江苏专用2022高考化学二轮复习专题检测四元素周期表与元素周期律.doc

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1、专题检测四 元素周期表与元素周期律1(2022南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(X)r(Y)，错误；B项，Y与X可能形成N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，Y与Z均可形成Na2O、 Na2O2等化合物，正确；C项，O2比Cl易结合质子形成弱电解质水，故Y的简单离子结合质子的能力强于W，错误；D项，W的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸，HClO4是强酸，而X的氧化物对应的水

2、化物如HNO2是弱酸，HNO3是强酸，错误。2(2022苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。以下说法正确的选项是()AX的简单氢化物的热稳定性比Y的强BZ与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D离子半径的大小顺序：r(W2)r(Z)r(Y2)r(X3)解析：选C由题意可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。X的简单氢化物NH3的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱，A错误；Na与S形成化合物的水溶液呈碱性，可使红色石蕊

3、试纸变蓝，B错误；由Y、Z两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C正确；X、Y、Z形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，那么离子半径的大小顺序：r(W2)r(X3)r(Y2)r(Z)，D错误。3(2022扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)BWY2中既有离子键又有共价键CZ是短周期中金属性最强的

4、元素DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，那么X是C，X与W同主族，W为Si，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Y为O，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数，Z是Al。X和Y、Z和W处于同一周期，原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，A正确；WY2即SiO2中只有共价键没有离子键，B错误；短周期中金属性最强的元素是Na不是Al，C错误；Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，D错误。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X

5、、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上表达，以下说法中正确的选项是()A四种元素的原子半径大小为WXYYZXB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物解析：选D根据题意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它们形成的化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，

6、元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX，A错误。在化合物C2H2中共用5对电子，在N2H4中共用5对电子，H2O2中共用3对电子，B错误。与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合得最牢固，C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是或等，D正确。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相

7、等。：甲E2丙B2，甲丙丁，以下说法中正确的选项是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，那么A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；甲E2丙B2，甲丙丁，那么E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，那么B为氮元素，且B、C相邻，那么C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数

8、与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。9.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图的变化，其中B和C均为10电子分子。以下说法不正确的选项是()AX元素位于A 族BA难溶解于B中C

9、A和C不可能发生氧化复原反响DB的沸点高于C的沸点解析：选CB和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，那么X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，那么Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反响生成A，单质Y、Z反响生成C，那么Y应为氮元素、X应为氧元素，那么A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。X为氧元素，处于A族，故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化复原反响生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。10.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期

10、表中的相对位置如下图。以下说法一定正确的选项是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C假设X为非金属元素，那么离子半径：XnYmZmD假设X为金属元素，那么X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；假设X为Si，那么三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；假设X为非金属元素，那么Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧

11、化物对应水化物的碱性最强，D项错误。11六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。以下说法错误的选项是()AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可反响生成含有共价键的离子化合物解析：选C六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，

12、那么A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，那么C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，那么E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径BD，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F2与AlCl3溶液中的水反响生成HF与O2，不能置换出Cl2，故C错误；HCl与NH3反响生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物，故D正确。12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示，由此可知

13、()XYWZA四种元素简单离子半径最小的一定是YB四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是YC假设W为金属，那么常温下W不与浓硫酸反响D简单气态氢化物的热稳定性一定是XZ解析：选D根据，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3的半径大于Al3，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最强的是Z，故B错误；假设W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反响，故C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性XZ，故D正确。13X、

14、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。以下有关说法正确的选项是()AM、N的简单离子半径：r(N)r(M2)B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素

15、，那么Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(N)r(M2)，A项错误；非金属性M(S)X(Cl)，氢化物稳定性：H2S(M)WXY解析：选DY原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，那么Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四种元素的单质中，只有Z元素的单质是固态，那么Z元素的单质熔沸点最高，A错误；W的非金属性大于Z的非金属性，那么最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；Y的非金属性大于Z的非金属性，那么Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；电子层数越多，半径越大，那么离子半径：ZWXY，D正确。16X、Y、Z、W是原子序数

16、依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。：甲乙丁己，甲丙戊己；25 时，0.1 molL1丁溶液的pH为13。以下说法正确的选项是()A离子半径：Z2WBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C甲为含有极性键的离子化合物DZ的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析：选D0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，那么丁应为NaOH，发生反响：甲乙丁己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的单质，由发生反响可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X

17、为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反响：甲丙戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，那么Y为C。Z为O、W为Na元素，二者对应离子分别为Na、O2，Na、O2的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，那么离子半径：NaO2，即Z2W，故A错误；Y为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期第A族，故B错误；甲是Na2O2，Na2O2为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；Z(O)的气态氢化物(H2Z)为H2O，氧元素的非金属性在第A族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确。17第3周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧

18、化物对应水化物的pH与原子半径的关系如下图。那么以下说法正确的选项是()A气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反响后溶液的pH7解析：选D由图像知，X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HClPH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈碱性，pH7，D正确。18.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图，四种元素中只有b为金属元素，那么以下有关说法中正确的选项是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，那么简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反响，D项正确。9