山东省济宁市鱼台县第一中学2022届高三化学10月月考试题.doc

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1、山东省济宁市鱼台县第一中学2022届高三化学10月月考试题可能用到的原子量：H:1 N:14 C:12 S:32 O:16 Na:23 Cl35.5 Fe:56 Mn:55 Ag:108 Ba:137 Cu:64第I卷共51分一、选择题每题3分，共17小题，共51分1、以下有关物质变化和分类的说法正确的选项是()A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是( ) A.是弱酸，所以是弱电解质 B.向沸水

2、中逐滴参加少量饱和溶液，可制得胶体 C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和l均是离子化合物 D.电解溶液得到22.4L标准状况，理论上需要转移NA个电子NA阿伏 伽德罗常数3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( ) A1L 0.1molL-1的氯化铵溶液中有0.1NA个NH4+B标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C常温常压下，8g O2含有0.5NA个氧原子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA 个电子4、能正确表示以下反响的离子方程式是( ) A、硫酸铝溶液中参加过量氨水 +3OH- =Al(OH)3 B、碳酸钠溶液中参加澄清石灰水 Ca(OH) 2

3、 +=CaCO3 + 2 C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D、稀硫酸中参加铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 5、关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是 A装置可用于验证Na与H2O反响是否放热B装置可用于比拟Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的NH36、以下各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是( )ANa、Ba2、Cl、OH BNa、K、S2、SOCH、Na、SO、NO DK、Ca2、SO、SO7、 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不

4、当，会引起误差，以下情况会使所配溶 液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新到达刻度线A B C D8、以下说法正确的选项是 A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9、以下与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合

5、物有关的说法不正确的选项是 A工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀10、以下说法正确的选项是 A. 增大反响体系的压强，反响速率一定增大B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：211、 在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶

6、液恰好能 被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是( )ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO212、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方 法可用化学方程式表示如下： 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2， 对此反响以下说法中不正确的选项是( )ANa2O2在反响中既是氧化剂，又是复原剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是复原产物D有2 mol FeSO4参加反响时，反响中共有8 mol电子转移13、24 mL、0.05 molL1的Na

7、2SO3溶液恰好与20 mL、0.02 molL1的K2Cr2O7 溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产 物中的化合价为() A2 B3 C4 D514、对于常温下PH=2的醋酸溶液，以下表达正确的选项是( )A该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L B参加少量CH3COONa固体，C(CH3COOH)增大C溶液中离子浓度关系满足C(H+) C(OH) + C(CH3COO)D与等体积、PH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中 C(Na+) = C(CH3COO)15、：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol

8、-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如以下图所示。以下表达中正确的选项是 A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反响容器的体积D. 从反响开始到平衡，CO2的平均反响速率v(CO2)0.025 molL-1min-116、一定温度下，恒容密闭容器中可逆反响H2(g)I2(g) 2 HI (g)到达平衡状态的标志是 A混合气体的压强不再变化B反

9、响速率v(H2) = v(HI)/2C混合气体的颜色不再变化Dc(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:2 17、研究人员最近创造了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。以下“水电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( ) A正极反响式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 CNa不断向“水电池的负极移动 DAgCl是复原产物第II卷共49分二、 非选择题共5小题，共49分，请在答题纸上作答18、11分烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

10、(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。假设将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，开始反响时的离子方程式是_。假设其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反响后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中参加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。假设要验证白色固体X是第种组成，依次参加的试剂为_(填字

11、母序号)。a盐酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa(OH)2溶液e酚酞试液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取b洗涤c过滤d分馏假设白色固体X为第种组成，以下实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_。a取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤，洗涤，烘干得n g固体b取m g X与足量盐酸充分反响，加热，蒸干，灼烧得n g固体c取m g X充分加热，质量减少n gd取m g X与足量稀硫酸充分反响，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g假设白色固体X的质量为7.0 g，那么X的组成为_(填“、“、“或“)。19、(11分)某电镀铜厂有两种废水需要处

12、理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如下图的废水处理流程。答复以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。(3)中反响后无气体放出，该反响的离子方程式为_。(4)中反响时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反响的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先参加NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续参加NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再参加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。20、8分金属冶炼和处理常涉及氧化复原

13、反响。1由以下物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O32辉铜矿Cu2S可发生反响2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反响的复原剂是 ，当1mol O2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中参加镁条时有气体生成，该气体是 3右图为电解精炼银的示意图， 填a或b极为含有杂质的粗银，假设b极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极反响式为 4为处理银器外表的黑斑Ag2S，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 2110分1一定温度下，在恒容密闭容器中NO2

14、与O2反响为4NO2g+O2g2N2O5g。(不考虑NO2的分解 ) 假设该反响是放热反响，那么K550 K350，填“大于 “等于或“小于。反响达平衡后，假设再通入一定量NO2，那么平衡常数K将_，NO2的转化率_。填“增大“减小或“不变2假设初始时在恒容密闭容器中参加N2O5，下表为N2O5分解反响在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的局部实验数据：t/s05001000c(N2O5) mol/L5.003.252.48写出该反响的平衡常数表达式：K=_。1000s内N2O5的分解速率为：_。假设每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反响的热化学方程式 。能使4NO2

15、g+O2g2N2O5g反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是 a . 及时别离出N2O5 b . 适当提高温度 c . 增大O2浓度 d . 选择高效催化剂229分查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。假设误食亚硝酸盐(如NaNO2)，那么导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是_(填序号)。A亚硝酸盐被复原 B维生素C是复原剂C维生素C将Fe3复原

16、为Fe2 D亚硝酸盐是复原剂(2)以下方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙 C在酸性条件下参加KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反响的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反响可制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯洁，可选用的最正确试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)假设FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平以下方程式：

17、FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反响生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。一、 选择题123456789BBCCBCABC1011121314151617cCDBBBCB二、非选择题18、11分(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶1分CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)1分广口瓶中的长导管口有气泡产生1分(2)Na2CO31分 NaHCO31分5.851分 c，b(或c，e)1分； c1分d1分；1分19、11分(1)氧化复原法1分(2)ClOH2OHClOOH1分(3)CNClO=

18、CNOCl1分(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O1分(5)待检水样中含有Cu2，Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuS，CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)1分20、8分1bd1分2Cu2S；1分 4；1分 氢气1分3a；1分 NO3-+e-+2H+=NO2+H2O1分4作电解质溶液，形成原电池1分21.10分1小于1分 不变1分 减小1分2c 2分22、9分(1)D2分2)B2分 (3) 6H5NO22MnO4- =NO32Mn2+3H2O 3分12、 c2分 (5) 2、6、2、2、2、13分6)净水、消毒2分- 7 -