山东省2022年高考化学一轮复习专题41原子结构核外电子排布考点扫描含解析.docx

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1、专题1 原子结构核外电子排布【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为36分；考查点主要有结构和组成，包括原子、分子和物质的结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子数目与排布等角度来考查。通过分析历年各省高考题，一般都有考查本局部知识的单独题目，比方考查常见物质的化学用语的选择题，另外其他题目中也占有一定的比例，属于比较重要的知识，复本局部知识的考查主要集中在两方面：核素与同位素的概念及表示方法；原子结构示意图的书写及粒子“量之间的关系，题型主要以选择题形式出现，难度中等，复习时要注意概念间的辨析。【知识精讲】一、体系构建二、原子结构、核素1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(X

2、)(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征同一元素的各种核

3、素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出复原性，在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，

4、在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。4常见“10电子“18电子微粒(1)“10电子的微粒：(2)常见的“18电子的微粒：5其他等电子数的粒子“2电子的粒子：He、H、Li、Be2、H2。“9电子的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)。“14电子的粒子：Si、N2、CO、C、CN。“16电子的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。6质子数及核外电子总数均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。三、化学键、物质构成1、体系构建2.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反响的本质：反

5、响物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。3.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物4.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“或“来表示原子的最外层电子的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离

6、子化合物如NaCl：。共价化合物如HCl：5.化学键与化合物的关系【典题精练】考点1、考查原子的表示方法及各微粒数目之间的关系例1以下说法正确的选项是()A235 g核素U发生裂变反响：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NABCl与Cl得电子能力相同C中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UD.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：核素U发生裂变反响，UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素U的物质的量为1 mol，那么产生裂变时净产生的中子数为9NA，A错误；C项中表示铀原子为U，错误；D项中U和U是不同核素，D错误。答案：B易错警示：原子

7、结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3与Na、F等，NH与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反响，不属于化学反响。考点2、考查元素、核素、同位素概念的辨析例2“玉兔号月球车用Pu作为热源材料。以下关于Pu的说法正确的选项是()A.Pu与U互为同位素B.Pu

8、与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：A.Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。答案：D练后归纳：“同位素的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如H、D(H)、T(H)。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素

9、之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反响。(4)同位素是指同一元素的不同“原子间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3618种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。考点3、考查核外电子排布规律判断及其应用例3某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。以下有关元素X的说法

10、中正确的选项是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，那么X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。答案：D考点4、考查化学用语的正确使用例4、1.以下化学用语表示正确的选项是()A.F的结构示意图为 B.CO2的电子式为C.NaCl的电子式为 D.N2的结构式为N=N解析：CO2的电子式为，

11、B项错误；NaCl的电子式为，C项错误；N2的结构式为NN，D项错误。答案：A误区警示：电子式书写常见的四大误区考点5、考查化学键类型与物质类别的关系例5、以下关于化学键的说法正确的选项是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B CD解析：AlCl3属于共价化合物，错；第A族的H元素和第A族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳

12、离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，正确。答案：B特别提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。(5)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、SiO2受热熔化、NaCl溶于水等。考点

13、6、考查化学键类型的判断例6以下说法正确的选项是()ANa在Cl2中燃烧的生成物含离子键B碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NAD氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同解析：B项中含有CC非极性键；C项中60 g丙醇中含有共价键总数为11NA；D项中形成的化合物中MgO、SiO2，前者含有的化学键为离子键，后者含有的为共价键。答案：A练后归纳：化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断【名校新题】12022山东高考模拟用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的选项是ACl-

14、的结构示意图：BHClO的电子式：CH2O的结构式：HOHD中子数为18的氯原子：【答案】C【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：，A错误；B.HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对，其电子式：，B错误；C.水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为HOH，C正确；D.中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为：，D错误；故合理选项是C。22022山东高三期末2022年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。以下关于的说法错误的选项是A原

15、子序数为118B中子数为179C核外电子数为118DOg的相对原子质量为297【答案】D【解析】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的， 118号元素原子序数就我118，A正确；B.质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是D。32022日照青山学校高三月考2022年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化

16、学式为N5-。以下关于全氮阴离子盐的说法正确的选项是A每个N5-含有26个电子BN5-的摩尔质量为71gmol-1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】每个N5- 含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70gmol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。42022山东省临沂市第十九中学高考模拟以下说法正确的选项是A离子化合物只含离子键B在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C强电解质溶液的导电能力一定强DCO2、NO2、P2O5均为酸性

17、氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物【答案】B52022阜新市海州高级中学高三月考以下各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3 H2O CO2【答案】D【解析】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。应选D。62022山东济南外国语学校高

18、一期中以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电【答案】D【解析】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D72022山东聊城一中高三月考以下关于化学键的说法正确的选项是( )AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的

19、共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】B【解析】A、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只有共价键，A错误；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，B错误；C、含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质，C错误；D、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，D错误，答案选B。82022山东高一月考以下过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水【答案】D【解析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反

20、响都存在共价键的断裂过程。A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。92022山东高考模拟电影?流浪地球?讲述了太阳即将爆发氦闪(3HeC)，人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.以下说法正确的选项是A核素的中子数比电子数多2B上述元素除氮之外仅能形

21、成6种单质和4种氧化物C碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3【答案】D【解析】A.核素的中子数为2个，电子数为2个，中子数等于电子数，故A错误；B.由于某些元素能形成多种同素异形体，如氧元素能形成O2、O3两种同素异形体，碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，那么上述元素除氮之外能形成的单质不止6种，故B错误；C.碳、氢、氧元素组成的葡萄糖不能发生水解，故C错误；D.根据化合物中元素化合价代数和为零原那么，上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素为+2价，氧元素为-2价，那么碳元素的化合价为+3，故D正确。答案

22、选D。102022山东济南外国语学校高一期中重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】A氘(D) 原子核外有1个电子，正确；B中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；C同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。112022黑龙江牡丹江一中高三开学考试以下表达中，正确的选项是A两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有

23、气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】A. 两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误；B. 凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H+肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B项错误；C. 两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，那么一定属于同种元素，C项正确；D. 阴离子是原子得电子后的离子，那么阴离子的核外电子排布与比同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误；答案选C

24、。122022峨山彝族自治县第一中学高三月考美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响所作出的杰出奉献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A10246Pd和10346Pd互为同位素B钯是第五周期元素CPd2核外有48个电子D10846Pd的原子核内有62个中子【答案】C【解析】A. 10246Pd和10346Pd两种原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A表达正确；B.钯原子核外有五个电子层，位于第五周期，故B表达正确；C.Pd原子核外有46个电子，那么Pd2核外有44个电子，故C表达错误；D. 10846Pd的原子核内中子数为：108-46=62，

25、故D表达正确；答案选C。132022海南高考真题自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。答复以下问题：(1)2022年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“。元素可由反响：+=+3得到。该元素的质子数为_，与互为_。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式_.该分子内存在的共价键类型有_。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为_，价简单含氧酸的分子式为_。【答案】(1)115 同位素 (2) 极性键和非极性键 (3)P4O6 H3PO4【解析】(1) 根据，可得Mc

26、的质子数为115；与质子数都是115，由于质量数分别是287、288，那么二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；(2) N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为。在该物质分子中含有4个N-H极性键，一个N-N非极性键；(3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的价简单含氧酸的分子式为H3PO4。142022

27、山东淄川中学高三开学考试现有局部元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍1画出W原子结构示意图_。2元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反响方程式：_。3X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。4元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，写出Q的电子式_。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反响的化学方程式：_。【答案】12氧 2H2SO2=2H2O2S3NH4HSO44N2H42H2O2N24H2O