广西陆川县中学2022届高三化学12月月考试题.doc

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1、广西陆川县中学2022年秋季期高三12月月考化学试题 一、选择题7以下实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔外表有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质8以下关于有机物的

2、表达错误的选项是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反响原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，那么该羧酸分子式为C14H18O5 9H2SO3I2H2O = H2SO42HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，那么以下说法正确的选项是A物质的复原性：HIH2SO3HClBH2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C假设再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO

3、3完全氧化D通入0.1mol Cl2发生反响的离子方程式为：5Cl24H2SO32I4H2O = 4SO42I210Cl16H10下述实验中均有红棕色气体产生，比照分析所得结论错误的选项是A红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸产生了反响B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响11电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温

4、下Kb(CH3)2NHH2O1.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图。以下说法正确的选项是AD点溶液中：2c(Na)3c(Cl)BA点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OC曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如以下图所示。以下说法错误的选项是A原子半径：ZYXB最简单气态氢化物的稳定性：YXCm、n、r都含有离子键和共价键Dm、

5、n、t都能破坏水的电离平衡13在室温下，以下关于电解质的说法中正确的选项是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7，前者消耗的盐酸多B向NH4Cl溶液中参加少量等浓度的稀盐酸，那么的值减小C向NaHS溶液中参加适量 KOH 后：c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)D将a molL1的醋酸与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)，那么醋酸的电离常数Ka (用含a的代数式表示)二.综合题一必考题26.(15分)“一碳化学是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反响物,合成一系列重要的

6、化工原料和燃料的化学。(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反响可表示如下:反响I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1反响II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJ/mol总反响:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJ/mol请答复以下问题:反响I的H1=_ kJ/mol反响II一般在_(填“高温或“低温)情况下有利于该反响的进行。一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反响I,以下能说明反响到达了平衡状态的是_(填序号)。

7、A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中参加NH2COONH4固体,足够长时间后，反响是否建立平衡状态? _(填“是或“否)(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反响:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得得CH3OH的物质的量随时间的变化如以下图。曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_KII(填“、“或“(2分)12.5%(1/8)(2分)0.4c2分；r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+)2分；0.1841分；0.1001分；36.有机化学根底15分1碳碳三键、溴原子2分；C10H121分；2消去反响1分；1分；32分；43,4-二羟基-1,6己二酸1分；52分；62分；73分