山西省忻州一中2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、山西省忻州一中2022-2022学年高二化学下学期期中试题 本试题分第一卷和第二卷两局部，总分值100分，考试时间90分钟。第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考前须知:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号填写在试卷上。2请把所有做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，写在试题上无效。相对原子质量：H 1 C 12 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 第一卷 选择题一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上1化学与生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是 ()A通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是

2、SiO2B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C“光化学烟雾、“臭氧空洞的形成都与氮氧化合物有关D以“地沟油为原料生产的生物柴油与以“石油为原料生产的柴油化学成分相似2. 以下化学用语表示正确的选项是 ()。A. Cl的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：C. 氢氧化钠的电子式： D. 次氯酸的结构式：HOCl3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 ()A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 1

3、2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4以下有关物质性质的表达错误的选项是 ()A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反响可生成硅酸胶体 D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁5.反响A(g)+2B(g)C(g)的反响过程中能量变化如下图。以下相关说法正确的选项是 ()A. 正反响活化能大于逆反响活化能B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化C. 由图可知该反响的焓变H=+91kJmol-1D. 将气体A换为固体，其他条件不变，反响放出热量大于91kJ6实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置的表达中正确的

4、选项是 ()A装置常用于别离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是 ( )A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D. 简单离子半径：r(X)r(W)r(Z)r(Y)8某溶液可能含有Al3+、NH4+

5、、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的假设干种，假设在该溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，以下结论正确的选项是 忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/LA原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B原溶液中可能合有NO3-和Al3+C白色沉淀C可能是D沉淀B可能是FeOH2和FeOH3的混合物9以下说法不正确的选项是 ( )A二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体B甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同C邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体DC4H8Cl2存在8种同分异构体10.以下有关物质结构的

6、描述正确的选项是 ( )A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. CH2=CHC6H5分子中所有原子可能共平面C.乙烷分子中的所有原子可能共平面 D. 二氯甲烷分子为正四面体结构11某有机物结构如下图，有关酚酞说法正确的选项是 ()A分子式为C13H12O3B含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C可以发生取代反响、加成反响、氧化反响D1mol该物质与H2或溴水反响时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol12.反响2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反响的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反响包含以下

7、两步：2NO+H2N2+H2O2(慢) H2O2+H22H2O(快)T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1速率/molL-1min-10.00600.00101810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4以下说法错误的选项是 ()A. 整个反响速度由第步反响决定B. 正反响活化能一定是C. 该反响速率表达式：v=5000c2(NO)c(H2)D. 该反响的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=664kJmol-113.有可逆反响Fe(s)+CO

8、2(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。那么以下说法不正确的选项是 ()A. 该反响的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2) B. 该反响的逆反响是放热反响C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反响到达平衡状态 D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反响到达平衡状态14.以下实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的选项是 ()选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴

9、加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)H0D向一定量酸性KMnO4溶液中参加乙二醇HOCH2CH2OH溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A. A B. B C. C D. D15以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。以下说法正确的选项是 ()Aa电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反响式为：3CO2+18H+18e = 6H2O+CH3CH=CH2C装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩

10、散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同1625时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如下图，以下说法正确的选项是 ()AKa(HA)1106Bb点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac过程中水的电离程度始终增大Dc点时，c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小第二卷 非选择题共52分17. 13分高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。答复以下问题：(1)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是_

11、。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反响的离子方程式是_。(3)装置中的试剂X的作用_。(4)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(5)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，枯燥等步骤得到产品。写出装置中发生反响的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后参加稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反响后，参加几滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。：KIO3+5KI

12、+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6那么该产品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。1811分研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。1将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。：Fe2O3(s)3C(石墨) = 2Fe(s)3CO(g) H1489.0 kJmol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g) H2172.5 kJmol1那么CO复原Fe2O3的热化学方程式为_2某实验将CO2和H

13、2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反响：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图，答复以下问题：该反响的平衡常数表达式K=_；曲线、对应的平衡常数大小关系为：K_K填“、“或“)。以下措施中能增大CO2转化率的是_。填序号A升高温度 B充入He(g)使体系压强增大C将H2O(g)从体系中别离 D再充入一定量CO2以下图像正确且能说明在t时刻反响一定处于平衡状态的是_。填序号1912分化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请答复以下问题：1常温下，浓度均为0.1 molL1的以下六种溶

14、液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的以下五种物质的溶液中，酸性最强的是_；填编号，下同将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_A HCN B HClO C C6H5OH D CH3COOH E H2CO3据上表数据，请你判断以下反响不能成立的是 填编号。ACH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HC

15、lODCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中参加少量的碳酸钠溶液，反响的离子方程式为 2CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8l0-9。现将浓度为2l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，那么生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。20(16分)东晋?华阳国志南中志?卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：1镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。2硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。N

16、i(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_“高于或“低于膦PH3，原因是_；氨是_分子填“极性或“非极性，中心原子的轨道杂化类型为_。3单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。4某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。假设合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm。20222022学年第二学期高二月考化学试题答案CDADB CCADB CBDCB D17、(

17、13分)(1)分液漏斗(1分) (2)16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl22分 (3)处理尾气氯气2分 (4) aefcdb 2分 (5) 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 2分 降低KIO4的溶解度，减少晶体损失2分 100% 2分 1811分1Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H28.5 kJmol13分2 2分 2分 C 2分 BC2分1912分1CO32 2分 D2分；C2分 CD2分2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO。2分 25.61052分20(16分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s21分 2 1分 (2) 正四面体1分 配位键1分 N 1分 高于 1分 NH3分子间可形成氢键2分 极性1分 sp3 1分 (3)金属1分 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子2分 (4)3:1 1分 2分