江苏专用2022高考化学三轮冲刺不定项选择题专练六含解析.docx

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1、不定项选择题专练六11有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，以下说法正确的选项是()AZ的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)BY和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别CX、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面DY的分子式为C7H10O答案D解析Z的六元环上的一氯代物共有4种(不考虑立体异构)、，故A错误；Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有复原性，不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，故B错误；Y、Z分子中碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误。12H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液

2、中，有一半的HBr被氧化，那么以下说法正确的选项是()A物质的复原性：HBrH2SO3HClBHBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8molL1C通入0.1molCl2发生反响的离子方程式为：5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16HD假设再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化答案BC解析H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸，复原性亚硫酸强于HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，那么亚硫酸完全被氧化。那么物质的复原性：H2SO3HBrHCl，

3、A错误；设HBr与H2SO3的物质的量均为x，那么根据得失电子守恒有：2x0.5x0.1mol2，解得x0.08mol，因此HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8molL1，B正确；根据上述计算，通入0.1molCl2发生反响的离子方程式为5Cl24H2SO32Br4H2O=4SOBr210Cl16H，C正确；假设再通入0.05molCl2，氧化的HBr的物质的量应该为0.1mol，而溶液中只有0.04molHBr，故氯气过量，D错误。13某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：以下说法不正确的选项是()A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4

4、Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成反响要控制温度，温度过高，产率会降低D“系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、枯燥等答案B解析硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A项正确；NH水解生成H，抑制Fe3的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；“合成中温度过高，会促进Fe3的水解，故C项正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确。14(2022南京市、盐城市调研)根据以下实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体

5、红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反响C某黄色溶液X中参加淀粉KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中参加浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯答案B解析SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反响而使红色褪去，结论不正确，A项错误；对于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反响平衡向逆反响方向移动，那么正反响为放热反响，B项正确；能使淀粉KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3，C项错误；乙醇易挥发，假设产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和

6、二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误。15乙烯气相直接水合反响制备乙醇：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)n(C2H4)1mol，容器体积为1L)。以下分析不正确的选项是()A乙烯气相直接水合反响的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数KD到达平衡状态a、b所需要的时间：ab答案B解析由图可知，温度越高乙烯的平衡转化率越小，故乙烯气相直接水合反响为放热反响，即H0，A项正确；由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知该反响的正反响是气体分子数减小的反响，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1p2p3，B项错误；根据图示可知，起始时，n(H2O)n(C2H4)1mol，容器体积为1L，a点乙烯的平衡转化率为20%，那么转化的乙烯的物质的量浓度为0.2molL1，那么：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)开始/molL1110转化/molL1平衡/molL1所以K，C项正确；增大压强，化学反响速率会加快，那么反响到达平衡的时间会缩短，由上述分析可知，p2p3，因此到达平衡状态a、b所需要的时间：ab，D项正确。