山西省长治市第二中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、山西省长治市第二中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题【本试卷分为选择题和非选择题两局部，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cr-52 Fe-56 I-127第一卷选择题 共48分一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上 1化学与社会、生活密切相关。以下说法正确的选项是A棉花、羊毛、蚕丝和麻是天然纤维B蛋白质溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解C油脂是单位质量内产生能量最高的营养物质，有共同的水解产物乙二醇D聚乳酸是一种可降解高分子材料，它是由单体之间通过加聚而合成的2

2、以下由电子排布式或排布图所得的结论错误的选项是选项电子排布式或排布图结论A1s22s22p63s23p违背洪特规那么B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理CNi原子的价电子排布图该原子处于基态DS原子的电子排布图违背泡利原理3山萘酚结构简式如以下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。以下有关山萘酚的表达正确的选项是A山萘酚含有苯环和羟基、醚键、羰基、碳碳双键五种官能团B可发生取代反响、水解反响、加成反响C可与NaOH反响，不能与NaHCO3反响D1 mol山萘酚与溴水反响最多可消耗4 mol Br24聚乙炔衍

3、生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反响如下图。以下有关说法不正确的选项是AM与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反响和酯化反响C1 mol M与热的烧碱溶液反响，可消耗2n mol NaOHDA、B、C各1 mol分别与金属钠反响，放出气体的物质的量之比为1225铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。以下说法正确的选项是AFe3基态核外价电子排布式为Ar3d5B1 mol丙酮能与2mol Ag(NH3)2OH发生反响CC、H、O三种元素的原子半径按由小到大的顺序为HCe;电负

4、性：daC气态氢化物的稳定性：aedDa与b形成的化合物不可能含有共价键13X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如下图，以下判断错误的选项是A四种元素中，W的原子半径最大B反响都属于氧化复原反响CNa着火时，不可用甲扑灭D一定条件下，x与甲反响生成丁 14以下有机物同分异构体数目判断错误的选项是选项有机物同分异构体数目A某烃相对氢气的密度为28，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色2B萘的七氯代物4C分子式为C5H1

5、2O，可被氧化为醛4D分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸形成的酯415常温下，以下有关溶液的说法正确的选项是ApH相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液，浓度的大小顺序为BHA的电离常数Ka =4.931010，那么等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D在相同条件下酸性HF CH3COOH，那么物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)16化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质

6、量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的以下说法中，不正确的选项是AA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反响B符合题中A分子结构特征的有机物只有一种C1mol A在一定条件下可与3mol H2发生加成反响D与A属于同类化合物的同分异构体只有3种第二卷非选择题 共52分二、非选择题17(16分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X与M相差一个电子层；M

7、原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属之称，R4离子和氩原子的核外电子排布相同。 请答复以下问题：1六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其最高能级电子云的形状是_形；Z的价电子排布图为_；Y、Z、M最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。用化学式表示2X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)，假设M元素第一次电离能突变出现在In，那么n=_。3Q元素可形成两种常见的离子Q2与Q3，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。4与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。18(13分)阿司匹林乙酰水杨酸，是世

8、界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸邻羟基苯甲酸与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，反响原理如下：3+ CH3COOH制备的根本操作流程如下主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息答复以下问题：1制备阿司匹林时，要使用枯燥的仪器的原因是_。2合成阿司匹林时，最适宜的加热方法是_。3提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_冷凝水的流进方向是_(填“a或“b)。趁热过滤的原因是_以下说法正确的选项是_填选项字母a. 此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂b. 此种提

9、纯粗产品的方法叫重结晶c. 根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d. 可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反响完的水杨酸4在实验中原料用量：2.07g水杨酸、5.00 mL醋酸酐=1.08g/cm3，最终称量产品质量为2.16g，那么所得乙酰水杨酸的产率为_用百分数表示，保存至小数点后两位。1913分在恒容密闭容器中进行合成氨反响：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数K与温度T的关系如下：2983984984.1106K1K21K1_K2填“8溶解)9(9)溶解13.91H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反响的离子方程式：_

10、。2参加NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是_3钠离子交换树脂的反响原理为MnnNaR=MRnnNa，那么利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。4沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，：银盐AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填字母)，滴定终点的现象是_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN化学答案一、选择题12345678ADCDDCAB910111213141516BDCCABAD二、非选择题17.16分 1Cl(2分)，哑铃纺锤1分；略2分；HClO4 H3PO4 H2SiO3 2分2NaSiP 1分2ad3b40.05mol/Lmin25%0.03不2010分每空2分12Cr33H2O2H2O=Cr2O8H2pH超过8会使局部Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用3Mg2、Ca24B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变7