安徽省滁州市民办高中2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、滁州市民办高中2022-2022学年度上学期期末试卷高二化学试题考生注意：1、本试卷分为选择题和非选择题。考试时间：90分钟，总分值100分。2、本卷命题范围：人教版选修4。第I卷 选择题(48分)一、选择题(共16小题，每题3分,共48分) 1.以下事实能说明醋酸是弱酸的是 当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反响时，醋酸液消耗碱液多A. B. C. D. 2.用0.1000

2、molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度3.室温下，以下说法中错误的选项是( )A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO42-)c(OH-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C. pH=5的以下溶液NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸中由水

3、电离出来的c(H)水：D. pH相同的以下三种溶液CH3COONa、NaHCO3、NaClO中的c(Na)：4.镍镉NiCd可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2.以下表达正确的选项是( )A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiOOH被氧化C. 充电时，阳极反响式是NiOH2-e-+OH-=NiOOH+H2OD. 充电时，Cd电极接电源正极5.关于以下装置的说法中正确的选项是( )A. 装置中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液B. 装置工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)

4、2恢复原溶液原CuSO4溶液足量C. 装置中的溶液内的H+都在铜电极上被复原，有气泡产生D. 装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低6.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反响：C(s+2NO(gCO2(g+N2(g，平衡时c (NO与温度T的关系如以下图所示，那么以下说法正确的选项是( )A. 该反响的H0B. 假设该反响在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，那么K1PB7.以下各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液常温下KHS溶液的pH7。以下说法正确的选项是()A. 溶液pH从大

5、到小的顺序是： B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)C. c(H2S)从大到小的顺序是： D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)8.COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) H 0，当反响到达平衡时，改变一种反响条件，以下示意图正确的选项是 A. 表示随温度升高，平衡常数的变化B. 表示参加催化剂，反响速率随时间的变化C. 表示恒压条件下，反响物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化9.容积固定为3L的某密闭容器中参加1m

6、ol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反响5 min后，测得C的浓度为0.3molL-1 。那么以下说法正确的选项是( )A. 5 min 内D的平均反响速率为0.02 molL-1min-1B. 第5min时C的反响速率为0.06 molL-1min-1C. 经5min后，向容器内再参加A，正反响速率变大D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA10.根据碘与氢气反响的热化学方程式1I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48 kJmol-12I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJmol-1以下判断正确的

7、选项是( )A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反响放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反响1的产物比反响2的产物稳定D. 反响2的反响物的总能量比反响1的反响物的总能量低11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反响：3Ag+2Bg4C？+2D？，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6molC，且反响的前后压强之比为5:4相同的温度下测量，那么以下说法正确的选项是( )A该反响的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35 C 增加C，B的平衡转化率不变D增大该体系的压强，平衡

8、向右移动，化学平衡常数增大12.一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽略不计) ( )A. 06min的平均反响速率: v(H2O2)3.3102mol/(LminB. 610min的平均反响速率: v(H2O2)0、H0B. 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)14.25 时，氢离子浓度都为1102 molL1的盐酸和

9、醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别参加0.03 g Zn粉，在相同条件下充分反响，以下有关表达正确的选项是( )A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸B. 盐酸和醋酸分别与Zn反响放出的氢气一样多C. 盐酸和醋酸分别与Zn反响的速率一样大D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)15.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的选项是( )A.可用铁作阳极材料B.电解过

10、程中阳极附近溶液的pH降低C.阳极反响方程式为：2Cl2eCl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反响，以下说法正确的选项是( )A. 右图表示反响中的能量变化B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H

11、2的过程一定要吸收能量第II卷 非选择题(52分)二、非选择题共3大题，共52分17.16分Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。1该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_填“正极或“负极。2假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的_填代号。aNaOH bZn cFe dNH3H2O3MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是_。假设电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_。4用间接电化学法除去NO的过程，如以下图所

12、示：电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反响式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： _。18. 12分I在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-+H 2O2CrO42-+2H现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。1向上述溶液中参加浓硫酸溶液，溶液呈_色，因为_。2向原溶液中参加Ba (NO3) 2溶液BaCrO4为黄色沉淀，那么平衡向_方向移动(正或逆)，溶液颜色将_加深或变浅。II工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol某实验中将

13、6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成以下问题：1a点正反响速率_逆反响速率(填“、“ b解 (I)(1)参加浓硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红；增大H+ ，平衡向逆反响方向移动；(2)向原溶液中参加Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反响方向移动；变浅； (II)(1)a点时还没有到达平衡状态，反响物氢气的物质的量继续减小，反响正向进行，所以正反响速率大于逆反响速率，故答案为：；(2)a加催化剂

14、，平衡不移动，平衡时氢气的物质的量相等，与图像不符，错误；b增大压强，平衡正向移动，氢气的物质的量碱性，与图像相符，正确；c升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量增大，与图像不符，错误；d增大H2浓度，尽管平衡正向移动，但平衡时氢气的物质的量仍增大，与图像不符，错误；应选b。19. Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+ MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.610-9 mol/L 在枯燥的HCl气流中加热脱水 2Fe2+2H2C2O4+Cr2O72+10H+=2Fe3+4CO2+2Cr3+7H2O 或100% 或%解 此题主要考查铁的化合物的性质。1FeCl3溶液可用做净水剂，

15、其净水原理为Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+，Fe(OH)3胶体可以凝聚水中悬浮物。2某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯洁的MgCl2溶液，可参加MgO或Mg(OH)2或MgCO3等调节溶液的pH=4，c(OH-)=110-10mol/L，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=2.610-9 mol/L。3FeCl3可以水解，为了抑制FeCl3的水解由FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：在枯燥的HCl气流中加热脱水。4滴定时反响的离子方程式为2Fe2+2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3+4CO2+2Cr3+7H2O。该草酸亚铁样品的纯度为cmol/LVmL2144g/mol250/20/(wg)= 或100% 或%。8