安徽省阜阳市第三中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、安徽省阜阳市第三中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1本试题分第一卷和第二卷。总分值100分，考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Ag-108第一卷 选择题说明：卷有18道单项选择题，每题3分，共54分。1、平安是顺利进行实验及防止伤害的保障。以下实验操作正确但不是从实验平安角度考虑的是()A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需翻开活塞使漏斗内气体放出C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶

2、底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2、以下关于胶体的表达不正确的选项是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水的目的C.往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关3、以下说法中，正确的选项是()A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SOD.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电4、以下反响可用离子方程式“HOH=H2O

3、 表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5、：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是()A.上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2既有氧化性又有复原性6、宋代著名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有“银针验毒的记载，“银针验毒的原理是4Ag2

4、H2SO2=2X2H2O。以下说法正确的选项是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反响中Ag和H2S均是复原剂D.每生成1 mol X，反响转移2 mol e7、离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，以下说法错误的选项是()A.配平后水的化学计量数为4B.反响后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与复原剂的物质的量之比为328D.氧化产物为AsO和SO8、以下关于钠的化合物的说法中，正确的选项是()A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反响B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体，与C

5、O2反响均放出O2D.分别向Na2O2和Na2O与水反响后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同9、以下表达中正确的选项是()A.依据铝热反响原理，能发生反响2Al3MgO3MgAl2O3B.在参加铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中参加过量氨水反响实质是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH10、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Al2O311、证明某溶液只含有Fe2

6、而不含有Fe3的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液12、据?本草纲目?记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青那么是铜器上绿色者，淘洗用之。这里的“铜青是指()A.CuOB.Cu2OC.CuD.Cu2(OH)2CO313、以下说法不正确的选项是()A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃，是一种建筑行业常用的黏合剂C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素D.铁的化合物应用广泛，如氯化铁和

7、硫酸铁均是优良的净水剂14、硅及其化合物的应用范围很广。以下说法正确的选项是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响C.反响Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为氧化剂D.硅能与氢氟酸反响，那么硅可以与盐酸反响15、不能检验溶液中I的试剂是()A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉 D.KBr、稀盐酸16、Al3、AlO形成Al(OH)3图像的综合分析如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。以下判断错误的选项是()A.线表示Al3的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(O

8、H)3的物质的量的变化D.线表示AlO的物质的量的变化17、灼热的焦炭与水蒸气反响所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置，以下有关说法错误的选项是()A.为了实验平安，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B.中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C.中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D.假设用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以到达检验H2和CO的目的18、以下有关表达中正确的选项是()酸性：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和K

9、Br混合溶液中，参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并参加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反响的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2OA. B. C. D.第二卷 非选择题说明：卷有4道填空题，共46分。19、10分实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见以下图)：(1)反响原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H

10、2O(2)制备装置类型：固体液体气体(3)净化方法：用 除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集方法： 法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 。(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到 ，那么证明已集满；或将湿润的 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，那么证明已集满。20、11分 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，

11、所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴参加上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。假设使反响不产生CO2气体，参加稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反响后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。21、12分HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶

12、于酸的化合物，试答复以下问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，假设误食亚硝酸盐(如NaNO2)，那么导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是_(填字母)。A.亚硝酸盐被复原B.维生素C是复原剂C.维生素C将Fe3复原为Fe2D.亚硝酸盐是复原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反响的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4，假设将反响所得的酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯洁，可选用的最正确试剂是_(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

13、(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反响：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反响中的氧化剂是_，复原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。22、13分铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按以下操作从铝土矿中提取Al2O3。答复以下问题：(1)写出沉淀物的化学式：a_；d_；f_。(2)写出参加过量NaOH溶液时所发生主要反响的离子方程式：_、_。(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反响的离子方程式：_、_。

14、(4)气体B能否改用试剂A代替？_(填“能或“不能)；原因是_。高一化学参考答案与评分标准15 DADCA 610 DCBDC 1115 BDCAD 1618 BDA( 每题3分，共54分 )19、答案3饱和食盐水4向上排空气5Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全6试纸立即变蓝、蓝色石蕊试纸 每空2分，共10分20、答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85 最后一空3分，其它空都是2分，共11分21、答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被复原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降每空2分，共12分22、答案(1)SiO2Fe(OH)3Al(OH)3(2)Al34OH=AlO2H2OFe33OH=Fe(OH)3(3)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOCO2OH=HCO(4)不能生成的氢氧化铝能够溶于强酸离子方程式每个2分，其余都是1分，共13分