新课标2022高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题七化学实验基础教学案.doc

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1、专题七 化学实验根底 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 掌握化学实验的根本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 掌握常见物质检验、别离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 掌握常见离子的检验方法。实验常用的根本仪器及根本操作1识别四类仪器(1)用作容器或反响器的仪器试管蒸发皿坩埚圆底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。 (2)用于提纯、别离和枯燥的仪器普通漏斗分液漏斗球形枯燥管(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平滴定管的“0刻度在上面。酸式滴定管(

2、具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。 (4)其他仪器冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)外表皿滴瓶胶头滴管2常见仪器正确使用的九个注意(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反响容器，也不可加热，瓶塞不可互用。(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(7)用天平称量药品时，药品不能

3、直接放在托盘上。(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。(9)过滤要注意“一贴、二低、三靠，不可用玻璃棒搅拌。3熟记常考的十一个根本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在枯燥洁净的外表皿或玻璃片上，用清洁枯燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，假设无沉淀产生，那么证明沉淀剂已过量，否那么沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中参加少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，假设产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否那么沉淀剂不过量

4、。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然滤出，重复操作23次。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，假设出现(或不出现)现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中参加一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。假设导管口有气泡冒出，冷却至室温后，导管口有一段水柱，说明装置气密性良好。

5、有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹夹住烧瓶右侧的橡胶管，向长颈漏斗中参加适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，假设漏斗中的液柱不变化，那么装置气密性良好。(7)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞局部，将分液漏斗倒置，充分振荡，放在铁架台上静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先翻开上口塞子再翻开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。(8)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(9)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、

6、结晶。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因有过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。(10)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。(11)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。1(2022高考全国卷，T10，6分)以下实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产

7、生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析：选A。酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反响S2O2H=SO2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中参加过量铁粉，发生反响2F

8、e3Fe=3Fe2，可以看到溶液黄色逐渐消失，参加KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。2(2022高考天津卷)以下实验操作或装置能到达目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色解析：选B。混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反响制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。3(2022高考全国卷，T10，6分)以下实验操

9、作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选B。加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反响生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHKsp(AgI)解析：选B。蔗糖中参加浓硫酸，浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O1112C11H2O，表现了浓硫酸的脱水性，C继续与浓硫酸反响：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2

10、O，放出有刺激性气味的SO2气体，表现了浓硫酸的强氧化性，A项结论正确；向H2O2溶液中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液，发生反响2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，溶液变为棕黄色；生成的Fe3又能催化H2O2的分解：2H2O22H2OO2，溶液中出现气泡；H2O2分解反响放热，促进Fe3的水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，B项结论错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，所以用砂纸打磨过的铝片参加浓硝酸中无明显现象，C项结论正确；向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀AgI，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D项结论正确。8以下实验操作能到达相应实验目的的是()选项实验

11、目的实验操作A别离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体解析：选C。A项，苯和四氯化碳都是良好的有机溶剂，二者互溶，不能用分液漏斗进行分液，错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨和氯化氢在试管口又重新反响生

12、成氯化铵，无法制得氨，错误。9仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中别离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取并收集氨(不考虑尾气吸收)酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：选B。A项，从溶液中别离生成的I2，需要进行萃取、分液操作，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，错误；B项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水，需要的玻

13、璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，正确；C项，植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反响，不能提取溴水中的Br2，错误；D项，NaOH固体溶解放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨不需要加热，那么不需要酒精灯，需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶(或试管)，错误。10以下实验操作标准且能到达相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A取20.00 mL KMnO4溶液从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00B别离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、枯燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并枯燥得到KClC证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3

14、)向BaSO4悬浊液中通入足量CO2D配制100 mL 1.8 mol/L硫酸量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线解析：选B。 AKMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A错误；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、枯燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并枯燥得到KCl，选项B正确；C.碳酸酸性弱于硫酸，反响无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol

15、/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。11以下实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝复原性：IFe2C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：SCD向AgNO3溶液中参加过量氨水有白色沉淀生成Ag与NH3H2O不能共存解析：选B。硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解的原理，得到亚硫酸强于碳酸，但是上述结果不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中参加过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。12(2022邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2复原RuO2来制备金属钌的装置如下图。以下说法中不正确的选项是()A加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HC