高二化学12月月考答案：题号123456789101112131415161718答案CDDBDCBCCADCBCDDBD19.每空2分：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 d Na2CO3 H2SiO3、Al(OH)3 2H2O-4e-=O2+4H+20.每空2分： 21. 每空2分：4.1710-7 Cl2+2CO32-+H2O=2 HCO3-+Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO3- 7.4 变小 79或8-9等合理答案22.每空2分.