山东省烟台市2022-2022学年高二化学下学期期末学业水平诊断试题202207300275.doc

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1、山东省烟台市2020-2021学年高二化学下学期期末学业水平诊断试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下

2、列说法正确的是A汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2下列有关元素与物质分类说法正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应BCuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1L0.1molL1的NaF溶液

3、含有的质子数为2NAB5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAC1L 0.1molL1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1NAD标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA4下列反应对应的离子方程式正确的是A用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+Na2SHgS2NaB将Na218O2 加入水中：2Na218O22H2OO24Na+418OHC过量SO2与“84”消毒液反应：SO2ClO3H2OHSO3HClOD向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O5下列说法正确的是A纯碱是制作面包等糕点的膨松剂BFeO粉末在

4、空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化D植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用甲装置制取并收集少量NH3B用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+D配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移7光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B反应I中，每消耗1molO3生成3mol NO2C反应II、反应III均属于氧化还原反应D光化

5、学烟雾的形成只发生在白天8实验室由MnO2制取KMnO4的流程如下：下列说法错误的是A步骤发生反应2MnO2O24KOH2K2MnO42H2OB步骤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C试剂X可为石灰乳D上述流程中只有MnO2可循环利用9某溶液中只含有K、NH4、SO42、Cl、Fe2、Fe3、CO32中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；向的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说法正确的是A溶液中可能存在KB无法判断溶液中是否存在CO32C溶液中一定存在NH4、SO42 、Cl、Fe

6、2+D溶液中可能存在Fe2、Fe3中的一种或两种10某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl2溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是A实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯B装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H2O(g)的目的C装置e可以起到防止倒吸的作用D装置f中可能发生的反应是COPdCl2H2OCO2Pd2HCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是目的操作A

7、降低液溴的贮存与使用风险稀H2SO4酸化n(KBrO3):n(KBr)=1:5的混合液替代溴水B除去Fe(OH)3胶体中的Fe3、Cl用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次C除去NO中的NO2先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶D验证浓H2SO4具有脱水性将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色12某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0molL1的浓硫酸和足量铜片制备SO2，并验证SO2的性质，下列说法错误的是A充分反应后被还原的H2SO4为0.45molB红色鲜花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C溴水褪色，说明SO2具

8、有还原性D丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应13固体M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：下列说法错误的是A溶液甲中一定含有Na2SO3，可能含有Na2SO4B若气体乙是单一气体，则M中一定不含有KNO3C固体甲中n(Cu):n(Fe2O3)1:1D取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，则固体丁一定是纯净物14用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72时，发生反应I：Cr2O72CuSH+Cu2+SO42Cr 3+H2O(未配平)和反应II：Cr2O72FeS2H+Fe3+SO42Cr 3+H2O(未配平)。下列说法正确的

9、是A反应I中氧化产物是Cu2和SO42B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C处理等物质的量的Cr2O72时，反应I消耗的H比反应II多D用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O7215硝酸工业生产中的尾气（NO、NO2的混合气体）可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2；2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2。现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数xx=变化关系如图所示。下列说法错误的是A图中线段AC表示NO3B随x值增大，

10、溶液中n(NO3)n(NO2)减小C若测得所得溶液中n(NO2)为1.4mol，则x值为0.8Dx=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料（主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2）为原料生产ZnO的工艺流程如下：已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2（1）浸取渣的主要成分是 （填化学式）。（2）“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用 （填字母）；生成沉淀渣1的离子方程式为 。ANa2CO3 BNH3H2O CZnO DH2SO4（3

11、）沉淀渣2的主要成分是 （填化学式）；“除杂3”的目的是 。（4）“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成 kgZnO。17（11分）化合物X3H2O是一种黄色晶体，X由四种元素组成。X3H2O晶体的摩尔质量在400500gmol1之间。取一定量的X3H2O晶体完成如下转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。（1）A与E反应生成F的化学方程式为 。（2）B的化学式为 。（3）单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为 。（4）实验

12、室收集气体H时，验满的方法是 。（5）组成X的四种元素为 ，黄色晶体的化学式为 。18（11分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图装置来制取。写出制取氯气的化学方程式 ；a的作用是 。（2）实验室通过测定不同浓度NaClO溶液在不同pH下的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。NaClO溶液浓度（mgL1）不同pH下的细菌杀灭率（%）pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.906

13、5.54结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力 （填“强于”、“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌消毒能力。下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是_（填字母序号）。a与双氧水消毒液混合使用会增强杀菌消毒能力b其杀菌消毒能力与其浓度无关c不能与洁厕灵混合使用，可能会导致安全事故d喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到杀菌消毒效果（3）ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂。已知NaClO2易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出NaClO23H2O晶体，高于38 时析出NaClO2晶体，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl

14、。将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2溶液。所得溶液在减压和55 条件下蒸发至大量晶体析出后， ， ，低于60干燥，得到干燥的NaClO2 (补全实验步骤)。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2和NaCl，理论上每消耗1molNaClO2生成ClO2的量为_mol。19（13分）亚硝酰硫酸（HOSO3NO）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5易分解变质。实验室用如下装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。（1）仪器的名称

15、为_。（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 （填仪器接口字母）。（3）A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是 。（4）装置B用冷水浴的目的是 ；D的作用是 。（5）测定HOSO3NO的纯度：准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000molL1KMnO4标准溶液和10mL25硫酸溶液，摇匀（过程中无气体产生）；过量的KMnO4用0.2500molL1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。已知：2KMnO45HOSO3NO2H2O=K2SO42MnSO45HNO32H2SO4。配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴

16、管外还需要的玻璃仪器有 。亚硝酰硫酸的纯度为_（用含m、V1、V2的计算式表示）。20（13分）Na2S是一种基本化工原料，在多个行业有着广泛的用途。 已知：Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。（1）工业生产Na2S的常用方法是高温煅烧无水芒硝（Na2SO4）和炭混合物，该方法制备的Na2S中常混有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，除杂应选择的试剂是 （填化学式）。（2）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，为探究Na2S变质的产物做如下实

17、验：将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S）。 推测Na2S变质的产物含有 （填化学式），写出生成该物质的化学方程式 。 实验小组同学认为变质的Na2S中可能含有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。改进实验，方案和现象如下：a实验一的目的是 。b实验二中试剂A是 。（3）工业上用Na2S除去酸性废水中的汞，汞的去除率与溶液pH

18、和X（X为Na2S实际用量与理论用量比值）的关系如图所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件是X= ；pH的范围为 。烟台市2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3A 4D 5C 6A 7D 8D 9C 10B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11AC 12A 13B 14BC 15AB16.（12分）（1）SiO2 （1分） （2）C（1分） 3Fe2MnO47H2O=MnO23

19、Fe(OH)35H （2分）（3）Cu Zn（2分） 除去浸取液中的Mg2 （2分） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净（2分） 48.6（2分）17.（11分）（1）Fe2O33CO2Fe3CO2（2分）（2）FeSO4（1分）（3）Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已收集满(其他答案合理即可）（2分） （5）K、Fe、C、N（2分） K4Fe(CN)63H2O（2分）18.（11分）（1）KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O（2分）平

20、衡压强，使浓盐酸顺利滴下（2分）（2） 强于（1分） cd（2分）（3）趁热过滤(或高于38过滤) （1分） 用乙醇洗涤（1分） 0.8（2分） 19.（13分）（1）三颈烧瓶（1分） （2）a d e c b g（2分）（3）C中长颈漏斗内液面上升（2分）（4）降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质（2分） 吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应（2分）（5）玻璃棒、100mL容量瓶 （2分） （2分）20.（13分）（1）BaS（2分）（2） Na2Sx（1分） xNa2SO2(x1)H2O=Na2Sx(2x2)NaOH（2分） 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀（2分）a. 确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除SO42、SO32对S2O32检验的干扰 （2分） b.AgNO3溶液（2分）（3）12.0（1分） 9.510.0（1分）