山东省德州市陵城区第一中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

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1、山东省德州市陵城区第一中学2022-2022学年高二化学12月月考试题第I卷选择题一、选择题此题共15道小题，111单项选择题每题3分，1215不定项每题4分共49分1.以下说法正确的选项是ACaCO3难溶于水，是弱电解质B进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH，以下说法正确的选项是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动C. 升高温度，减小 D. 参加NaOH固体，溶液pH减小3. 在25 时，取浓

2、度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为 A. 0.01 molL1 B. 0.017 molL1 C. 0.50 molL1 D. 0.05 molL14.为证明某可溶性一元酸HX是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，假设pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，假设pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，假设混合溶液pH7，证明HX是弱酸D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，假设与HX溶液相串联的

3、灯泡较暗，证明HX为弱酸5.以下表达中，正确的选项是A常温下，pH=3的甲酸溶液的cH+与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的cOH相等B中和 0.1 molL1 醋酸与中和 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C向NH4Cl溶液中逐渐参加适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D向饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后溶液中cOH增大，导电能力增强6. 以下表达正确的选项是 A. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. 往0.1molL1 Na2SO3溶液

4、参加少量NaOH固体，cSO32与cNa均增大D. 0.1molL1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)c(OH-)c(HCO3)c(CO32)c(H+)7.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图CaCO3的溶度积的值室温为2.8109，以下说法中不正确的选项是Ax的数值为2105 Bc点时有CaCO3生成C参加蒸馏水可使溶液由d点变成a点 Db点与d点对应的溶度积相等8.室温下，有关以下四种溶液的表达正确的选项是(忽略溶液混合的体积变化) pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别参加氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液

5、pH=7C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：9.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如 右图所示。以下表达中正确的选项是 A. MOH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离 C. 在x点，c(M+)=c(R+) D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)10.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4。那么250C时，将0.1molL-1的HF加水不断稀释，以下表示的量保持不变的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D11.向一定量的

6、K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的选项是 Aa：K+； b：HCO3； c：CO32； d：ClBa：K+； b：CO32； c：HCO3； d：ClCa：K+； b：CO32； c：Cl； d：HCO3Da：K+； b：HCO3； c：Cl； d： CO3212.不定项酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，以下说法正确的选项是ANaHB的存在抑制了水的电离BHB水解方程式：HB+H2OH3O+B2C相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHBNa2BD溶液中离子

7、浓度大小为：cNa+cHBcOHcH+13. 不定项将以下物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是 ABaCl2 BNaHCO3 CAl(NO3)3 DNa2SO4 14. 不定项用如下图的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反响后，溶液的导电性比反响前增强的是 A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+Cl-=AgClB向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H+2Cl-C向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2015. (不定项)常温下，一定浓度的某溶液由

8、水电离出的cOH=104 mol/L，那么该溶液的溶质可能是 AAlCl3 BNaOH CNa2CO3 DNaHSO4第II卷非选择题二、填空题此题共5道小题，共51分16.7分请答复以下问题1水的电离平衡曲线如下图，假设A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的cH+= molL1，KW25 KW100填“、“或“=25时，向水的电离平衡体系中参加少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 填“促进、“抑制或“不影响2电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量如表数据化学式电离平衡常数25HCNK=4

9、.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；填序号25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，那么cNa+ cCH3COO填“、“或“=17.8分有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生以下离子：每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42-：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离度

10、几乎相同；D溶液焰色反响显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。1写出C溶液和D溶液反响的化学方程式： 。225时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 填写A或C的化学式。3将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反响后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。4室温时在一定体积0.2 molL1的C溶液中，参加一定体积的01 molL1的盐酸时，混合溶液的pH = 13，假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，那么C溶液与盐酸的体积比是 。18. 14分NaOH溶液可用于多种

11、气体的处理1CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式 25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104mol/L，当溶液中cHCO3：cCO32=20：1 时，溶液的pH= 泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2SO43溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反响方程式 2金属与浓硝酸反响产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反响方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反响得1L溶液A，溶液B为0

12、lmolL1CH3COONa溶液，那么两份溶液中cNO3、cNO2和cCH3COO由大到小的顺序为 HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水3烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数a随pH变化的关系如下图： 图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的选项是 AcNa+2cSO32cHSO3BcNa+=cSO32 +cH

13、SO3+cH2SO3CcOH=cH+cH2SO3+cHSO3DcNa+cHSO3cSO32 cH+=cOH利用上图中数据，求反响H2SO3H+ HSO3的平衡常数的数值 19.12分乙二酸HOOCCOOH，可简写为H2C2O4俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解1探究草酸的酸性：25H2C2O4 的电离常数 K1=5.410-2，K2=5.410-5；H2CO3的电离常数 K1=4.510-7，K2=4.710-11那么以下化学方程式正确的选项是 填选项序号，下同AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-CH2O+CO2+

14、C2O42-=HC2O4-+HCO3- DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液混合溶液中cH+cOH，以下说法中正确的选项是 AcH2C2O4cHC2O4- BcNa+cH+=2cC2O42-+cHC2O4-+cOHCcOH=cH+2cH2C2O4+cHC2O4-DcH2C2O4+cC2O42-+cHC2O4-=0.02mol/L2用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反响实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出2

15、0.00mL于锥形瓶中再向瓶中参加足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O高锰酸钾溶液应装在 滴定管中填“酸式或“碱式滴定至终点时的实验现象是： 以下操作可能使测量结果偏高的是 ；A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D锥形瓶中残留少量水计算样品中Na2C2O4的纯度 20.10分 结合下表答复以下问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶

16、度积/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯洁的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：1最适合作氧化剂X的是_(填字母)，参加X的目的是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4参加的物质Y是_(填化学式)，调至溶液pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。2在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl

17、2的合理方法是_。3含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H2O，反响I的离子方程式为_；假设处理后的废水中c(Cr3)=3.0106 molL1，那么废水中c(Fe3)= _ molL1。KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031答案及解析1.B【解答】解：A电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的局部能够完全电离是强电解质，故A错误；B根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形

18、瓶中溶液颜色的变化，故B正确；C湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；D加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到FeOH3固体，故D错误应选B2、【答案】B【解析】试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH浓度会减小，平衡向正反响方向移动，B对；升高温度平衡向正向移动，cHCO3增大，c(CO32)减小，故cHCO3/c(CO32)增大，C错； NaOH是强碱，参加NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。3、【答案】D【解析】根据浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，可知氢氧化

19、钠是过量的，所得溶液的pH等于12，即反响后溶液中OH的浓度是0.01mol/L，所以有，解得c0.05mol/L，D项正确。4.C【解答】解：A常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，假设pH1，说明HX在水溶液里局部电离，那么证明HX是弱酸，故A正确；B温下，测1mol/L NaX溶液的pH，假设pH7，那么NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，那么证明HX是弱酸，故B正确；C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以假设混合溶液pH7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D相同条件下，对0.1 mol

20、/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，假设与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，那么证明HX局部电离，所以HX为弱酸，故D正确；应选C5.A解答：解：A常温下，pH=3的甲酸溶液中cH+=10pHmol/L=103 mol/L，pH=11的氨水中的cOH=mol/L=103 mol/L，故A正确；B中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1molL1醋酸与100mL 0.01molL1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；CNH4Cl溶液中逐渐参加适量NaOH固体

21、生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；D饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中cOH不变，导电能力不变，故D错误应选A6. 【答案】C【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO水解呈碱性，故0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO) c(OH) c(H)，A项错误；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B项错误；参加氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大，C项正确；0.1mol

22、L1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)c(CO32)c(OH-)c(HCO3)c(H+)，D项错误。7.C解答：解：A在d点cCO32=1.4104 molL1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8109，所以cCa2+=2105 molL1，故x的数值为2105，故A正确；B在c点cCa2+105 molL1，即相当于增大cCa2+，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；Cd点为饱和溶液，参加蒸馏水后如仍为饱和溶液，那么cCa2+、cCO32都不变，如为不饱和溶液，那么二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误； Db点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正

23、确，应选：C8.D 9.C 10.D 11.B12.D【解答】解：A含有弱根离子的盐促进水电离，那么NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；B该方程式为电离方程式，HB水解方程式：HB+H2OH2B+OH，故B错误；C多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2BNaHB，故C错误；D酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，那么该溶液中cOHcH+，溶液呈碱性，钠离子不水解，HB水解，但水解程度较小，所以cNa+cHB，溶液中离子浓度大小为：cNa+cHBcOHcH+，故D正确；应选D1

24、3.BCABaCl2 是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符； BNaHCO3 蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；CAl(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；DNa2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成硫酸钠,不符；选BC。14.BC15.AC解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的cOH=104 mol/L107mol/L，说明该物质促进水电离，那么为含有弱离子的盐，A氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；BNaOH是碱，抑制水电离，故B错误；C碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；D硫酸氢钠是强酸

25、强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；应选AC16.111012，；促进；2cab；【解答】解：1水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw25Kw；A点cH+=cOH=107 mol/L，Kw=cH+cOH=1014 ，故A点为25；B点cH+=cOH=106 mol/L，Kw=cH+cOH=1012 ，故B点为100100时1molL1 的NaOH溶液中Kw=cH+cOH=1012 ；cOH=1mol/L，水电离出的cH+=11012；故答案为：11012，；NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被

26、促进；故答案为：促进；2根据图表数据分析，电离常数：醋酸HCN碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：cab；故答案为：cab； 25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反响生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以cNa+cCH3COO，故答案为：17.1BaOH2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH2BaOH23c(OH)c(Ba2+) = c(Cl)c(NH+4)c(H+)或c(OH)c(Cl )= c(Ba2+) c(NH+

27、4)c(H+) 42 : 3 18.1CO32+H2O HCO3+OH；9；3HCO3+Al3+=AlOH3+3CO2；2cNO3cNO2cCH3COO；AD；3A；0.27【解答】解：1CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，水解常数Kh=2104，当溶液中cHCO3：cCO32=20：1时，cOH=105mol/L，由水的离子积Kw可知，cH+=109mol/L，所以pH=lg109=9，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；9；Al2SO43与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al

28、3+3HCO3AlOH3+3CO2，故答案为：3HCO3+Al3+=AlOH3+3CO2；20.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反响得1L溶液A，由2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液； HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中cNO

29、3、cNO2和cCH3COO由大到小的顺序为cNO3cNO2cCH3COO，A向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；B溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；C溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；D向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；故答案为：cNO3cNO2cCH3COO；AD；3A、由电荷守恒可知，cH+cNa+2cSO32+cHSO3+cOH，中性溶液那么cH+cOH，那么cNa+2cSO32+cHSO3，所以cNa+2cSO32，而图可知pH

30、=7时，cSO32=cHSO3，那么cNa+2cSO32cHSO3，故A 正确；B、由电荷守恒可知，cH+cNa+2cSO32+cHSO3+cOH，中性溶液那么cH+cOH，那么cNa+2cSO32+cHSO3，cSO32cH2SO3，故B错误；C、pH=7时，cH+=cOH，故C错误； D、SO32+H2OHSO3+OH，HSO3H+SO32，亚硫酸两步水解，那么离子浓度为cNa+cHSO3=cSO32cH+=cOH，故D错误；故答案为：A；亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H+HSO3，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时

31、氢离子浓度为1mol/L，那么Ka1=0.27，故答案为：0.2719.1B；B；2酸式；无色变为紫色紫红色，且半分钟内不褪色；B； 67%【解答】解：1根据25H2C2O4 K1=5.4102、K2=5.4105，H2CO3 K1=4.5107、K2=4.71011可知酸性大小为：H2C2O4HC2O4H2CO3HCO3，A酸性HC2O4H2CO3，那么草酸与碳酸根离子反响生成二氧化碳气体和草酸根离子，正确的反响为：H2C2O4+CO32=CO2+H2O+C2O42，故A错误； BHC2O4H2CO3HCO3，草酸氢根离子少量时，发生反响：HC2O4+CO32=HCO3+C2O42，故B正确

32、；C酸性HC2O4H2CO3，草酸与碳酸根离子反响生成二氧化碳气体和草酸根离子：H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3不会反响，故错误；D酸性HC2O4H2CO3，碳酸无法置换出草酸氢根离子，该反响C2O42+CO2+H2OH2C2O4+CO32不会发生，故D错误；故答案为：B； 向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反响后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中cH+cOH，A草酸的电离程度大于HC2O4的电离，那么溶液中cH2C2O4cHC2O4，故A错误；B根据电荷守恒可得：cNa+cH+2cC2O42+cH

33、C2O4+cOH，故B正确；C溶液呈酸性：cOHcH+，那么cOHcH+2cH2C2O4+cHC2O4，故C错误；D根据物料守恒可得：cH2C2O4+cC2O42+cHC2O4=0.01mol/L，故D错误；故答案为：B；2酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式； 滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液层紫色，所以滴定终点的现象为：无色变为紫色紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：无色变为紫色紫红色，且半分钟内不褪色；A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，那么测定结果偏小，故A错误； B盛装高锰酸钾溶液的滴定

34、管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确； C读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故C错误； D锥形瓶中残留少量水，对测定结果无影响，故D错误；故答案为：B； 25.00mL 0.016mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.016mol/L0.025L=0.0004mol，100mL该样品溶液完全反响消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0004mol=0.002mol，根据反响2MnO4+5C2O42+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O可知，1gNa2C2O4固体样品中含有草酸钠的物质的量为：0.

35、002mol=0.005mol，质量为：134g/mol0.005mol=0.67g，所以Na2C2O4的纯度为：100%=67%，故答案为：67%20【答案】 (1). C (2). 将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2别离 (3). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 (4). 40108molL1 (5). 在HCl气流中加热CuCl22H2O晶体 (6). Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (7). 2.01013【解析】此题考查工业流程、Ksp的计算。1根据相关物质的溶度积常数，Fe(OH)3的溶度积最小，为了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2氧化为Fe3，最适合作氧化剂X的是H2O2。为了调至溶液pH4，又不引入新杂质参加的物质Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)- 13 -