山东省济宁市实验中学2022-2022学年高一化学下学期3月月考试题含解析.doc

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1、山东省济宁市实验中学2022-2022学年高一化学下学期3月月考试题含解析一、选择题：(包括20个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1.关于元素周期表的以下表达，错误的选项是 A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素除了H，第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，

2、称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属除了H，第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构2.以下物质的性质比拟，正确的选项是 A. 气态氢化物稳定性：HFHClH2SB. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 非金属性： PSClD. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4【答案】A【解析】试题分析：A非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是FClS，那么气态氢化物稳定性：HFHClH2S，A正确；B金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐

3、渐升高，那么碱性：NaOHKOHRbOH，B错误；C同周期自左向右非金属性逐渐增强，那么非金属性： PSCl，C错误；D非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是ClBrS，那么酸性：HClO4HBrO4H2SO4，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律3.以下有关说法正确的选项是 A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第A族B. 第A族元素都是典型的金属元素C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【答案】D【解析】试题分析：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第A族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第A

4、族的元素，氧是第A族的元素，氮是第A族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确。应选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。4.短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3，dD都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A. 离子半径CDBAB. 原子序数dcbaC. 原子半径ABDCD. 单质的复原性ABDC【答案】A【解析】【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D

5、为非金属。结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属，C、D为非金属。A.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径CDBA，故A正确；B. aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，故B错误；C.A、B在周期表中C、D的下一周期，

6、并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，那么有原子半径：BACD，故C错误；D.同周期自左而右，金属性减弱，单质复原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，ab，所以金属性BA；C、D同周期，为非金属，原子序数dc，非金属性DC，对应单质的氧化性DC，所以复原性DC，故D错误。应选A。5.实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它们是 A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 氢的五种核素D. 氢元素的五种不同微粒【答案】D【解析】A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误； B氢元素只有一种，选项B错误；

7、CH2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D正确。答案选D。点睛：此题主要考查学生对化学用语的理解，要注意它们之间的区别。A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素种类，只有一种，即氢元素；CH2是分子，核素是原子；D根据每一种粒子的含义解答即可。6.115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族【答案】B【解析】【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中

8、的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，据此答题。【详解】原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，那么应位于第VA族。应选B。7.以下各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2【答案】D【解析】【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子

9、键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。应选D。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。8.甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化复原反响；与金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：非金属性强弱比拟的一般规律是：由单质和酸或者和水的反响程度判断：反响越剧烈，非金属性越强。由对应

10、氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。除氟元素之外。由对应阴离子的复原性判断：复原性越强，对应非金属性越弱。由置换反响判断：强置弱。假设依据置换反响来说明元素的非金属性强弱，那么非金属单质应做氧化剂，非金属单质做复原剂的置换反响不能作为比拟非金属性强弱的依据。非金属单质与具有可变价金属的反响。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选项正确，答案选C。考点：考查元素非金属性强弱的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对根底知识稳固

11、和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确非金属性强弱比拟的规律，特别是要注意非金属性强弱只与得到电子的难易程度有关系，与得到电子的多少是无关系，据此可以判断。9.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H2OB. BF3C. CCl4D. HCl【答案】C【解析】【详解】A.H2O中氧原子最外层6个电子，有2对共用电子对，那么氧原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故A错误；B.BF3中B最外层由3个电子，F最外层7个电子，化合物中有3对共用电子对，F原子满足最外层为8电子结构，但B原子最外层为6个电子，故B错误；C.CCl4中C原子最外层4

12、个电子，Cl最外层7个电子，化合物中有4对共用电子对，那么C、Cl都满足最外层为8电子结构，故C正确；D.HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，那么Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故D错误。应选C。10.以下为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断，据此答题。【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族。A.19号，55号元素处于第A族，M应处于二者之间，故A错误；B.20号，5

13、6号元素处于第A族20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C.26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D.17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误。应选B。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原那么是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32周期表未排满，那么每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。11.以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是 A. 原子半径大小：NaSOB. 气态氢化物稳定性：HBr HClNaOHLiOHD. 复原性强弱：FClBrI【

14、答案】D【解析】A、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，那么原子半径NaSO，故A正确；B、非金属性 Br Cl F，非金属性越强，气态氢化物越稳定， HBr HCl NaOH LiOH，故C正确；D、非金属性强弱顺序为FClBrI，所以复原性强弱是F - Cl - Br I - ，选项D不正确；应选D。12.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其表达不正确的选项是 A. 镭的金属性比钙弱B. 单质能与水反响生成H2C. 在化合物中呈+2价D. 碳酸镭难溶于水【答案】A【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，钙位于镭的上面，所以金属性弱于镭的，A不

15、正确。又因为同主族元素性质相似，所以BCD都是正确的，答案选A。13. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A. +5B. +6C. +7D. 无最高正化合价【答案】D【解析】根据原子核外电子的排布规律可知，该元素是氟元素，氟是最活泼的非金属，没有最高正价，答案选D。14.关于元素周期表，以下表达中不正确的选项是 A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系【答案】C【解

16、析】【详解】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故B正确；C.元素周期表的左下角为活泼的金属元素，应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故D正确。应选C。15.关于离子键、共价键的各种表达中，以下说法中正确的选项是 A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2中C. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.

17、 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。所以在离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但在共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键，A不正确。在化合物中也可以含有非极性键，例如过氧化钠和双氧水等，B不正确。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，Na和F形成的是离子键，化合物NaF是离子化合物，C正确。在乙酸CH3COOH中含有非极性键，D不正确。答案选C。16.从化学键的角度看化学反响的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成，以下既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A

18、. Cl2溶于水B. 碘升华C. 氯化钠受热熔化D. 酒精溶解于水【答案】A【解析】【详解】A.氯气溶于水发生了化学反响，氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故A正确；B.碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反响，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B错误；C.氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反响，只有旧化学键的断裂和没有新化学键的形成，故C错误；D.酒精溶于水没有发生化学反响，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D错误。答案：A【点睛】此题考查了化学反响的实质，难度不大，根据定义分析判断即可

19、。17.元素性质存在周期性变化的本质原因是 A. 元素原子相对原子质量周期性变化的结果B. 元素原子核外电子排布周期性变化的结果C. 元素的原子序数递增的结果D. 元素金属性和非金属性周期性变化的结果【答案】B【解析】【分析】根据结构决定性质可知，原子结构中存在的周期性变化会引起元素性质的周期性变化来解答。【详解】A.因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能表达原子结构中的变化，故A错误；B.因元素原子核外电子排布周期性变化，是原子结构中的周期性变化，那么元素的性质在周期表中呈现周期性的变化，故B正确；C.因原子序数的递增不是结构上的周期性变化，那么不是元素性质存在周期性变化的本质

20、原因，故C错误；D.因元素的金属性和非金属性都属于元素的性质，那么不能解释元素性质变化的原因，故D错误。应选B。18.核内中子数为N的R2，质量数为A，那么ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 A. (A+N-10)n/(A+16)molB. (A-N+6)n/AmolC. (A-N+2)molD. (A-N+8)n/(A+16)mol【答案】D【解析】【分析】该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0可知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物质的量，据此答题。【详解】根据化合物中化合价的代数和为0可知，该氧化物的化学式为

21、RO，该离子的质子数=A-N，一个RO中质子数是A-N+8，该氧化物的物质的量=n/(A+16)mol，那么ng它的氧化物中所含质子的物质的量=n/(A+16)mol(A-N+8)= (A-N+8)n/(A+16)mol。应选D。19.某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，那么M的质量数为 。A. a+xnB. a+x+nC. axnD. ax+n【答案】B【解析】试题分析：阳离子Mn+的核外共有x个电子，那么该微粒的质子数x2。又因为质子数中子数质量数，那么质量数x2a，答案选B。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体

22、，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。20.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的复原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，那么它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的复原性是逐渐减弱的。

23、据此可知，原子序数是ab，cd。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以正确的答案选A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题根底性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题以“周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。二、填空题3小题，共40分21.A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层

24、为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请答复以下问题：1写出B的原子结构示意图_，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_。2元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为_。3请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号举两例_、_。4写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 _。【答案】1；2硝酸铵 3OH

25、NH4+4N2O3【解析】试题分析：A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，那么A是氢元素。C 原子的最外层电子数是次外层的3倍，那么C是氧元素；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，因此D是Na；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C4:2:3，那么B是氮元素，该化合物是NH4NO3。1氮元素的原子结构示意图为；C和D形成的淡黄色固体化合物是过氧化钠，其电子式为。2元素原子的物质的量之比为A:B:C4:2:3 的晶体名称为硝酸铵。3与H2O和NH3分子中电子数相同

26、，均为10电子，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号可以是OH、NH4+。4由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C7:12，那么原子的个数之比是，所以该化合物的化学式为N2O3。考点：考查元素推断及其化学用语的书写等22.有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_种元素，_种核素，_种分子。【答案】3、7、5【解析】具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素，具有一定数目质子和一定数目质子的一种原子叫核素。所以在所给的微粒中共有3种元素、7种核素和5种分子。23.下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题：1写出以下元素符号： _，

27、_，_。2画出原子的结构示意图：_，_。3在12元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。均填元素符号4元素与元素相比，非金属性较强的是_用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反响5第三周期中原子半径最大的元素是_填序号，跟它同周期原子半径最小的元素是_填序号，它们可以形成_填离子或共价化合物，用电子式表示其形成过程：_。6某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_【答案】 (1). N (2

28、). Si (3). S (4). (5). (6). K (7). F (8). Ar (9). Cl (10). b (11). (12). (13). 离子 (14). (15). 【解析】【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，为K元素，为Ca元素，为Br元素，据此答题。【详解】1根据元素周期表的结构可知：、分别在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，那么、分别为N、Si、S，故答案为：N、Si、S。2根据元素周期表可判断，、分别是Mg和Cl，Mg和Cl均有3个电子

29、层，最外层电子数分别为2、7，根据核外电子排布规律，Mg和Cl的原子结构示意图分别为；，故答案为：，。3根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，那么在IA元素Na和K中K最活泼；在VII元素Cl和Br中，Cl最活泼；最不活泼的是即Ar，故答案为：K；F；Ar。4和分别是S和Cl，根据同周期元素非金属性的递变规律可知，非金属性ClS， a.常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；b.的氢化物比的氢化物稳定，说明的非金属性较强，故b正确；c.一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反响，说明都具有氧化性，但不能说

30、明非金属性的强弱，故c错误；故答案为：Cl，b。5同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大，Cl原子半径最小，二者形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示其形成为：，故答案为：；离子；。6某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与形成一种AB4型的化合物为CCl4，其形成过程为，故答案为：。【点睛】非金属性强弱的比拟规律：单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；单质和酸或者和水的反响程度：反响越剧烈，非金属性越强；对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；和氢气化合的难易程度：化合反响

31、越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；由对应最低价阴离子的复原性：复原性越强，对应非金属性越弱；置换反响：非金属性强的制非金属性弱的。24.非金属单质硫S是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：1装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中参加的试剂是_。2饱和食盐水的作用_ 。3装置B中盛放的试剂是_选填以下所给试剂的代码，实验现象为_，化学反响方程式是_，该反响属于四种根本反响类型中的_反响。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 4从原子结构的角度简要分析氯元素

32、的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_5还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强试举一例。_【答案】 (1). 浓盐酸 (2). MnO2 (3). 除去Cl2中的HCl气体 (4). A (5). 有淡黄色沉淀生成 (6). Na2S+Cl2=2NaCl+S (7). 置换 (8). Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反响中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 (9). HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。其他合理答案均可【解析】【

33、分析】1从实验室制取氯气的原理分析；2从除杂质的角度思考；3从置换反响判断元素非金属性强弱分析；4从原子结构的特点思考；5从判断元素非金属性强弱的方法去思考。【详解】1为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，那么必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，那么A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中参加的试剂是MnO2故答案为：浓盐酸；MnO2。2由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，故答案为：除去Cl2中的HCl气体。3要在B中发生氯气置

34、换出硫的反响，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反响，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S，故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S；置换。4从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：SCl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反响中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故答案为

35、：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反响中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。5我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反响的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强，故答案为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强其他合理答案均可。25.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，

36、D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请答复以下问题题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关；1AF六种元素原子，原子半径最大的是_填元素符号，B元素在元素周期表中的位置_。2D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为_。3A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反响，该反响的化学方程式为_。4比拟E、F气态氢化物的稳定性：_用分子式表示。【答案】 (1). Na (2). 第二周期VA族 (3). (4).

37、Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (5). HCl (6). H2S【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，那么A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，那么B为N元素；A、D同主族，那么D为Na元素；C与E同主族，那么E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，那么F为Cl元素。1同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大；2Na2S属于离

38、子化合物，由钠离子与硫离子构成；3浓硫酸与铜反响，生成硫酸铜、二氧化硫与水；4非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定。【详解】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，那么A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，那么B为N元素；A、D同主族，那么D为Na元素；C与E同主族，那么E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，那么F为Cl元素，即A为H元素，B为N元素；C为O元素，D为Na元素；E为S元素；F为Cl元素。

39、1同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大，B为N元素，原子序数为7，有2个电子层，最外层有7个电子，故N元素位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：Na；第二周期VA族。2D为Na元素，E为S元素，两元素形成的化合物D2E为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，故答案为：。3A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反响，该化合物为H2SO4，该反响的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。4E为S元素；F为Cl元素，S、Cl元素位于同一周期，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，那么形成的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以S、Cl元素形成的氢化物分别为H2S、HCl，其稳定性：HClH2S，故答案为：HCl，H2S。【点睛】元素的推断是解答此题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口，并熟悉元素化合物的性质来解答。