安徽省黄山市祁门县第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、安徽省黄山市祁门县第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：Mg 24 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁的分子直径为1.3 nm恢复了磁性,“钴酞菁分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。以下说法中正确的选项是( )A. “钴酞菁分子能透过半透膜B. “钴酞菁分子分散在水中所形成的分散系带电C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. “钴酞菁分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.下表所示的实验操作中，正确的选项是

2、()ABCD实验别离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体别离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器3.NA表示阿伏加德罗常数的数值。以下表达中正确的选项是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD. 1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA4日常生活中许多现象与氧化复原反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是A钢铁生锈 B充有H2的“喜羊羊娃娃遇明火发生爆炸C食物腐败变质 D

3、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5.实验室制取氧气的反响为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是MnO2为黑色难溶于水的固体 A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、枯燥 D. 溶解、洗涤、过滤、加热6.等质量的CO和N2，以下表达不正确的选项是A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同7某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解，再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有

4、固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2CO3、BaCO3 DNa2CO3、CuCO38.以下说法错误的一组是 不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融状态的电解质都能导电。A. B. C. D. 9.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，那么混和溶液中镁离子浓度为( )。A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L10. 常温下，在溶液

5、中发生如下反响： 16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z-由此推断以下说法错误的选项是A. 反响Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B. Z元素在反响中被复原，在反响中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D. Z2可以置换出X2+溶液中的X11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，那么Na2SeO3的作用是 A. 氧化剂 B. 复原剂 C. 既是氧化剂又是复原剂 D. 以上均不是12.浓硫酸的密度比

6、稀硫酸大，现将质量分数为90和10二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为A大于50 B等于50 C小于50 D无法确定13、己知氧化复原反响：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为( )A1 mol B5 molC6 mol D2 mol14、以下化学反响的离子方程式正确的选项是( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC氨水与醋酸反响：OH-+H+=H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O15.有 NO、CO2、N2O4三种气体

7、，它们分别都含有 0.5mol 氧原子，那么三种气体的物质的量之 比为( ) A1:2:4 B1:1:1 C4:2:1 D1:2:416.向0.1 molL-1 NaOH溶液中参加0.1 molL-1的盐酸。假设用x代表参加盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，那么以下曲线中正确的选项是 A. B. C. D. 第II卷共52分二、填空题17、16分2022年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯气Cl2是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请答复以下问题：(1)电解之前，食盐水需要精制，

8、目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：参加过量的Na2CO3溶液 参加过量的Ba(OH)2溶液 参加过量的稀盐酸 过滤其中合理的参加顺序为_填序号(2分)；(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，答复以下问题：需要纯洁的NaCl_ g。2分 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_填字母2分，还缺少的仪器是_。2分配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_1分；转移；_ _1分；定容；_1分；装瓶。以下操作会使所配溶液的浓度偏小的是_(2分)。A

9、 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B 容量瓶中原来有少量蒸馏水C 定容时，俯视刻度线 D 称量氯化钠固体时左码右物(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化复原反响原理，写出此反响的化学方程式是 _(3分)18. 12分，每空2分请答复以下问题：（1） 现有以下状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，填序号，下同，属于电解质的是_，属于非电解质的是_ _。2以下所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_。1g H2 2.408

10、1023个CH4分子 10.8g H2O 标准状况下6.72L CO2。19. 12分饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-复原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。请答复以下问题：(1)上述反响中，被氧化的元素_2分，复原产物是_2分。(2)用“双线桥法表示反响中电子转移的方向和数目：_(3分)。10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O(3)反响中每生成标准状况下22.4L N2，转移_mol电子。(2分)(4)请配平以下离子方程式。(3分)_Fe2+_H+

11、+_NO3-_Fe3+ +_N2O+_H2O20、12分，每空2分按要求完成以下填空1写出以下物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；2写出以下反响的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反响_，氢氧化钡溶液与硫酸铜反响_；3写出与以下离子方程式相对应的化学方程式(各写一个):H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。2022-2022学年高一第一学期期中考试卷答案12345678CACDCACB910111213141516DDBABACB17. 【答案】 (1). (2). 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D (3). 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O18. 【答案】 (1). (2). 19【答案】(1). Al N2(2). (3). 10 (4). 8 10 2 8 1 520. 【答案】1Fe2(SO4)3= 2Fe3+3SO42-NaHCO3=Na+ HCO3-22H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO43HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(符合题意即可) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(符合题意即可)9