江西省六校2022届高三化学下学期3月联考试题.doc

《江西省六校2022届高三化学下学期3月联考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省六校2022届高三化学下学期3月联考试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省六校2021届高三化学下学期3月联考试题时量：150分钟 总分值：300分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 K:39一、选择题:此题共7小题，共42分，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.以下说法不正确的选项是A. 用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B. 用撒熟石灰的方法可改进酸性土壤C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D. 赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象8.以下装置或操作能到达目的是A. 装置用于测定生成氢气的速率B. 装置依据单位时间内颜色变化来比拟浓度对反响速

2、率的影响C. 装置进行中和反响反响热的测定实验D. 装置依据出现浑浊的快慢比拟温度对反响速率的影响9.反响在一定条件下可发生，该反响历程示意图如下图。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，以下说法不正确的选项是A. 假设设计为原电池，那么通入甲烷的电极为负极B. 使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反响速率C. 由图象可知放出能量并形成了碳碳单键D. 假设设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反响为：10.以某双环烯酯为原料制得一种耐腐、耐高温的外表涂料，该双环烯酯的结构如下图。以下说法不正确的选项是A.该双环烯酯的分子式为C14H20O2B.1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成

3、反响C.该双环烯酯分子中至少有6个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料那么以下推断中正确的选项是A. 原子半径由大到小的顺序是：EFCD B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反响C. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB12.用表示阿伏加德罗常数，以下说法或表示中不正确的选项是A. 科学上规定含有阿

4、伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB. 在浓反响中，假设有212g氯气生成，那么反响中电子转移的数目为5NAC. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D. 一定条件下，1molN2与4molH2反响可生成2NA 个NH313.向氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着参加稀高氯酸的体积变化如下图图中实线为温度变化，虚线为pOH变化。以下说法正确的选项是A. x=40B. b、c点由水电离出的c(OH-)大小为bcC. b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH4+)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO4-)D. a、d点对应氨水的电离常数：K(d)K

5、(a)26.(14分某学习小组通过以下装置探究与是否反响产生。 固体易升华，其蒸气为黄色。 实验操作和现象： 实验操作现象点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝该实验装置从平安角度分析，存在的问题是 。 在进行上述实验前还必需进行的操作为 。 装置A中产生黄色气体能不能说明一定产生？原因为 。 除了生成的氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。 推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝。为排除这种黄色气体应作如何改进？ _ _ 。 推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反响的离子方程式为 ；为排除这种情况应如何操作？ 。 按照

6、上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，那么A中发生反响的化学方程式为 。27. 15分地壳中含量最多的金属元素是铝，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。双羟基铝碳酸钠是一种常用的抗酸药，它与胃酸成分为盐酸反响的化学方程式为 。可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品外表的铝镀层，当反响消耗时，所得气体在标况下的体积为_L。如图是从铝土矿主要成分为，还含有少量、等杂质中提取并生产AlN的工艺流程：“溶解时，与NaOH溶液反响生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反响：，“赤泥的主要成分为_。写化学式“酸化时，通入过量的与溶液反响，生成的滤液中

7、溶质的主要成分是_。写名称“复原时，炭黑在高温下被氧化为CO，该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 ，Al2O3的电子式为 。某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子、可能大量含有的阴离子、往该溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与参加NaOH溶液的体积(v)的关系如下图。该溶液中一定含有的离子是 。 V1、V2、V3、V4之间的关系为 。28. 14分I. 研究氮氧化物的反响机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知的反响历程分两步：快 慢 请答复以下问题：写出反响2NO+O2 =2NO2的热化学方程式 焓变用含和的式子表示。一定温度下，反响到达

8、平衡状态，请写出用、表示的平衡常数表达式 。(3) 工业上可用氨水作为的吸收剂，通入氨水发生的反响：。假设反响后的溶液滴入甲基橙呈红色，那么反响后溶液中c(N03_)+c(N02_) 填“、“或“。(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如下图，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导。该电解池阴极的电极反响式是 。II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量和，发生反响： 。以下措施中能加快反响速率并提高氢气的转化率的是_填字母。A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反响体系温度C.使用适宜的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气实际生产中

9、往往需要将温度控制在一个适宜的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_ _。35.15分碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn及其化合物有许多用途。答复以下问题。在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为 。磷化铜用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反响产生有毒的磷化氢气体，P、S的第二电离能的大小关系为_填“、“或“，原因是 。分子的热稳定性比_填“强或“弱。31mol苯中含键的数目为_。CH3CH2COOH中C的杂化方式有_；磷青铜晶体的晶胞结构如下图，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空

10、隙中，那么该正八面体的边长为 nm, 该晶体密度为_用含的代数式表示。36. 15分有机物G是一种新型聚合物，其一种合成路线如下图。 答复以下问题： 中含的官能团有 。 反响需要选用的试剂和条件分别为 。 写出反响的化学方程式为 。 反响和反响的反响类型分别为 、 。的同分异构体中苯环上含6个取代基，其中4个为羟基的结构有 _ 种不考虑立体异构；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为 _ 。 水杨酸甲醚可用于有机合成、防腐消毒、香料、医药等，设计以苯酚、甲醛和一碘甲烷为原料制备水杨酸甲醚的合成路线 。化学答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.B26.(共14分，每空2分

11、(1) 易升华，遇冷会凝华而易堵塞导管使装置炸裂(2) 检验装置气密性 (3) 不能，升华后产生的气体也为黄色，也能使装置B中溶液变蓝 (4) 在装置A、B间添加冷凝装置 在开始加热A装置前通入一段时间排尽装置内空气 (5) 27.共15分除标注外其余每空2分1 267.2 3 、 碳酸氢钠 1分 1：3 4 H+、Al 3+、NH4+、Cl- 28.共14分，除标注外其余每空2分I.1 kJ/mol 3分2 3 (4) II. AD 该反响是放热反响，温度过高，反响物的转化率下降，温度过低，反响速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强 3分 35.(共15分（1） 2分2 1分 P失去的是上的电子，S失去的是上的电子，为半充满结构、较稳定、难失去电子 3分 弱1分 3 、 3分（4） 2分 3分36.共15分除标注外其余每空2分（1） 酯基 、醚键 2 /Cu、加热 3 4 取代反响 、氧化反响 59 63分6