江西省南昌市第十中学2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、南昌十中2022-2022学年第二学期期末测试高二化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，全卷总分值100分。考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题(本大题共16题，每题3分，共计48分，每题只有一项为哪一项最符合题意)1?新修本草?是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色据此推测，“青矾的主要成分为 A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2

2、O D. Fe2(SO4)39H2O2以下有关钠和镁的说法中，不正确的选项是A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3等质量的钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中4我省庐江县有丰富的钒矿资源，其主要成分为KAl(SO4)212H2O以下有关说法正确的选项是 A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B. 可以通过电解

3、明矾溶液来制取AlC. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D. 可以用在某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-5以下有关说法不正确的选项是 A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，那么n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物6以下说法正确的选项是 A. Na2O2与水反响时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NAB. 钠与CuSO4溶液反响：2NaCu2=Cu2NaC. Na2O2遇到湿

4、润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解7化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4以下各组类比中正确的选项是 A.钠与水反响生成NaOH和H2， 推测：所有金属与水反响都生成碱和H2B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2， 推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 C.CO2+Ca(

5、ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO， 推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD.铝和硫直接化合能得到Al2S3， 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S38设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反响后，混合物的分子数为0.2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA9以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是 在敞口容器中

6、将金属钠投入到FeC12溶液中 向AlCl3溶液中逐滴参加过量的稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有10将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:1:1D. 1:1:111物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的选项是 选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去CO2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和)，然后枯燥C除

7、去Mg中少量Al参加足量的NaOH(aq)，过滤D除去C2H5Br中的Br2参加足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12以下实验与对应示意图的关系正确的选项是 ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量13 可用提取粗盐后的盐卤主要成分为MgCl2制备金属镁，其工艺流程如下，以下说法错误是 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA.假设在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B. 操作发生的反响为非氧化复原反响C. 操作是蒸发浓缩结晶 D.

8、在整个制备过程中，未发生置换反响14一定温度下，mg以下物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反响，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是 H2HCHOCH4HCOOCH3CH3CHOA. B. C. D. 15以下操作或装置能到达实验目的是 A. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 别离Fe(OH)3胶体 C. 称取一定量的NaOH D. 制取NaHCO316向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图。那么以下说法中正

9、确的选项是A. a点对应的沉淀只有BaSO4B. b点发生反响的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C. c点溶液呈碱性D. c点参加Ba(OH)2溶液的体积为200 mL二、非选择题本大题共五题，共计52分1710分工业上以侯氏制碱法为根底生产焦亚硫酸钠Na2S2O5其制备工艺流程如下：反响包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反响1反响I的化学方程式为： 2Na2S2O5与稀硫酸反响放出SO2，其离子方程式为： 3反响I时应先通的气体为_，副产品X的化学式是_4为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反响中气体与固体的物质的量之

10、比约为_检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是_填编号酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸18 (10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题：1该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-12取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制 所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

11、 4假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的 NaOH溶液，那么该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积 偏小，那么可能的原因是 A浓盐酸挥发，浓度缺乏 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19 (9分)合金是建造航空母舰的主体材料1航母升降机可由铝合金制造 铝元素在周期表中的位置为 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 2AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3183升华遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用

12、以下装置制备装置A中发生反响的离子方程式为 装置B、C中盛放的试剂是B： ，C： 装置G的作用是 无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是 20(10分)将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，得到剩余固体X。1写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反响的化学反响方程式： 、 。2剩余固体X的成分是_。ANa2O2、NaOH BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO33向固体X中逐滴参加1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为 L。请以V(HCl)为横坐标

13、，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和参加稀盐酸溶液体积的关系。2113分有机物G分子式C13H18O2是一种香料，如图是该香料的一种合成路线：E能够发生银镜反响，1mol E能够与2molH2完全反响生成FRCH=CH2 RCH2CH2OH有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链答复以下问題：1用系统命名法命名有机物B： 2E的结构简式为 3C与新制Cu(OH)2反响的化学方程式为 4有机物甲符合以下条件：为芳香族化合物；与F是同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有 种其中一个满足苯环上有3个侧链，

14、且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为 5以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为 ，步骤的反响条件为 ，步骤的反响类型为 参考答案15 BCBCD 610 ABCDC 1116 BCABDC 17.除标注外，每空2分 1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2S2O52-+2H+=2SO2+H2O 3NH3 1分 CuSO45H2O1分42：1 18. 除标注外，每空2分 111.9； 2BD； 316.8； 500mL容量瓶1分 425； C1分19.方程式2分，其余1分1第三周期第A族 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2分2 2分 饱和食盐水；浓硫酸 吸收多余的Cl2，以防污染环境 盐酸19. 每空2分 1 2C34.48L 21.除标注外，每空2分 12甲基1丙醇； 2；3CH32CHCHO+2CuOH2+NaOH CH32CHCOONa+Cu2O+3H2O；4有13种；或；5CH3CHBrCH31分；NaOH的水溶液加热1分；消去反响1分