山东省枣庄市部分重点高中2022届高三化学上学期定时训练试题.doc

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1、山东省枣庄市局部重点高中2022届高三化学上学期定时训练试题本试卷分第I卷和第I卷两局部。全卷总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷(选择题 44分)一、选择题(此题共10个小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)1、以下事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂 B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体C.持续光照新制氯水溶液的pH逐渐减小 D.碳酸钙可以溶解

2、在盐酸中2、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1 mol NaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2 molL1B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，燃烧时消耗的O2一定是2.4aLD.1 L 0.1 molL1的氨水中有Na个NH43、用惰性电极电解1 L含有Cu2、X3(中学化学常见离子)均为0.1 molL1的水溶液，阴极质量变化与通过电子的物质的量关系如下图，那么溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Cu2X3H B.X3Cu2H C.HCu2X3 D.X3HCu24、以下与化学概念

3、有关的说法正确的选项是A.化合反响均为氧化复原反响 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.将0.012 kg12C所含的碳原子数目6.021023称为阿伏加德罗常数，单位为mol1D.BaSO4的水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.K、Na、SO42、MnO4 B.Cl、SO32、Fe2、HC.NH4、Ba2、Br、CO32 D.Na、H、NO3、HCO36、除去NHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.参加澄清石灰水 B.参加氯化钡溶液 C.通入二氧化碳气体 D.参加稀硫酸7、2022年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄

4、姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的奉献。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物隔膜，主要作用是在反响过程中只让Li通过，结构如下图。原理如下：。以下说法不正确的选项是A.放电时，正极电极反响式：B.放电时，电子由负极经导线、用电器到正极C.充电时，阴极电极反响式：D.充电时，Li向左移动8、以下实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入滴有酚酞的Na2CO3溶液中 B.SO2通入Na2S溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中 D.CO2通入CaCl2溶液中9、物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：

5、Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液其中，由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A. B. C. D.10、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A.碘水和淀粉 B.氯水和CCl4 C.FeCl3和淀粉 D.溴水和苯二、选择题此题包括8个小题，每题3分共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给1分，选两个均正确的给3分，但只要错选一个，那么该小题为0分11、对于可逆反响 H014、以下措施不合理的是A.金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火B.氯化铝虽然是一种电解质，但不可用于电解法制铝C.液氨汽化时要吸收大量的

6、热，可用作制冷剂D.用二氧化硫漂白纸浆和草帽15、以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是A.氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB.向稀HNO3中滴入Na2SO3溶液：SO322HSO2H2OC.将少量氯气通入FeBr2中：2Fe2Cl22Fe32ClD.NaHCO3溶液中参加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O16、在通风橱中进行如图实验，以下说法中不正确的选项是A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式2NOO22NO2B.II中的现象说明Fe外表形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反响C.比照I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.III装置可构成原

7、电池，因为铁比铜活泼，所以铁电极为负极17、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反响，当以下物理量不再改变时，说明反响已达平衡状态的是A.混合气体的压强不变 B.反响体系的颜色不再变化C.混合气体的密度不变 D.混合气体平均相对分子质量不变18、某兴趣小组为了测定酸碱反响的中和热，查阅资料罗列了以下实验数据：酸的浓度和体积，碱的浓度和体积，比热，反响后溶液的质量，生成水的物质的量，反响前后温度变化，操作所需的时间，那么完成该实验至少需要的数据组合是：A. B. C. D.第II卷(非选择题 56分)三、填空题19、(14分)I.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si

8、O2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)过程中，FeS和O2、H2SO4反响的化学方程式为 。(2)将过程中的产生的气体通入以下溶液中，溶液不会褪色的是 。A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水(3)过程中，需参加的物质是 (填化学式)。(4)过程的操作名称是 。II.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。请完成以下问题：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。(2)粗盐水中含有Ca2、Mg2等杂质离子。粗盐水含MgCl2 6.80 molm3，含CaCl2 3.20 molm3

9、。向粗盐水中先参加Ca(OH)2除镁离子，然后参加Na2CO3除钙离子。假设处理上述粗盐水1.00 m3，理论上至少需要加Na2CO3的质量为 。(3)假设某厂日产50的氢氧化钠4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产质量分数为36.5得盐酸 吨。20、(13分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可以通过CO(CO的结构式为OC)和H2化合制备甲醇。相关反响的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3答复以下问题：(1)相关的化学键键能数据如下：反响H199 kJmol1，由

10、此计算E(CO) kJmol1；H341 kJmol1，那么H2 。(2)反响的化学平衡常数K表达式为 。(3)右图中能正确表示反响平衡常数K随温度变化关系的曲线为 ，其判断理由是 。(4)某种甲醇燃料电池(DMFC)的电解质为KOH溶液，那么负极电极反响式为 。与甲醇作汽车燃料相比，它用作燃料电池的优点是 (写一项即可)。21、(13分)?我在故宫修文物?这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧是文物保护的主旨。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu和 。(2)继

11、续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如下图：Cu2(OH)3Cl分别属于 锈(填“无害和“有害)，请解释原因 。(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合以下图答复：过程I的正极反响是 。过程I负极的电极反响式是 。(4)青铜器的修复有以下三种方法：i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在23的柠檬酸溶液中浸泡除锈。ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。iii.BTA保护法：如右图所示。请答复以下问

12、题：写出碳酸钠法的离子方程式 。三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 。a.替换出锈层中的Cl，能够高效除去有害锈b.形成高聚物透明膜，改变了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧四、实验题22、(16分)I.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的提取。制得海带浸取原液后，该学习小组设计甲、乙两种提取方案如下：步骤Y发生反响3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请答复：(1)仪器A的名称 ；操作Z的名称是 。(2)上述Y反响中每1.0 mol单质碘参与反响，转移电子的物质的量为 。(3)步骤X萃取后分液漏

13、斗内观察到的现象是 。(4)甲、乙两种方案哪种不合理，并简要说明理由 。II.实验室用以下图所示装置制备KClO溶液。通过制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4。K2FeO4具有以下性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比拟稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe(OH)3和O2。(1)简述整个装置的气密性 。(2)装置A中反响生成MnCl2和一种黄绿色气体，其离子方程式为 。(3)Cl2和KOH在较高温度下反响生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下与Cl2反响，可采取的措施是 (填一项措施即可)。(4)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为 。a.将KClO饱和溶液参加到Fe(NO3)3饱和溶液b.将Fe(NO3)3饱和溶液参加到KClO饱和溶液c.无需顺序，只要将量饱和溶液缓缓混合即可- 6 -