山东省2022年高考化学一轮复习专题11物质的量气体摩尔体积考点扫描含解析.docx

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1、专题1 物质的量气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为34分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化复原反响、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反响的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反响等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性等问题。【知识精讲】一、物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义:表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个根本物理量之一,符号为

2、n。(2)单位:摩尔,简称摩,符号为mol。是国际单位制中七个根本单位之一。(3)国际上规定:1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.021023。2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol任何粒子所含的粒子数,符号为NA。(2)NA6.021023 mol1。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n=。3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为gmol1。(2)数值:以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔

3、质量(M)之间的关系为n=。1.正误判断(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(4) 2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(5)摩尔是物质的量的单位()2.填空题(1)含6.021023个中子的Li的质量是_g。(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_g D218O。(3)假设12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。【答案】(1)(2)22(3)62 gmol116【解析】(1

4、)根据n计算中子物质的量，Li的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM计算。(2)根据缺乏量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，那么Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62 gmol1；X的相对原子质量624616。易错警示：1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。二、气体摩尔体积阿伏伽德罗常数粒子的大小决定1.影响物质体积的因素固体、液体的体积决定

5、物质的体积粒子的数目气体的体积粒子间的距离2.气体摩尔体积(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,常用单位为_Lmol1。(2)数值:标准状况(0 、101 kPa)下约为22.4_Lmol1。(3)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系为n。【正误判断】1.判断正误(正确的打“,错误的打“)(1)0 、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L。() 提示:。气体摩尔体积的描述对象为气体,标准状况下1 mol 任何气体的体积为22.4 L。(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。() 提示:。12C18O和NO的摩尔质量均为3

6、0 gmol-1,等质量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下,二者体积相同。(3)某混合气体摩尔体积为22.4 Lmol-1 ,那么该气体一定处于标准状况。() 提示:。标准状况下气体摩尔体积是22.4 Lmol-1,但升高温度增大压强或降低温度减小压强,气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol-1。(4)在标准状况下,1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。() 提示:。0 时,甲烷是气体,甲苯是液体,相同物质的量时体积不相同。(5)同温同压下,两种单质气体体积相同,原子数一定相同。() 提示:。同温同压同体积,气体分子数相同,但单质分子有双原子分子和单原子分子(稀有气体)。尔质量为M(

7、Na2X)62 gmol1；X的相对原子质量624616。易错提醒：1.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 、1.01105 Pa，不是常温、常压。2.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 Lmol1。【典题精练】阿伏加德罗常数(NA)的正误判断是近几年高考的常考题型，并保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。计算N(微粒数)的根本思路如图。n=n nNA

8、NcVn着眼点(一)围绕“气体摩尔体积的使用条件进行判断此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。典例1NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A(2022全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB(2022全国卷)常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAC(2022全国卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD(2022江苏高考)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02102

9、3【解析】标准状况下，氩气为气体，可利用n求22.4 L氩气的物质的量为1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为1 mol，又因每个P4分子含有6个PP键，故124 g P4中所含PP键数目为6NA，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用n求其物质的量，C项错误；常温常压下，Vm22.4L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，D项错误。【答案】A备考方略“两看法突破气体摩尔体积的相关计算看“气体是否在“标准状况下，标准状况下0、101kPa的气体摩尔体积为22

10、.4mol.L-1；常温常压是指25、101kPa，室温是指20，这些都不是标准状况。一看看“标准状况下，物质是否为“气体。气体摩尔体积适用的对象是气体包括混合气体，一些在标准状况下是液体或固体的物资，不能应用气体摩尔体积进行相关计算如CCl4、N2O4、NO2、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下为非气体二看变式训练1NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NAB常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NAC常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD2.24 L

11、CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【解析】选A标准状况下，SO2为气体，其物质的量n1 mol，故含有的SO2分子数为NA，A项正确；35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol，转移电子数为NA，B项错误；常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体的物质的量不是1 mol，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C项错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D项错误。着眼点(二)围绕“物质的组成与微观结构进行判断此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数；一定量的物质中存在的化学键数目如共价

12、键数目。典例2NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()A(2022全国卷) 3g 3He含有的中子数为1NAB(2022全国卷) 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC(2022全国卷)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD(2022全国卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子【解析】的中子数为3-2=1，那么3g的中子数为=NA，A正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，那么48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，B正确；利用公式n可以计算92.0 g甘油的

13、物质的量为1 mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，C错误；每个11B原子中含有中子数为1156个，故0.1 mol的11B中，含有中子数为0.6NA，D正确；。【答案】C归纳总结熟记常考物质的组成与结构(1)物质的构成有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。(2)物质的微观结构记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、

14、OH等。(3)物质中所含的化学键理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。常考物质所含共价键数目说明：几种常考物质CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)每摩尔含共价键数目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA变式训练2NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子B1.8 g HO与D2O的混合物中所含的中子数为NAC常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAD4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA【解

15、析】选D乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2，那么28 g混合气体中含有4NA个氢原子，A项错误；HO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，HO、D2O分子中均含有10个中子，故1.8 g HO与D2O的混合物其物质的量为0.09 mol，所含的中子数为0.9NA，B项错误；一个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA，C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4NA个硅氧键，那么4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为4NA mol10.3NA，D项正确。着眼点(三)围绕“电解质溶液中的弱粒子进行判断此角度主要考查电解质在溶液中的存在

16、形式，绝大多数需要利用公式cVn进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H数目，弱碱溶液中所含的OH数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。典例3NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A(2022全国卷)100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAB(2022全国卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC(2022全国卷)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD(2022全国卷9有改编) 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目小于0.1NA【解析】解答此类题，首先看能否套用c

17、Vn公式，求其电解质的物质的量，再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。套用公式可计算FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，故含有Fe3的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法套用公式求其H的数目，B项错误；套用公式可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出局部H，故H数小于2NA，C项错误；磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，那么1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1

18、NA，D项正确。【答案】D备考方略“三看法判断电解质溶液中的粒子数目溶液中是否有“弱电解质的电离一看溶液中是否有“弱离子的水解二看是否指明了溶液的体积三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH3的H2SO3溶液中c(H)103 molL1，与电解质组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质组成有关。求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。变式训练3NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个COB1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COO的个数小

19、于0.5NAC0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NAD1.0 L 0.1 molL1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA【解析】选B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中因CO水解造成溶液中CO的数目小于NA，A项错误；CH3COOH为弱酸，1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中CH3COO的个数小于0.5NA，B项正确；因不知溶液的体积，故无法确定NaHSO4溶液中阴、阳离子数目，C项错误；NaAlO2溶液中含有水，水中也含有氧原子，故1.0 L 0.1 molL1 NaAlO2溶液中的氧原子数大于0.2NA，D项错误。着眼点(四)围绕“

20、氧化复原反响中电子转移数目进行判断此角度易在特殊氧化复原反响中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反响中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反响)；变价元素的单质参与反响时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反响，Fe缺乏，生成Fe3；Fe过量，生成Fe2。氧化剂或复原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反响生成CuCl2，而Cu与S反响生成Cu2S)。典例4NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是()A(2022全国卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB(2022全国卷)过氧化钠与水反响时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC

21、(2022全国卷) 1 mol K2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6NAD(2022广东高考)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【解析】在硝酸过量的情况下，Fe参与反响生成Fe3，1 mol Fe转移的电子数为3NA，A项错误；过氧化钠与水反响的化学方程式为2Na222H2=4NaH2，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；重铬酸钾被复原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；单质Fe转变为Fe3O4，Fe元素的化合价由0价变为价，故3 mol单质铁失去的电子数为3N

22、A8NA，D项正确。【答案】A归纳总结熟记常考氧化复原反响中转移的电子数反响物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA说明在Cl2和Fe的反响中，无论Cl2量的多少，反响产物均是FeCl3，故1 mol Fe参加反响失去3 mol电子；1 mol Cl2和H2O反响时，Cl2既是氧化剂又是复原剂，由于该反响是可逆反响，Cl2转移电子小于1 mol或NA。变式训练4NA为阿伏加德罗

23、常数的值，以下说法正确的选项是()A标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5NAB2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反响，转移电子数为0.5NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA【解析】选B1 mol CO2与足量Na2O2反响时转移1 mol电子，那么标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，与足量Na2O2反响，转移电子数为0.25NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与足量的O2反响完全生成MgO，转移的电子

24、数为0.12NA0.2NA，B项正确；Cl2与水的反响是可逆反响，那么标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，与足量水反响，转移电子数小于0.5NA，C项错误；正极的电极反响式为O22H2O4e=4OH或O24H4e=2H2O，故转移电子的数目为4NA mol14NA，D项错误。着眼点(五)围绕“反响的特殊情况进行判断此角度是考生最易失分的点，因反响过程“隐含着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反响)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反响为可逆反响不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与

25、苯的混合物)。典例5NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A(2022全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NAB(2022全国卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NAC(2022全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反响，产物的分子数为2NAD(2022四川高考)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【解析】SO2与O2反响生成SO3为可逆反响，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I

26、2的反响虽为可逆反响，但由于反响前后气体总物质的量不变，因此无论反响进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2 mol NO与1 mol O2发生反响2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，那么产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反响而不与稀盐酸反响，12 molL1浓盐酸随着反响的进行，浓度逐渐减小，当浓度降到一定程度时，不再与MnO2反响，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。【答案】B归纳总结物质转化中的“特殊情况归纳(1)特殊的组成具有相同最简式的物质，如烯烃与环烷烃、NO2与N2O4，质量相同时其原子数目相同。(2

27、)特殊的反响可逆反响假设反响为可逆反响，那么反响物不能完全转化，常考的可逆反响有：N23H22NH32SO2O22SO3Cl2H2OHClHClO2NO2N2O4(3)特殊的变化浓度因素MnO2与浓盐酸的反响，随着反响的进行，浓盐酸变稀盐酸，反响停止。Cu与浓H2SO4的反响，随着反响的进行，浓硫酸变稀硫酸，反响停止。Cu与浓HNO3反响，随着反响的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。Zn与浓H2SO4反响，随着反响的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化。变式训练5设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 mo

28、l Cu和足量热浓硫酸反响可生成NA个SO3分子B常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NAD常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【解析】选BCu与浓硫酸反响生成SO2，而不生成SO3，A项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g NO2和N2O4不管怎样混合，其所含有的原子数均为3NA mol16NA，B项正确；N2与H2的反响是可逆反响，不能进行到底，故1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数小于2NA，C项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发

29、生钝化，不能生成SO2分子，D项错误。【名校新题】1. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn) B22.46.021023(mn)C.Dmn【答案】A【解析】标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(mn)，那么，可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(mn)。2. 科学家最近在100 的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如下列图，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，以下说法中不正确的选项是()A该分子的分子式为C5H4B1 mol该物质完全燃烧生

30、成CO2与H2O时需耗6 mol O2C该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为54D1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA【答案】C【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C原子、4个H原子，故该分子的分子式为C5H4，A正确；1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1(54/4)mol6 mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为52，C错误；反响过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol2(20)NA24NA

31、，D正确。3.湖南省衡阳市2022届高三第二次联考理科综合.2设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 4.6g金属钠与氧气完全反响，失去电子数目不一定为0.2NAB. 25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NAC. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5ND. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA【答案】B【解析】金属钠与氧气反响，钠元素化合价由0升高为+1，46g金属钠与氧气完全反响，失去电子数目一定为02NA，A错误； NH4Cl水解促进水电离，pH4的NH4Cl溶液中c(H)=10-

32、4，25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NA，B正确；常温常压下， 11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，C错误；一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目大于NA，D错误。 4.(山西省晋中市2022届高三1月高考适应性考试理科综合试题.2)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是A. 0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B. 标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5NA个碳碳双键C. 常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离

33、子总数为0.2NAD. 3.011023个乙基中含有的电子数为8.5NA【答案】D【解析】缺少溶液的体积，无法计算粒子数，A错误； C4H8不一定含有碳碳双键，B错误；常温常压下，NaHSO4晶体中含有的阳离子只有钠离子，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.1Na，C错误；每个乙基中含有的电子数62+5=17个，3.011023个乙基中含有的电子数为8.5NA，D正确。5.(山东省临沂市2022届高三三模.8) NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC

34、. 25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NAD. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA【答案】B【解析】乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，那么无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，A错误； 1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，B正确； pH=13的 BaOH2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba

35、OH2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，C错误；标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反响为可逆反响、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根据氯原子守恒可知：2NCl2+NCl-+NClO-+NHClO=0.2NA，故含氯的微粒总数小于0.2NA，D错误。6.武汉市2022届高中毕业生二月调研测试.4设NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6NAB. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA

36、C. 7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA【答案】B【解析】标准状况下CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误； 1个葡萄糖分子中含有5个羟基，那么1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，B正确； Li是+1价的金属，7gLi的物质的量是1mol，1molLi在空气中完全燃烧转移的电子数为NA，C错误；只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH4+在溶液中发生水解，D错误。7.河南省平顶山市2022届高三下学期一轮复习质量检测二调NA代表阿伏加德罗常数的值。以

37、下有关说法正确的选项是A. 1L0.1molL1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NAB. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反响，转移电子数为0.6NAC. 28gN4如下列图含N一N键数目为2NAD. 1L0.5molL1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA【答案】A【解析】1L0.1molL1 NaHSO3溶液中含有0.1 molNaHSO3,根据S原子守恒知,A正确；标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,转移电子n(e-)=0.2mol,B错误；如下列图,1molN4含6moN-N键

38、,n(N-N)=28g/(144)gmol16=3mol,C错误； 1L0.5molL1pH=7的CH3 COONH4溶液中,c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,n(NH4)0.5mol,D错误。8.广东省深圳市2022届高三下学期4月第二次调研设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 8 g S4中，含有质子数为8NAB. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 NAC. 甲烷氯代反响中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NAD. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反响后分子总数为2NA【答案】C【解析】8 g S4含S原子的物质

39、的量为4=0.25mol，一个S原子含有16个质子，那么 8 g S4中含有质子数为0.25NA=4 NA，A错误； 1 L pH=l的稀H2SO4中，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，那么含有H+数目为0.1NA，B错误；甲烷和氯气的取代反响中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，所以消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA，C正确；密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反响生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，D错误。9.2022年湖南省衡阳市高考化学二模3设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确

40、的选项是A4.6g金属钠与氧气完全反响，失去电子数目不一定为0.2NAB25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NAC常温常压下，32gSO2与112LCO2所含的分子数目均为0.5ND一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA【答案】B【解析】4.6g金属钠物质的量为0.1mol，与氧气完全反响，失去电子数目一定为0.2NA，A错误； pH4的NH4Cl溶液中，氢离子浓度为0.0001mol/L，氢氧根浓度为1010mol/L，氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于铵根离子水解结合了局部氢氧根，故溶液中的氢离子是水电离出的全部氢离子，故水

41、电离出的氢离子的物质的量nCV0.0001mol/L1L0.0001mol，即104NA个，B正确；常温常压下Vm不等于22.4L/mol，无法计算二氧化碳物质的量和分子数，C错误；一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时，还可以发生不均裂生成甲烷和丙烯，生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA，D错误。10.2022年湖北名校联盟高三第三次模拟9用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A100C时，1L pH=6纯水中含H+数目为106NAB0.1molL1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NAC常温常压下，17g羟基-18OH所含中子数为9NAD标准状况下，22.4L

42、 CHCl3中所含CCl键的数目为3NA【答案】A【解析】根据pH的定义，1L pH=6纯水中含H+数目为106NA，A正确；溶液无体积，B错误； -18OH的摩尔质量是19gmol1，每个羟基含有10个中子，C错误； CHCl3在标准状况下是液态，D错误。11.福建省宁德市2022届高三下学期5月质检.9设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关说法正确的选项是A. 3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 NAB. 1 L 0.5molL1乙酸溶液中OH键数目为0.5 NAC. 1.0 mol O22核外电子数为16 NAD. 标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反响，转移电子数为0.2NA

43、【答案】D【解析】H2S是由分子构成的物质，分子中不含有H+，A错误；乙酸分子、水分子中都含有OH键，因此不能确定乙酸溶液中含有的OH的数目，B错误； O22核外电子数为18，所以1.0 mol O22核外电子数为18 NA，C错误；标况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol，将SO2通入足量氯水中，发生反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由方程式可知：每1mol SO2发生反响，转移电子的物质的量是2mol，所以0.1molSO2的完全反响，转移电子数为0.2NA，D正确。12. (河南省新乡市2022届高三下学期第三次模拟测试8)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正

44、确的选项是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA【答案】C【解析】NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A错误；根据反响2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反响转移2 mol电子，B错误； 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，那么分子总数减少，小于NA，C正确；标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误。