广西柳州市融水中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、广西柳州市融水中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：H1；Ag108；Cu64；Mg24；Zn65；Cl35.5 Al27第一卷 选择题 22小题，每题2分， 共44分一、选择题每题只有一个正确选项。把答案填涂在答题卡相应位置1以下反响的热效应与其它三项不相同的是 A铝热反响 B氯化铵与氢氧化钡反响C酸碱中和反响 D锌片与稀硫酸反响2以下类型的反响一定可以用来设计原电池的是A放热反响 B离子反响 C氧化复原反响 D复分解反响3热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量4以下图所示原电池的有关表达正确的选项是A电流由铜片流向锌片

2、 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出 D反响前后锌片质量不改变 5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A负极 B正极 C阳极 D阴极6. 反响2HI(g) = H2(g) + I2(g)的H= +11 kJmol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A576 kJ B283 kJ C598 kJ D299 kJ7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下判断正确的选项是 Aa为负极、b为正极 Bd为阳极、c为阴极C电解过程

3、中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变8以下说法不正确的选项是A需要加热发生的反响不一定是吸热反响B对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C是放热反响还是吸热反响主要是由反响物和生成物的总能量的相对大小来决定D中和反响和氧化复原反响一定都是放热反响9根据实验现象判断A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序是装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生A ADBC B DABC C DBAC D DACB10. 盖斯定律指出：化学反响的反响热只与反响的始态和终态有关，而与具体反响途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断以下错误的选项是H1

4、H3H4H2ABCDAH1H2H3H41 BAD，HH4CH1H2 H3H4 DBD ，HH2H311. 以下有关电极反响的说法正确的选项是A原电池正极和电解池阳极发生复原反响 B原电池正极和电解池阴极发生氧化反响C原电池负极和电解池阳极发生氧化反响 D原电池负极和电解池阴极发生复原反响12. 以下描述中不符合生产实际的是A. 电解熔融氧化铝制金属铝 B. 根据原电池原理生产化学电源C. 电解饱和食盐水制金属钠 D. 电镀法铁上镀锌13. 以下说法或表示方法中正确的选项是 A断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量B由C (石墨) C (金刚石) H=1.9kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定

5、C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，那么氢气的标准燃烧热 H=571.6kJmol-1DH2 (g) Cl2 (g) 2HCl (g) H184.6kJmol-1, 那么35.5g Cl2 (g)与H2(g)完全反响的焓变为92.3kJmol-114. 25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。以下表 示该反响的热化学方程式中正确的选项是 ACH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1 B2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(

6、l) H=+1451.6kJmol1 C2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1 DCH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol115. 用石墨作电极电解以下物质的溶液，溶剂水的量保持不变的是AHCl BNaOH CCuSO4 DNaCl 16. 氢氧燃料电池如右图所示，a、b均为惰性电极。以下表达不正确的选项是Aa极是负极，该电极上发生氧化反响Bb极反响是O4OH4e2HOC总反响方程式为2HO2HOD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 17.以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是A防止金属锈蚀常用

7、的方法是在金属外表覆盖保护层B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反响以下表达不正确的选项是A反响过程中能量关系可用右图表示BH的值与反响方程式的计量系数有关C假设将该反响设计成原电池锌为负极 D假设将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出气体一定为11.2L19. 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+，另一个接线

8、柱旁标有“。关于标有“+接线柱的说法中正确的选项是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极20. 用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在以下图所示的装置中进行中和热测定实验,以下说法不正确的选项是 A图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 B稀溶液中：H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) H=57.3kJmol-1 ，假设将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

9、C进行中和热测定实验时，需要测出反响前盐酸和NaOH溶液的温度及反响后溶液的 最高温度D假设改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验， 从理论上说所求中和热相等。21. 以惰性电极电解CuSO4溶液，假设阳极放出气体0.01mol，那么析出Cu的质量可能为 A160g B2.56g C1.92g D0.96g22. 某原电池装置如右图所示，电池总反响为2Ag + Cl2=2 AgCl。以下说法正确的选项是 A正极反响AgCl +e-= Ag+Cl-B正极反响Cl2 +2e- +2Ag+=2AgClC放电时右侧盐酸的浓度变大D当电路中转移0.

10、01 mol e-时，析出沉淀1.08g 第二卷 非选择题，此题有5小题，共56分二、填空题把答案写在答题卡相应位置2312分：C(s)+O2(g) CO2(g) H=437.3 kJmol-1 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) H=566.0 kJmol-1 1一氧化碳的标准燃烧热H为： 2碳和氧气反响生成一氧化碳的热化学方程式是： 3反响CO2(g) + C(s) 2CO(g) H为： 4完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量 多填C或CO 5在25、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ， 那么CH4燃烧的热化学方程式_ 6一定条件下，在

11、水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。BA+C反响的热化学方程式为(用离子符 号表示).24. 14分人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方 面的需要。请根据题中提供的信息，答复以下问题。 1铅蓄电池在放电时的电池反响为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，那么其正极上的电 极反响为_。 2FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2。假设将此反响 设计成原电池，那么负极所用的电极材料为_；电极反响式：_。 3用Fe做阳极，KOH溶液做电解质溶液，

12、进行电解，在阳极得到FeO， 写出阳极的电极反响式 4甲醇燃料电池的工作原理如以下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_， 该电池正极上的电极反响式为 ； 当6.4g甲醇(CH3OH)完全反响生成CO2时， 有 mol电子发生转移。2512分以下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。 1把电能转化为化学能的装置是 填“甲或“乙 2铁电极腐蚀更严重的装置是 填“甲或“乙 3电极上的电极反响式为 电极上的电极反响式为 4甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 A B C D 5写出装置甲反响的离子方程式 2618分看图答复以下问题。 图1 图2 1钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

13、该电化学腐蚀称为 反响的负极反响式： 为了利用电解池原理保护铁电极，要在图1的虚线方框内加上直流电源，铁应与 电源的 填负或正极相连，并写出石墨电极的电极反响式 把图1中NaCl溶液用盐酸代替，那么石墨电极产生的现象 2利用电镀原理在铁件外表镀铜。装置如图2所示： 电镀时镀件作 填阳或阴极 A电极的电极反响式是_ 假设电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 二 者质量差为1.28 g，那么电镀时电路中通过的电子为 mol。 3如图2所示进行粗铜含Al、Zn、Ag、Au等杂质的电解精炼，以下说法正确的选项是_ A阴极得到电子数为个，那么阳极质量减少64gB粗铜接A极

14、，发生氧化反响C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可回收Ag、Au金属化学考试参考答案及评分标准 假设写出其它正确答案，可参照评分标准给分 一、选择题此题有22小题，共44分。每题只有一个正确选项题号1234567891011答案BCDAADCDBAC题号1213141516171819202122答案CDAABDDBADC二、填空题共56分23共12分 1283kJmol-122C(s)+O2(g) 2CO(g) H=308.6 kJmol-1 3128.7kJmol-1 4C 5CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJ/mol 63ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) H117 kJmol124. 共14分 1PbO2+4H+SO42-+2e- = PbSO4+2H2O 2Cu Cu-2eCu2+ 3Fe6e8OHFeO4H2O 4CH3OH O2+4H+4e2H2O 1.2 25 共12分 1甲 2乙 32H+2e-H2 O22H2O4e4OH 4B 52 Cl- + 2H2O 2OH + H2+ Cl226 共18分 1吸氧腐蚀 Fe2e-Fe2+ 负 2 Cl-2e-Cl2 有气泡产生 2阴 Cu2e-Cu2+ 0.02 3BD7